《2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點(diǎn) 專題15 鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡模擬題訓(xùn)練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點(diǎn) 專題15 鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡模擬題訓(xùn)練.doc（27頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

易錯點(diǎn)15 鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 小題快練 1．關(guān)于下列圖像的說法正確的是 A． 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) NH2COONH4（s）? 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分?jǐn)?shù) ψ（NH3）與時間（t）的關(guān)系 B． 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO3 物 質(zhì)的量關(guān)系 C． 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系 D． 圖4表示：25℃時，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H＋）與加入水的體積的關(guān)系 【答案】D 2．下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是 A． 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 B． 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液 C． 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g) D． 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液 【答案】A 【解析】A、將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2懸濁液，再滴加H2O2溶液，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀質(zhì)量增加，選項(xiàng)A符合；B、將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，相當(dāng)于 1molAgBr→ molAg2S，生成的沉淀質(zhì)量減少，選項(xiàng)B不符合；C、將少量CO2（g）通入飽和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入過量Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2Cl2＋H2O＝CaCl2＋CO2＋2HClO，生成的沉淀質(zhì)量減少，選項(xiàng)C不符合；D、將少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝ NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀質(zhì)量減少，選項(xiàng)D不符合。 3．已知Ksp(CaCO3)＝3.3610—9，Ksp(CaF2)＝3.4510—11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是 A． CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小 B． 分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大 C． 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小 D． CaF2更容易轉(zhuǎn)化成CaCO3 【答案】B 4．一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3和（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=?lgc(M)，p(CO32?)=?lgc(CO32?)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是( ) A． 線a表示ACO3的溶解平衡曲線 B． 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀 C． 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認(rèn)為沉淀完全） D． ACO3的Ksp=10—4.4 【答案】C 5．下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置 上層溶液為橙色 裂化汽油可萃取溴 B 將鈉塊加入盛有無水乙醇的燒杯中 有氣泡產(chǎn)生 生成的氣體是H2 C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 酸性：H2SO4>HClO D 分別向相同濃度的ZnSO4溶液和 CuSO4溶液中通入H2S 前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) 【答案】B 【解析】裂化汽油含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；鈉能置換出羥基上的氫，故B正確；SO2通入Ba(ClO)2溶液中，SO2被氧化為硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以不能證明酸性：H2SO4>HClO，故C錯誤；溶度積常數(shù)越小，越難溶，向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D錯誤。 6．下列選項(xiàng)正確的是 A． 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B． NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN) C． 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小 D． Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 【答案】B 7．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法錯誤的是 A． 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小 B． 三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大 C． 283K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液 D． 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后還是飽和溶液 【答案】A 【解析】A、Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，故A錯誤；B．由圖像可知313K時離子濃度最大，則313K時KSP(SrSO4)最大，故B正確；C、a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，故C正確；D、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，故D正確。 8．向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是 氫氧化物 溶液pH 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.3 3.4 Al(OH)3 3.3 5.2 A． OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3 B． 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)=c(SO42－) C． AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42－+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D． C點(diǎn)溶液呈堿性是因?yàn)锳lO2－水解，離子方程式為：AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－ 【答案】B 9．下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向濃度均為0.lmolL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】A. 二氧化碳能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故錯誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強(qiáng)于亞鐵離子，故錯誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關(guān)系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。 12．下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的 化學(xué)式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11 A． 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B． 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClO C． 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液的pH=5 D． 向濃度均為1.010-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀 【答案】C 13．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1 mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀 B 制備Fe(OH)3膠體 在NaOH溶液中加入飽和的FeCl3溶液，加熱煮沸 C 檢驗(yàn)淀粉水解液是否具有還原性 取淀粉水解液于試管中，滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸，觀察現(xiàn)象 D 探究化學(xué)反應(yīng)的限度 取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，再根據(jù)溶液中是否含有Fe2+、Fe3+來判斷該反應(yīng)是否有一定限度 【答案】D 14．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下： 已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是 A． 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B． 若用綠礬（FeSO47H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g C． 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5 D． 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝110－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至110－5molL－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5 【答案】C 【解析】A．存在平衡：2CrO42－(aq，黃色)+2H+(aq)Cr2O72－(aq，橙色)+H2O(l)，如顏色不變，說明濃度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故說法A正確；B．若用綠礬（FeSO47H2O）作還原劑，處理1L廢水，設(shè)需要x mol FeSO47H2O，由氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知（6-3）=x（3-2），解得x=1.65，m（FeSO4?7H2O）=1.65mol278g/mol=458.7g，故B說法正確；C．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，則1L廢水中n（Cr）＝28.6g52g/mol＝0.55mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，則酸化后c（CrO42－）=0.55mol/L（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11014，則c(Cr2O72－)/c2(CrO42－)?c2(H+)=11014，解得c（H+）=110－6mol/L，所以pH=6，故C說法錯誤； D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝110－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至110－5molL－1，則c（Cr3+）c3（OH－）=110－32，解得c（OH－）=110－9mol/L，pH=5，故D說法正確。 大題沖關(guān) 15．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.810-5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 回答下列問題： （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。 a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－ （3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。 a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO （4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___molL-1(填精確數(shù)值)。 （5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。 稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。 【答案】增大a＞b＞d＞ccd9.910－7 moLL－1>> 16．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。 （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 電離常數(shù)(25℃) Ka = 1.810－5 Ka=4.3l0-10 Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-11 ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。 ③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________________________。 ④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 ⑤室溫下，—定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。 （2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。 ①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。 ②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它離子濃度表示）。 ③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。 【答案】< abc CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=(-a+b)kJ/mol CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- l.8104 c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 17．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下： 已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②酸性條件下，ClO不會氧化Co2＋，ClO轉(zhuǎn)化為Cl－；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 （1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。 （2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：________。 （3）已知：常溫下NH3H2ONH4+＋OH－　Kb＝1.810－5 H2C2O4H＋＋HC2O4-　Ka1＝5.410－2　HC2O4-H＋＋C2O42-　Ka2＝5.410－5 則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。 （4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：________。 A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸 （5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。 A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 【答案】將Co3＋、Fe3＋還原為Co2＋、Fe2＋ ClO＋6Fe2＋ ＋ 6H＋=== Cl－＋6Fe3＋＋3H2O ＜ A 除去溶液中的Mn2＋ B 18．H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。 (1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸鐵溶液時需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生，反應(yīng)為：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。 圖1、圖2為再生時Fe2＋的轉(zhuǎn)化速率與反應(yīng)條件的關(guān)系。再生的最佳條件為_______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____________________。 (2) 在一定條件下，用H2O2氧化H2S。 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。 (3) H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可生成氧硫化碳(COS)，其結(jié)構(gòu)式為________________。 (4)加熱條件下用O2氧化H2S，使硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)并回收，寫出氧氣氧化硫化氫的反應(yīng)方程式：______。 【答案】防止（抑制））Fe3+的水解2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋30℃、pH＝2.0 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)H2SO4 O=C=SO2+2H2S2S+2H2O 19．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： （1）FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。 （2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.010－2 molL－1, c(Fe3＋)＝1.010－3 molL－1，c(Cl－)＝5.310－2 molL－1，則該溶液的pH約為________。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________ （3）FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1 Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2 Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。 通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。 a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 （4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mgL－1)表示]的最佳范圍約為________mgL－1。 【答案】Fe3＋水解Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋21 6 6H＋ 1 6 3H2OK1>K2>K3bd18－20 反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故選bd；（4）由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20 mgL-1時，去除率達(dá)到最大值，污水的渾濁度減小。 20．已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42—(aq)＋ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)。 (1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。 ①計(jì)算T1時Ksp(CaWO4)＝________。 ②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表所示： 溫度/℃ 25 50 90 100 K 79.96 208.06 222.88 258.05 ①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________。 ②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。 ③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5molL－1]中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42—的沉淀率為60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)________________。 (3)制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析作用： __________________。 【答案】110－10 < c2(OH—)/c(WO42—) > 6.05 加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH－，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高WO42—的沉淀率 【解析】 (1)①根據(jù)圖像，T1時KSP(CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO42-)=110-5110-5=110-10，故答案為：110-10； ②根據(jù)題意，Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小，即溫度越高，Ksp越小，根據(jù)圖像可以看出T1的Ksp較大，所以T1＜T2，故答案為：＜； 21．某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。 （1）測得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋） （2）調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩） 實(shí)驗(yàn) pH 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 10 產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 2 6 產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化 3 2 產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X 已知： A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液 B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸 C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng) ①根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因___________ ②甲同學(xué)對于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想 猜想1：白色沉淀為Ag2SO3 猜想2：白色沉淀為Ag2SO4 猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4 為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。 （3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn) ①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化 ②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成 ③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)①的目的為___________，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)方程式為___________。 【答案】SO32－ + H2OHSO3－ + OH－ 生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解 Na2SO3 濃硝酸 證明該沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O 22．硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體： ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍； ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡； ③__________，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干； ⑤將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存． 請回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。 （2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。 （3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱。 （4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。 （5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)。 （6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。 請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖______。 （7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。 （8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 【答案】去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑ 趁熱過濾 洗去雜質(zhì)，降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗 是 56.7℃c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) ③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－) (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(選填序號)。 (2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________； (3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。 III．重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 gmL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmolL－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 8.310-17 5.610-8 6.310-50 7.110-9 1.210-15 3.410-28 (1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。 A． NaOH B．Na2S C．KI D． Ca(OH)2 (2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。 【答案】酸 CrO42- 增大 NH4Cl ① NH4Cl和NH3H2O 小于 B 1.210－3 molL-1 【解析】Ⅰ．（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中重鉻酸離子在水中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+，導(dǎo)致溶液中的氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性；在強(qiáng)堿溶液中，