2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題07 金屬及其化合物模擬題訓(xùn)練.doc
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易錯(cuò)點(diǎn)07 金屬及其化合物 模擬題訓(xùn)練 1.下列說法正確的是 A. 金屬鈦性能非常優(yōu)越,廣泛應(yīng)用于醫(yī)療及日常用品中。 B. 銅鹽溶液都有毒。 C. 稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的維生素,80%分布在南非等非洲國家。 D. 由于金屬鋁常溫下不與氧氣反應(yīng),所以保存鋁時(shí)不需要隔絕空氣。 【答案】B 2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說法正確的是 A. 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附 B. “水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想,同時(shí)也包含物理和化學(xué)變化 C. 節(jié)日燃放的煙花,是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的 D. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設(shè)計(jì)的 【答案】B 【解析】A、鐵粉具有還原性,能將水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金屬離子還原成相應(yīng)的單質(zhì),從而凈化水質(zhì),不是物理吸附作用,故A錯(cuò)誤;B、“水滴石穿”是指石頭在水滴或雨滴的長期侵蝕作用下發(fā)生了的物理變化和化學(xué)變化而溶解,從而使石頭穿孔。故B正確;C、不是所有金屬都有焰色反應(yīng),鉑和鐵等金屬?zèng)]有焰色反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、某些膠體粒子帶電荷,不是膠體帶電。工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的,故D錯(cuò)誤。 3.下列敘述正確的是( ) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 ⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成 ⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3 A. 都正確 B. ②③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】C 4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn): ①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng),有紅色固體析出,過濾。 ②取①中濾液,向其中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。 判斷下列說法正確的是 A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固體只含銅 C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不會(huì)觀察到溶液變紅 【答案】D 【解析】A.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中,氧化劑為Fe3+,氧化產(chǎn)物為Cu2+,即可知氧化性Fe3+> Cu2+,故A錯(cuò)誤;B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅,故B錯(cuò)誤; C.由于加入的鐵是過量的,則溶液中不可含有Cu2+,故C錯(cuò)誤;D.因在①的濾液中只有Fe2+,沒有Fe3+,則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象,故D正確。 5.某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中不正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3) B. 實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類完全相同 C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D. 兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同 【答案】B 6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水 生成白色沉淀 偏鋁酸鈉具有還原性 C 向含I﹣的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 氧化性:Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】C 7.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放,實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。 下列說法錯(cuò)誤的是 A. 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2 B. 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x C. 調(diào)節(jié)pH時(shí)若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,相應(yīng)的離子方程式如下:3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑ D. 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42- 【答案】C 【解析】粉煤灰和稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2,濾液中含有Al2(SO4)3,調(diào)節(jié)pH=3.6,加入CaCO3粉末,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,CaSO4為微溶物,所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4,過濾得濾液Ⅱ,二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32-易被氧化生成SO42-。A. 通過以上分析知,酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,氧化鋁和稀硫酸完全反應(yīng)、二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng),所以濾渣I的成分為SiO2,故A正確;B. 濾液中含有Al2(SO4)3,調(diào)節(jié)pH=3.6,加入CaCO3粉末,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,CaSO4為微溶物,同時(shí)使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x,故B正確;C. 若溶液的pH偏高,溶液中的Al 3+和OH-離子反應(yīng)生成Al(OH)3,所以將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,反應(yīng)方程式為3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑,故C錯(cuò)誤;D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-,SO32-不穩(wěn)定,易被氧化生成SO42-,所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,故D正確;故選C。 8.下列說法正確的是 A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中含有K+ B. 用廣泛pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH值為12 C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) D. 金屬鎂失火不可用水來滅火 【答案】D 9.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液,再加入CCl4振蕩、靜置 上層液體呈紫紅色 氧化性:Fe3+>I2 B 向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和,再通入足量CO2 溶液中有固體析出 固體成分為NaHCO3 C 向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞,再滴加稀鹽酸 溶液先變紅,后溶液紅色變淺直至消失 非金屬性:Cl>C D 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物質(zhì)X 有白色沉淀生成 SO2一定被氧化 【答案】B 10.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC12?2H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是( ) A. 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用,也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去 B. 途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C. X 氣體可以是N2,目的是做保護(hù)氣,抑制 CuCl2?2H2O 加熱過程可能的水解 D. CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O 【答案】B 【解析】途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉(zhuǎn)化為HCl,回收循環(huán)利用,Cl2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小,不能被吸收除去,故A錯(cuò)誤;Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO,由原子守恒可知,還生成HCl,則化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl,故B正確;CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl,X氣體是用于抑制CuCl2水解,則X為HCl,不是氮?dú)?,故C錯(cuò)誤;CuCl酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,故D錯(cuò)誤。 11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 觀察Na 與H2O 反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,用濾紙吸去表面煤油,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝有水的試管中 B 證明Na2O2 與 CO2 是放熱反應(yīng) Na2O2 用棉花包裹,放入充滿 CO2 的集氣瓶中,棉 花燃燒說明是放熱反應(yīng) C 檢驗(yàn)NaHCO3 與Na2CO3 溶液 用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 D 檢驗(yàn)Na2CO3 與 K2CO3 溶液 用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接 觀察火焰的顏色 【答案】B 12.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液 生成白色沉淀 試樣已氧化變質(zhì) B 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液 白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀 相同溫度下,KSP(AgCl)>KSP(AgBr) C 向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 待測(cè)溶液中含有Fe2+ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng) 【答案】B 【解析】A項(xiàng),向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液,HClO可氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,而生成硫酸鋇白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀(AgCl)轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀(AgBr),說明AgBr比AgCl更難溶,則相同溫度下,KSP(AgCl)>KSP(AgBr),故B正確;C項(xiàng),向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中存在Fe3+,而無法確定Fe3+是否為Fe2+被氯水氧化得來的,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),AlO2-與HCO3-水解都會(huì)生成OH-,二者不會(huì)相互促進(jìn),不會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 13.下列離子方程式書寫正確的是( ) A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O B. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2,CO32-+CO2+H2O═2HCO3- C. CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ D. Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí),3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】D 14.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同 C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-、OH- D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L 【答案】D 15.下列有關(guān)金屬的說法錯(cuò)誤 A. 氧化膜使得性質(zhì)活波的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料 B. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,也有人說“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)” C. 在合金中加入適量稀土金屬,能大大改善合金的性能。因此,稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素 D. 出土的古代銅制品往往覆蓋著一層銅綠,主要成分是CuCO3 【答案】D 【解析】A、氧化膜保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化,氧化膜使得性質(zhì)活波的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料,故A正確;B、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,也有人說“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”,可見其重要,故B正確;C、在合金中加入適量稀土金屬,能大大改善合金的性能。因此,稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素,故C正確;D、銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO3,故D錯(cuò)誤。 16.工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下: 已知:①鋰輝石的主要成分為Li2OAl2O34SiO2,其中含少量FeO、MgO等。 ②Li2OAl2O34SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O34SiO2H2O ③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示。 T℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 ④Fe3+完全沉淀時(shí)pH為3.4 (1)為提高原料浸出速率,除升高溫度外還可采取的措施是__________(任寫一條)。 (2)在濾液1中加入H2O2的目的是_________(用離子方程式表示);調(diào)節(jié)pH最佳試劑是__________(填序號(hào) )。 A.CuO B.CuCO3 C.MgO D.NH3H2O (3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示,請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式__________。 (4)向?yàn)V液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。 (5)“過濾、熱水洗滌”步驟中,“熱水洗滌”的原因是__________;證明沉淀已洗凈的操作是__________。 【答案】適當(dāng)增大硫酸濃度、減小原料顆粒直徑、攪拌等(合理答案均可給分) 2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O C Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 使Ca2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀(或除去Ca2+) 碳酸鋰在熱水中溶解度較小,熱水洗滌可減少產(chǎn)品損失 取最后一次洗滌液,加入鹽酸酸化,滴加Ba2+溶液,若無沉淀產(chǎn)生,說明已洗凈 (4)向?yàn)V液2中加入Na2CO3溶液的作用是使Ca2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀(或除去Ca2+),故答案為:使Ca2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀(或除去Ca2+); (5)圖表數(shù)據(jù)可知碳酸鋰溶解度隨溫度升高減小,“過濾、熱水洗滌”步驟中,“熱水洗滌”的原因是碳酸鋰在熱水中溶解度較小,熱水洗滌可減少產(chǎn)品損失,證明沉淀已洗凈的操作是:取最后一次洗滌液,加入鹽酸酸化,滴加Ba2+溶液,若無沉淀產(chǎn)生,說明已洗凈,故答案為:碳酸鋰在熱水中溶解度較小,熱水洗滌可減少產(chǎn)品損失;取最后一次洗滌液,加入鹽酸酸化,滴加Ba2+溶液,若無沉淀產(chǎn)生,說明已洗凈。 17.含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下: (1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_________周期,第________族。 (2)步驟①加Fe的目的是:____________________;步驟②冷卻的目的是:____________。 (3)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是______________________;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入________________________ 處理。 【答案】4 ⅣB 將Fe3+還原為Fe2+ 析出(或分離、或得到)FeSO47H2O FeSO47H2O 石灰(或碳酸鈣、廢堿) 18.鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。 (1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是____________。 (3)實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlCl3。 ①A中所盛裝的試劑是_______________。 ②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是____________________________ (4)改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為____________ 。 (5)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置,測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。 從簡約性、準(zhǔn)確性考慮,最適宜的裝置是_________(填編號(hào))。稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后,測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為___________。 【答案】NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 反應(yīng)生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應(yīng)的進(jìn)行?;?NaH為離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,使反應(yīng)物難以接觸發(fā)生反應(yīng) KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等 打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈 Na2O2 乙 10.8 g 19.某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。 Ⅰ、提出假設(shè): 甲同學(xué):可能只是MgCO3; 乙同學(xué):可能只是Mg(OH)2; 丙同學(xué):可能是xMgCO3yMg(OH)2 Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究: (1)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時(shí)固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則__________同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲”、“乙”或“丙”)。 Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出),經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問題: (2)實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹→______→ → → → → g→h(各裝置只使用一次)。 (3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)B裝置中______________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱,說明固體已分解完全;打開f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是__________________, (4)指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置,若無此裝置,會(huì)使測(cè)出的x :y的值______(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后,最終裝置B質(zhì)量增加m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則x :y=___________。(用含m、n的代數(shù)式表示) 【答案】乙同學(xué)fabdc或fbadc無氣泡冒出排出裝置中的CO2和水蒸氣偏大9n/22m 20.FeCl3是一種常用的凈水劑,化學(xué)研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產(chǎn)品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。 I.小組甲擬用下圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備無水FeCl3。(每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置) (1)請(qǐng)用文字描述方法改正以上裝管的錯(cuò)誤_____________。 II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置: (2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。 (3)裝置接口的連接順序?yàn)開_________(用a、b、c……i表示):反應(yīng)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。 (4)裝置B的作用_________________。 (5)如果拆去E和F裝置,可能的后果是___________。 (6)證明產(chǎn)品中沒有FeCl2的操作____________。 【答案】③中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出,④中試管口加一出氣導(dǎo)管或加一個(gè)防水蒸氣進(jìn)入和尾氣處理裝置MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Oa→hi→fg→de→bA防止反應(yīng)結(jié)束后空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中使無水FeCl3潮解,吸收尾氣,防止氧氣污染空氣如果拆去E和F裝置,可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,在C中加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸取少量樣品于表面皿中,用磁鐵把鐵吸出,取剩余的固體于試管水中,加蒸餾水溶解,向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,溶液中無明顯現(xiàn)象,說明產(chǎn)品中沒有FeCl2 21.某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后,欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知:Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下: (1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________;他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn),進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取少量白色顆粒狀沉淀,加入__________,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。 (2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2,他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改為15mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3,寫出生成FeCO3的離子方程式:_____________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色,主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。 (5)乙同學(xué)反思,實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2,實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2,對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_____________________________。 【答案】Fe2++CO32-=FeCO3↓ 稀硫酸(或稀鹽酸) 沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 混合后,雖然實(shí)驗(yàn)b中碳酸氫鈉濃度比實(shí)驗(yàn)a中碳酸鈉濃度高,但是碳酸鈉溶液的堿性(或水解程度)比碳酸氫鈉的強(qiáng) 22.過氧化鈣,化學(xué)式為CaO2,微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。現(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案,流程如下圖,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列問題: (1)步驟①中,加入氨水的目的是_____________,小火煮沸的作用是___________。 (2)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體;再將溶液煮沸,趁熱過濾。此過程中,將溶液煮沸的作用是__________________________。 (3)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡單、操作方便,但是得到的產(chǎn)品純度較低,往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實(shí)驗(yàn)室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑,以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個(gè),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_________________(簡要描述方案即可)。 【答案】調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離使Ca(HCO3)2分解,并驅(qū)除溶解的CO2取少量產(chǎn)品于試管中,加入稀鹽酸,立即在試管口上方倒扣內(nèi)涂澄清石灰水的小燒杯;若產(chǎn)生白色沉淀,則產(chǎn)品中含CaCO3。 【解析】 (1)步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸,沉淀鐵離子;小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于過濾,故答案為:調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離; (2)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,溶液中溶解二氧化碳,此時(shí)溶液呈酸23.某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。 (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。 (2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。 (3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:________________________________________。 (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下 步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。 【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 黑色固體變紅,右端管壁有水珠生成 取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 將Fe2+氧化成Fe3+ 24.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2,利用的是濃硫酸的________(填字母)。 a.強(qiáng)氧化性 b.強(qiáng)酸性c.脫水性 d.腐蝕性 (2)B裝置中試劑的名稱是________;E裝置的作用是________________。 (3)有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置,你認(rèn)為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置,理由是_______________________________。 Ⅱ.探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物 (4)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀,Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色,J裝置中白色粉末變藍(lán)色。 寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有____________________(填化學(xué)式)。 (5)取出F裝置燒瓶中的混合物,經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末,為了探究固體粉末的成分,選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn): ①按氣體從左至右,選擇所需裝置,正確的連接順序?yàn)開_______________(填字母)。 ②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。 (6)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS) ∶m(S)=20∶7∶4,寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。 【答案】b 濃硫酸 吸收尾氣中的SO2,防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng) 能 D裝置與盛有固體試劑的裝置相連,不會(huì)發(fā)生倒吸 Cu2++H2S===CuS↓+2H+ Mg d、c、a、b 品紅溶液褪色 5Mg+2SO24MgO+MgS+S 25.鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題。 (1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是___________________________。 (2)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): ①取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是________。 ②溶液組成的測(cè)定:取50.0 mL待測(cè)溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,則溶液中c(Cl-)=________molL-1。 ③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______。 A.觀察溶液是否呈淺綠色 B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+ C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯紅色,證明原溶液中含有Fe2+ 【答案】用平行光照射兩種分散系(或丁達(dá)爾效應(yīng)) Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3 B 26.利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl26H2O的工藝流程如圖所示: 已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等: ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。 (2)NaClO3的作用是___________________________________。 (3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。 (4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 【答案】Co2O3+SO32-+4H+=2 Co2++SO42-+2H2O 將Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3 除去溶液中的Mn2+ B 27.某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子,為將其回收利用,再采用了如下工藝: 所用試劑在下列試劑中選擇 ①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水 請(qǐng)回答下列問題:(提示:鋅的氧化物、氫氧化物性質(zhì)與鋁的相似) (1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是____、____、______(填編號(hào)) (2)操作2是____________、___________、___________ (3)操作3是________________________ 【答案】② ⑤ ⑦ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 在HCl氣流中加熱- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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