《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.3 鋁的重要化合物——鋁鹽性質(zhì)的探究教案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.3 鋁的重要化合物——鋁鹽性質(zhì)的探究教案 新人教版必修1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

《鋁的重要化合物》------鋁鹽性質(zhì)的探究 一：教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： ⑴能說(shuō)出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)； ⑵知道氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作； ⑶認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式； 過(guò)程與方法： ⑴培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力； ⑵借助氧化鋁兩性模擬的方法認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的兩性； ⑶體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)合作意識(shí)； 情感態(tài)度價(jià)值觀： ⑴通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。 ⑵通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。 二：教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 難點(diǎn)：氫氧化鋁的制備及兩性探究 三：教學(xué)方法 問(wèn)題引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究 四：教學(xué)用品 試劑：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 儀器：試管若干、膠頭滴管 五：教學(xué)過(guò)程 [引言]鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛，如：復(fù)方氫氧化鋁片、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。 [過(guò)渡]今天這節(jié)課我們來(lái)探究鋁鹽的性質(zhì)。 一.氧化鋁 1.物理性質(zhì) Al2O3 溶于水；熔點(diǎn) ，可用來(lái)制造耐火材料；硬度 ，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。 2.化學(xué)性質(zhì) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。 Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，因此Al2O3是 氧化物。 二.氫氧化鋁 1.物理性質(zhì)：Al(OH)3幾乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。 2.制備及化學(xué)性質(zhì)： （1）Al(OH)3制備 實(shí)驗(yàn)：向試管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。 現(xiàn)象：生成 色 狀沉淀 。 化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 離子方程式: . 【思考】為什么常用鋁鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用鋁鹽和NaOH溶液制取Al(OH)3 ？ 答： 。 （2）Al(OH)3的兩性 填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)表格 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式 Al(OH)3沉淀中加入HCl Al(OH)3沉淀中加入NaOH Al(OH)3沉淀中加入氨水 結(jié)論：Al(OH)3 既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是 氫氧化物。 （3）Al(OH)3的不穩(wěn)定性 Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式 。 （4）應(yīng)用： ①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。 ②Al(OH)3是醫(yī)用的 。 【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)氣管往里吹氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式 NaAlO2溶液中加入HCl NaAlO2溶液中通入CO2 三、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2是由兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽（叫做復(fù)鹽）。十二水合硫酸 鋁鉀【KAl(SO4)2 12H2O】俗名明礬，明礬是無(wú)色晶體，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)（膠 體），可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。 四、鋁鹽的計(jì)算和圖像 1.鋁鹽和堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的圖象 （1）完成下列表格 實(shí)驗(yàn) 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 現(xiàn)象 離子反程式 圖像 （2）完成下列表格 實(shí)驗(yàn) 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液 現(xiàn)象 離子反程式 圖像 [課堂小結(jié)] 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 例1：向20ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入30ml燒堿溶液，充分反應(yīng)后，得到0.78g沉淀，求燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 例2：將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求： 沉淀 19.4 11.6 20 180 160 V（NaOH） ①合金中Mg的質(zhì)量 ②所用HCl的物質(zhì)的量濃度 五．反饋練習(xí)： 1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 2、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．Al3+ B．Al(OH)3 C． AlO2- D．Al3+和Al(OH)3 3．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 4．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)