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鎂、鋁及其化合物（2） 李仕才 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”。 (1)(2017年高考天津卷)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物(　　) (2)(2017年高考天津卷)蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液制備無水AlCl3(　　) (3)(2016年高考江蘇卷)MgCO3MgCl2(aq)Mg可以實現(xiàn)(　　) (4)(2016年高考課標全國卷Ⅲ)Al2(SO4)2和小蘇打反應，可用于泡沫滅火器滅火(　　) (5)(2016年高考江蘇卷)Al2O3熔點高，可作耐高溫材料(　　) (6)(2015年高考重慶卷)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(　　) (7)(2015年高考天津卷)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(　　) (8)(2015年高考江蘇卷)制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL－1 AlCl3溶液中加入過量的6 molL－1 NaOH溶液(　　) (9)(2015年高考山東卷)將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生(　　) (10)(2015年高考山東卷)向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3＋＋4NH3H2O===[Al(OH)4]－＋4NH(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)　(4)√　(5)√　(6) (7)√　(8)　(9)√　(10) 2. (2017年高考江蘇卷)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下： 注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。 (1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為______________。 (2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH__________(填“增大”“不變”或“減小”)。 (3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________________________________________。 (4)鋁粉在1 000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_______________________________________________________。 解析：(1)Al2O3為兩性氧化物，在NaOH溶液中會溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3與過量的NaOH反應，導致溶液的pH減小。(3)電解Al2O3時陽極上生成O2，O2會氧化石墨。(4)在鋁粉中加入少量NH4Cl，NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能破壞Al表面的Al2O3氧化膜，有利于AlN的制備。 答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)減小 (3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 (4)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜