陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵的重要化合物教案1 新人教版必修1.doc
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鐵的重要化合物 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與 技能 1、 掌握Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化,鞏固提高氧化還原反應(yīng)的知 識(shí)。 2、了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。 過(guò)程與 方法 1、 通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等手段獲取信息,并運(yùn)用分類、 比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 2、 初步學(xué)會(huì)通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn),使學(xué)生進(jìn)一步掌握應(yīng)用實(shí)驗(yàn),探究研究物 質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法。使學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于思考、逐步形成獨(dú)立 思考的能力。 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 1、 在創(chuàng)設(shè)的真實(shí)教學(xué)情境中引導(dǎo)學(xué)生把所學(xué)知識(shí)與課堂以外的現(xiàn)實(shí)聯(lián)系 起來(lái),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和探究欲。 2、 通過(guò)探究活動(dòng),讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合 作的良好心理品質(zhì)。 3、 提高學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),真正感悟到生命 健康與化學(xué)的緊密聯(lián)系樹立服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。 教學(xué)重點(diǎn) Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化、Fe(OH)2的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)過(guò)程 活動(dòng)環(huán)節(jié) 活動(dòng)方式 學(xué)生活動(dòng) 教師支持調(diào)控 設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng)設(shè)情境 [閱讀材料] 揭秘江西怪水村。 教師演示茶水變墨水。 [引入] :大家請(qǐng)看這是一份驗(yàn)血報(bào)告,數(shù)據(jù)顯示血紅蛋白的含量偏低,醫(yī)生給出的結(jié)果是缺鐵性貧血,據(jù)調(diào)查,我國(guó)每一年大約有2億人患缺鐵性貧血,為了預(yù)防缺鐵性貧血病的發(fā)生,我們平時(shí)應(yīng)多吃一些富含鐵的蔬菜和水果,必要時(shí)可服用一些補(bǔ)血藥。大家看,這是硫酸亞鐵緩釋片的說(shuō)明書,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀并提出你的疑問(wèn)。 [學(xué)生思考] [板書]:三、鐵的重要化合物 [展示]硫酸亞鐵和硫酸鐵晶體。 學(xué)生觀察思考、提問(wèn) 引導(dǎo)學(xué)生回顧離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。 展示配合圖片進(jìn)行講述 課堂再現(xiàn)“怪水情境”提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生命,關(guān)愛(ài)健康,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 實(shí)驗(yàn)探究 [引導(dǎo)]:請(qǐng)大家利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)從化合價(jià)的角度分析亞鐵鹽和鐵鹽有可能有什么樣的性質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)探究一]: 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 Fe2+與Fe3+ 的互相轉(zhuǎn)化?;仡櫝R?jiàn)的氧化劑和還原劑 教師指導(dǎo) 鍛煉學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能,培養(yǎng)觀察能力,提高學(xué)生的創(chuàng)新能力 分析 [問(wèn)]:你們小組的設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是什么?觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象? [學(xué)生回答]: [師]請(qǐng)寫出向FeCl2溶液中通入氯氣將Fe2+氧化為 Fe3+的離子方程式。 [板書] 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl— 生:FeSO4中加入酸性高錳酸鉀或者雙氧水等等。 對(duì)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià) 培養(yǎng)學(xué)生交流、表達(dá)、能力增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)自信 實(shí)驗(yàn)探究 [實(shí)驗(yàn)探究二]: 請(qǐng)大家根據(jù)提供的藥品設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 [師]請(qǐng)寫出向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉的離子方程式。 [板書] 2Fe3++ Fe =3 Fe2+ [學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象] 巡視 指導(dǎo) 提升學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力,訓(xùn)練探究性思維 實(shí)驗(yàn)探究 [實(shí)驗(yàn)探究三]: 用兩支試管分別取2—3mlFeCl2溶液和FeCl3溶液,再分別加入少量的KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化。 [分析]:KSCN與Fe3+反應(yīng)靈敏,可做Fe3+的檢驗(yàn)劑,寫出離子方程式。 [提出]Fe2+如何檢驗(yàn)? [學(xué)生] 先加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象再加入氯水,若出現(xiàn)紅色則原溶液中存在Fe2+ 。 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 思考Fe3+ Fe2+如何檢驗(yàn)。 對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)給予指導(dǎo) 培養(yǎng)學(xué)生的思辨能力和舉一反三的能力 前后呼應(yīng) [引導(dǎo)]:現(xiàn)在我們回過(guò)頭來(lái)看一下剛才的疑問(wèn),看藥品硫酸亞鐵緩釋片說(shuō)明書 [釋疑]:解釋濃茶實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明書的疑問(wèn)。 [學(xué)生思考] 滿足學(xué)生的好奇心,學(xué)會(huì)辯證的看待問(wèn)題 創(chuàng)設(shè)情境 [過(guò)渡]:通過(guò)前面的實(shí)驗(yàn)和分析我們發(fā)現(xiàn)亞鐵鹽其實(shí)是非常不穩(wěn)定的,那么亞鐵的氫氧化物是不是也不穩(wěn)定呢?我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。 [引導(dǎo)]要探究它的性質(zhì),得先制備亞鐵的氫氧化物。那么該如何制備含鐵的氫氧化物呢? 學(xué)生思考 拓展升華知識(shí),類比學(xué)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究 [實(shí)驗(yàn)探究四]:請(qǐng)根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)2和Fe(OH)3。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,解釋原因。 [問(wèn)]你們小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是什么?觀察到了什么現(xiàn)象?為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象? 學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 對(duì)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià) 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)探究 分析 [問(wèn)]:為什么的不到氫氧化亞鐵的白色沉淀? [追問(wèn)]: 我們應(yīng)該如何排除可能的氧氣干擾,較長(zhǎng)時(shí)間的觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀呢? [學(xué)生回答] 學(xué)生思考 訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力 知識(shí) 應(yīng)用 [展示]:這是我為大家提供的一種實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)大家分析一下它有何優(yōu)點(diǎn)。 [學(xué)生回答] [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]:現(xiàn)在就請(qǐng)大家按照這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 學(xué)生思考回答 對(duì)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià) 遷移推進(jìn),引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)知識(shí)與現(xiàn)實(shí)世界聯(lián)系 課堂總結(jié) [本節(jié)課的知識(shí)梳理] 學(xué)生總結(jié) 總結(jié)知識(shí),形成知識(shí)體系 當(dāng)堂檢測(cè) [講述]我們來(lái)對(duì)本節(jié)的知識(shí)做一個(gè)小檢測(cè) 1、為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 2、實(shí)驗(yàn)員小王的困惑昨日配制的硫酸亞鐵溶液怎么變成了淺黃色呢? 這是怎么回事呢?怎么才能讓它變回硫酸亞鐵呢? 3、電路板是由高分子和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。你能寫出反應(yīng)的離子方程式嗎? 學(xué)生完成 對(duì)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià) 落實(shí)知識(shí) 課外作業(yè) 1、通過(guò)課本和課外資料了解鐵的氧化物的相關(guān)知識(shí)。 2、查閱資料了解貴州赤水的土壤為什么是紅色的?主要 含有哪種鐵的氧化物? 3、蘋果生銹和鐵生銹一樣嗎? 讓學(xué)生在課堂里有成就感,走出課堂依然懷抱好奇 板書設(shè)計(jì): 鐵的重要化合物 氧化劑 1、 Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化 還原劑 Fe2+ Fe3+ 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl— 2Fe3++ Fe=3 Fe2+ 2、 Fe3+,F(xiàn)e2+的檢驗(yàn) Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 三、Fe(OH)3 和Fe(OH)2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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