《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵的重要化合物教案2 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵的重要化合物教案2 新人教版必修1.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

鐵的重要化合物 一、教材分析： （一）本節(jié)在教材中的地位和作用： 本節(jié)課是新課改人教版化學(xué)必修1第三章第二節(jié)的第二課時，這一節(jié)識是金屬的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，只有幾了解金屬單質(zhì)的性質(zhì)，又了解它們化合物的性質(zhì)才是比較全面的了解金屬。 本節(jié)課主要介紹了帖的重要化合物，主要以它們的化學(xué)性質(zhì)為主，對于物理性質(zhì)沒有詳細(xì)描述。 本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，介紹了Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識，有助于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與分析能力。 （二）教學(xué)目標(biāo)分析： 1、識與技能目標(biāo) （1）了解鐵的氧化物性質(zhì)和用途。 （2）了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。 （3）掌握Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。 ⒉ 過程與方法目標(biāo)： （1） 體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合； （2） 學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法 ⒊ 情感態(tài)度與價值觀： 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)和“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神。 （3） 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：Fe(OH)2的制備 、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)和相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)難點(diǎn)：Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 二、教法分析： 教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)促學(xué)、情景激學(xué)、探究歸納、多媒體輔助等教學(xué)方法。 3、 學(xué)情分析： 本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)了過鈉和鋁的重要化合物，初步具備了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的一些經(jīng)驗(yàn)，并對氧化還原反應(yīng)知識有一定的認(rèn)知，這些都為本課時的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但對金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學(xué)習(xí)方法大多數(shù)學(xué)生仍需加深認(rèn)識，另外實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力和運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行學(xué)習(xí)的水平可能參差不齊。 四、教學(xué)準(zhǔn)備： 1、多媒體電教設(shè)備； 2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)用品： （1）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、膠頭滴管。 （2）實(shí)驗(yàn)藥品：FeSO4溶液、NaOH溶液、稀HCl、H2O2、FeCl3溶液、KSCN溶液、鐵粉、蒸餾水等 五、教學(xué)思路： 問題引入→學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生匯報探究情況→學(xué)生得出結(jié)論→點(diǎn)評擴(kuò)充。 六、教學(xué)方法： 　　問題引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究 七、教學(xué)過程： 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 引入：地殼中金屬元素排序？ 思考回答：鋁排在第一位，鐵排在第二位 利用問題引入課題，提高學(xué)習(xí)興趣，突出鐵元素的重要性 展示：鐵銹，磁鐵、外墻涂料等圖片 觀察 引出課題：鐵的重要化合物 提問：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，我們是按照怎樣的順序?qū)W習(xí)的？ 回答：鈉的化合物學(xué)習(xí)順序：氧化鈉、過氧化鈉→氫氧化鈉→碳酸鈉、碳酸氫鈉；鋁的化合物學(xué)習(xí)順序：氧化鋁→氫氧化鋁→鋁鹽 培養(yǎng)歸納能力引出鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)順序 過渡：鐵的重要化合物也是按照這樣的順序?qū)W習(xí)的：鐵的氧化物→鐵的氫氧化物→鐵鹽 傾聽 明確鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)順序和本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容 投影：學(xué)習(xí)目標(biāo) 朗讀學(xué)習(xí)目標(biāo) 進(jìn)一步明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù) 板書： 鐵的重要化合物 追問：鐵的氧化物有哪些，有怎樣的性質(zhì)？ 安排學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物，歸納鐵的三種氧化物的性質(zhì)。 板書：一、鐵的氧化物 閱讀課本P59鐵的氧化物的內(nèi)容并完成給出的表格： 名 稱 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 俗 稱 鐵元素的 化合價 水溶性 與酸反應(yīng) 物質(zhì)類別 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和動手能力。使學(xué)生了解鐵的三種氧化物的性質(zhì) 提問：鐵的化合價有+2和+3價，鐵的氫氧化物有哪些？如何制備？ 學(xué)生回答：有Fe(OH)2和Fe(OH)3，討論鐵的氫氧化物的制備原理：由相對應(yīng)的可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)制取 培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，明確鐵的氫氧化物的制備原理 板書：二、鐵的氫氧化物 1、制備： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色 分組實(shí)驗(yàn)，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 離子 方程式 培養(yǎng)學(xué)生動手能力以及小組合作能力。復(fù)習(xí)鞏固離子方程式的書寫。 設(shè)疑：制備Fe(OH)2看不到白色為什么？應(yīng)該怎樣處理呢？ 討論分析得出：Fe(OH)2中的Fe2+容易被空氣中的O2氧化成Fe3+，應(yīng)隔絕O2，即避免溶液與空氣接觸，除去反應(yīng)試劑中的溶解氧。 可采取下列措施： 1、 配置試劑的蒸餾水煮沸； 2、 滴加植物油； 3、 將滴管插入液面以下。 設(shè)置問題，引導(dǎo)學(xué)生探討問題的興趣，突破難點(diǎn)。 提問：Fe(OH)2和Fe(OH)3有什么性質(zhì)？ 討論，歸納性質(zhì) 培養(yǎng)學(xué)生交流和表達(dá)能力 板書：2、性質(zhì)： ?顏色： Fe(OH)3紅褐色；Fe(OH)2白色 ?溶解性：均不溶于水 ?與酸反應(yīng)： Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ④穩(wěn)定性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 思考并記錄 使學(xué)生加深對Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)的理解 過渡：前面我們學(xué)習(xí)了FeO、Fe(OH)2與酸反應(yīng)可以生成亞鐵鹽，F(xiàn)e2O3和Fe(OH)3與酸反應(yīng)可以生成鐵鹽，下面我們學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽 傾聽 與前面知識銜接，過渡到新知識的學(xué)習(xí) 板書：三、鐵鹽和亞鐵鹽 提問：桌面上有FeSO4溶液和FeCl3溶液，我們用什么方法可以鑒別？ 回顧剛剛學(xué)習(xí)過的知識，討論： 1、根據(jù)溶液的顏色。 2、分別取兩者的溶液，加入NaOH溶液。 培養(yǎng)學(xué)生對比歸納知識的能力 過渡：老師講解一種靈敏的方法 分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象填寫表格。 滴入KSCN溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能 板書：1、Fe2+和Fe3+的鑒別： ①觀察法： Fe2+：淺綠色；Fe3+：棕黃色 ②加NaOH溶液法： Fe2+：產(chǎn)生白色沉淀； Fe3+：產(chǎn)生紅褐色沉淀 ③KSCN溶液法： Fe2+：無明顯變化； Fe3+：溶液呈血紅色 思考理解并記錄 掌握Fe2+和Fe3+的鑒別方法 設(shè)問：如何判斷溶液中有Fe2+？ 思考、討論 創(chuàng)設(shè)問題情境，引起學(xué)習(xí)的興趣 實(shí)驗(yàn)：在FeSO4溶液中加入KSCN溶液后，再滴入H2O2溶液。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈血紅色 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 提問：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明了什么？ 思考后回答：溶液呈現(xiàn)血紅色，說明存在Fe3+，是Fe2+被H2O2氧化產(chǎn)生的，說明Fe2+可以被轉(zhuǎn)化為Fe3+。 培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力 設(shè)問：Fe3+能不能轉(zhuǎn)化為Fe2+呢？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。 分組實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)：在FeCl3溶液時加入鐵粉、震蕩、靜置 培養(yǎng)學(xué)生動手能力和觀察能力 提問：通過上面的實(shí)驗(yàn)我們得出了什么結(jié)論？ 思考后回答：Fe2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化 板書：2、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 氧化劑O2、H2O2 還原劑Fe Fe2+ Fe3+ 傾聽、思考、做筆記 鞏固Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 應(yīng)用 1、 如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3？ 2、 如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2溶液？ 3、 實(shí)驗(yàn)室如何保存FeSO4溶液? 通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力，突破本節(jié)課的難點(diǎn)。 布置課后思考與討論 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)補(bǔ)鐵試劑中鐵元素的價態(tài)。 給學(xué)生空間和時間，充分挖掘?qū)W生的潛力。 布置作業(yè)：P63頁7、9、10 板書設(shè)計(jì) 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 鐵的重要化合物 一、鐵的氧化物 二、鐵的氫氧化物 1、制備： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 紅褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 白色 2、 性質(zhì)： ?顏色：Fe(OH)3紅褐色 Fe(OH)2白色 ?溶解性：均不溶于水 ?與酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ④穩(wěn)定性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、 鐵鹽和亞鐵鹽 1、Fe2+和Fe3+的鑒別： ①觀察法：Fe2+：淺綠色；Fe3+：棕黃色 ②加NaOH溶液法：Fe2+：白色沉淀；Fe3+：紅褐色沉淀 ③KSCN溶液法：Fe2+：無明顯變化；Fe3+：溶液呈血紅色 氧化劑O2、H2O2 還原劑Fe Fe2+ Fe3+ 2、 Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：