大學(xué)化學(xué)課后習(xí)題答案第四章.doc
《大學(xué)化學(xué)課后習(xí)題答案第四章.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《大學(xué)化學(xué)課后習(xí)題答案第四章.doc(18頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第四章 電化學(xué)與金屬腐蝕 1.是非題(對的在括號內(nèi)填“+”,錯的填“-”號) (1)取兩根銅棒,將一根插入盛有0.1moldm-3CuSO4 溶液的燒杯中,另一根插入盛有1moldm-3CuSO4 溶液的燒杯中,并用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B結(jié)起來,可以組成一個濃差原電池。( ) (2)金屬鐵可以置換Cu2+,因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。( ) (3)電動勢E(或電極電勢φ)的數(shù)值與反應(yīng)式(或半反應(yīng)式)的寫法無關(guān),而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的數(shù)據(jù),隨反應(yīng)式的寫法(即化學(xué)計量數(shù)不同)而變。( ) (4)鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕,只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。( ) (5)有下列原電池(-)Cd|CdSO4(1.0moldm-3)||CuSO4(1.0moldm-3)|Cu(+) 若往CdSO4 溶液中加入少量Na2S 溶液,或往CuSO4 溶液中加入少量CuSO45H2O晶體,都會使原電池的電動勢變小。( ) 解:(1)+;(2)–;(3)+;(4)+;(5)–。 2.選擇題(將所有正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)) (1)在標(biāo)準(zhǔn)條件下,下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行: Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是______。 (a)Sn2+和Fe3+ (b)Cr2O72 - 和Sn2+ (c)Cr3+和Sn4+ (d)Cr2O72 - 和Fe3+ (2)有一個原電池由兩個氫電極組成,其中有一個是標(biāo)準(zhǔn)氫電極,為了得到最大的電動勢,另一個電極浸入的酸性溶液[設(shè)p(H2)=100kPa]應(yīng)為 (a)0.1moldm-3HCl (b)0.1moldm-3HAc+0.1molL-1NaAc (c)0.1moldm-3Hac (d)0.1moldm-3H3PO4 (3)在下列電池反應(yīng)中 Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0moldm-3)+Cu(s) 當(dāng)該原電池的電動勢為零時,Cu2+濃度為 (a)5.0510-27moldm-3 (b)5.7110-21moldm-3 (c)7.1010-14moldm-3 (d)7.5610-11moldm-3 (4)電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的( );陽極氧化是將需處理的部件作為電解池的( )。 (a)陰極 (b)陽極 (c)任意一個極 解:(1)b;(2)b;(3)b;(4)a,b。 3.填空題 (1)有一種含Cl-、Br-和I-的溶液,要使I-被氧化而Cl-、Br-不被氧化, 則在常用的氧化劑 (a)KMnO4 酸性溶液,(b)K2Cr2O7 酸性溶液,(c)氯水和(d)Fe2(SO4)3 溶液中應(yīng)選( )為最適宜。 (2)有下列原電池 (-)pt|Fe2+(1mol dm-3) Fe3+(0.01mol dm-3)||Fe2+(1mol dm-3) , Fe3+(1mol dm-3)|Pt(+)該原電池的負(fù)極反應(yīng)為( ) , 正極反應(yīng)為( )。 (3)電解含有下列金屬離子的鹽類水溶液:Li+、Na+、K+、Zn2+、Ca2+、 Ba2+、Ag+。( )能被還原成金屬單質(zhì);( )不能被還原成金屬單質(zhì) 解:(1)d (2)Fe2+= Fe3++ e-; Fe3++ e-= Fe2+ (3)Zn2+、Ag+;Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+ 4.寫出下列化學(xué)方程式的氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)的半反應(yīng)式(須配平)。 (1)Zn+Fe2+=Zn2++Fe (2)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ (3)Ni+Sn4+=Ni2++Sn2+ (4)5Fe2++8H++MnO 4- =Mn2++5Fe3++4H2O 解:(1)負(fù)極 Zn(s)= Zn2+(aq)+2 e- 正極 Fe2+(aq)+2 e-= Fe(s) (2) 負(fù)極 2I-(aq) = I2(s) +2 e- 正極 Fe3+(aq)+ e-= Fe2+(aq) (3) 負(fù)極Ni(s)= Ni2+(aq)+2 e- 正極Sn4+(aq)+2 e-= Sn2+(aq) (4) 負(fù)極 Fe2+(aq) = Fe3+(aq)+ e- 正極 MnO 4-(aq)+ 8H+(aq) + 5e-= Mn2+(aq) +4H2O(l) 5.將上題各氧化還原反應(yīng)組成原電池,分別用圖式表示各原電池。 解:(1) (-)Zn|Zn2+|| Fe2+ | Fe (+) (2) (-)Pt| I2| I-||Fe2+,Fe3+|Pt(+) (3) (-)Ni | Ni2+|| Sn2+, Sn4+|Pt(+) (4) (-)Pt| Fe2+,Fe3+|| Mn2+, MnO 4- , H+|Pt(+) 6.參見標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表,分別選擇一種合適的氧化劑,能夠氧化:(1)Cl- 成Cl2;(2)Pb 成Pb2+;(3)Fe2+成Fe3+。再分別選擇一種合適的還原劑,能夠還原:(a)Fe2+成Fe;(b)Ag+成Ag;(c)NO 2- 成NO。 解:合適的氧化劑為 (1)酸化的MnO 4- (2) HNO3 (3)Cl2 合適的還原劑為 (1)Zn (2)Sn2+ (3)I- [本題非唯一答案,凡合理的其他答案均可。] 7.將錫和鉛的金屬片分別插入含有該金屬離子的溶液中并組成原電池(用圖式表示,要注明濃度)。 (1)c(Sn2+)=0.0100moldm-3,c(Pb2+)=1.00moldm-3; (2)c(Sn2+)=1.00moldm-3,c(Pb2+)=0.100moldm-3。 分別計算原電池的電動勢,寫出原電池的兩電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式。 解:查閱教材附錄10可知: (1)當(dāng)(1) c(Sn2+)=0.0100moldm-3,c(Pb2+)=1.00moldm-3時: 故以錫電極作原電池負(fù)極,鉛電極作正極。 原電池圖式為:(-)Sn | Sn 2+(0.0100mol dm-3) || Pb2+(1.00mol dm-3) | Pb(+) 正極反應(yīng):Pb2++2 e-= Pb 負(fù)極反應(yīng):Sn +2 e-= Sn 2++2 e- 電池總反應(yīng):Pb2++ Sn= Pb+ Sn 2+ 原電池電動勢:E= = – =–(–0.197V) =0.071V (2)當(dāng)c(Sn2+)=1.00moldm-3,c(Pb2+)=0.100moldm-3時: == – 0.1375V = =-0.1262V = – 0.156V 此時以鉛電極為原電池負(fù)極,錫電極為正極。 原電池圖式為:(-)Pb | Pb2+ (0.100mol dm-3) || Sn 2+ (1.00mol dm-3) | Sn (+) 正極反應(yīng):Sn 2++2 e-= Sn 負(fù)極反應(yīng):Pb= Pb2++2 e- 電池總反應(yīng):Pb+ Sn 2+ = Pb2++ Sn 原電池電動勢:E= = – =–(–0.156V) =0.019V 8.求反應(yīng)Zn+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe 在298.15K 時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若將過量極細(xì)的鋅粉加入Fe2+溶液中,求平衡時Fe2+(aq)濃度對Zn2+(aq)濃度的比值? 解:Zn+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe E== – =–0.447V–(–7618V) =0.315V lgK==20.315V/0.05917V=10.6 K==4.41010 故=2.310–11,反應(yīng)進(jìn)行得相當(dāng)完全。 9.將下列反應(yīng)組成原電池(溫度為298.15K):2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq) (1)計算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢; (2)計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變; (3)用圖式表示原電池; (4)計算c(I-)=1.010-2moldm-3 以及c(Fe3+)=c(Fe2+)/10 時,原電池 的電動勢。 解:(1)查閱教材附錄10可知:=0.771V, =0.5355 V E==–=0.771 V – 0.5355 V=0.236 V (2)ΔrGm(298K)=–nF E=–296485 C.mol-10.236V=–45.5 kJ.mol-1 (3)原電池圖式:(-)Pt| I2| I-||Fe3+,Fe2+|Pt(+) (4)E= E– =0.236V–lg102/(1.010–2)2=0.058V 10.當(dāng)pH=5.00,除H+(aq)離子外,其余有關(guān)物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下時, 下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?試通過計算說明之。 2MnO 4- (aq)+16H+(aq)+10Cl-=5Cl2(g)+5Mn2+(aq)+8H2O(1) 解:由反應(yīng)2MnO 4- (aq)+16H+(aq)+10Cl-=5Cl2(g)+5Mn2+(aq)+8H2O(1)組成原電池 正極:MnO 4-(aq)+ 8H+(aq) + 5e-= Mn2+(aq) +4H2O(l) 負(fù)極:2Cl-(aq) = Cl2(g) + 2e- 當(dāng)pH=5.00,其他有關(guān)物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件時: = =1.507V =1.033V 11.由鎳電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池。若c(Ni2+)=0.0100moldm-3 時, 原電池的電動勢為0.315V,其中鎳為負(fù)極,計算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 解:E=Φ-Φ=0-Φ-(0.059/2)lgCNi2+=0.315 所以Φ=-0.315-(0.059/2)lg0.01=-0.315+0.059=-0.256(V) 12. 由兩個氫電極H2(101.325kPa)|H+(0.10mol dm-3)|Pt 和H2(101.325kPa)|H+(xmoldm-3)|Pt 組成原電池,測得該原電池的電動勢為0.016V。若后一電極作為該原電池的正極,問組成該電極的溶液中H+的濃度x 值為多少? 解:- E= CH+2=0.035 13.判斷下列氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向(設(shè)離子濃度均為1moldm-3): (1)Ag++Fe2+ Ag+Fe3+ (2)2Cr3++3I2+7H2O Cr2O72 - +6I-+14H+ (3)Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2 解 (1) Ag- + Fe2+ Ag + Fe3+ Φ=0.799(V) Φ=0.77(V) E=0.799-0.77=0.022>0 正向 (2)2Cr3++3I2++7 H2OCr2O72-+6I-+14H+ Φ=1.33(V) Φ=0.54(V) E=0.54-1.33=-0.79<0 逆向 (3)Cu+2FeCl3CuCl2+2 FeCl2 Φ=0.34(V) Φ=0.77(V) E=0.77-0.34=0.43>0 正向 14.在pH=4.0 時,下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?試通過計算說明之(除H+及OH-外,其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下)。 (1)Cr2O72 - (aq)+H+(aq)+Br-(aq)→Br2(l)+Cr3+(aq)+H2O(l) (2)MnO 4- (aq)+H+(aq)+Cl-(aq)→Cl2(g)+Mn2+(aq)+H2O(l) 解:pH=4.0及其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下: (1)反應(yīng)Cr2O72 - (aq)+H+(aq)+Br-(aq)→Br2(l)+Cr3+(aq)+H2O(l) 組成原電池: 正極:Cr2O72 - +H++ 6e-= Cr3++H2O 負(fù)極:Br-= Br2+ 2e- = =1.232V =0.680V ==1.066V 因<,故正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 (2) 反應(yīng)MnO 4- (aq)+H+(aq)+Cl-(aq)→Cl2(g)+Mn2+(aq)+H2O(l)組成原電池: 正極:MnO 4-(aq)+ 8H+(aq) + 5e-= Mn2+(aq) +4H2O(l) 負(fù)極:2Cl-(aq) = Cl2(g) + 2e- = =1.507V =1.128 V ==1.358 V 因<,故正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 15.計算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和所組成的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢。 Fe3+(aq)+I-(aq)=Fe2+(aq)+1/2I2(s)又當(dāng)?shù)润w積的2moldm-3Fe3+和2moldm-3I-溶液混合后,會產(chǎn)生什么現(xiàn)象? 解:Fe3+(aq)+I-(aq)=Fe2+(aq)+1/2I2(s) E==–=0.771 V – 0.5355 V=0.236 V lgK==10.236V/0.05917V=3.99 K=9.8103 當(dāng)兩溶液等體積混合后,離子濃度均變?yōu)? moldm-3,據(jù)上述計算,E>0,反應(yīng)正向進(jìn)行,溶液由淺黃色轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色,并(或)有紫黑色碘沉淀析出。 16. 由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極(Co2+和Co 組成)與標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池,測得其電動勢為1.64V,此時鈷電極為負(fù)極。已知jq (Cl2/Cl-)=1.36V,問: (1)標(biāo)準(zhǔn)鈷電極的電極電勢為多少(不查表)? (2)此電池反應(yīng)的方向如何? (3)當(dāng)氯氣的壓力增大或減小時,原電池的電動勢將發(fā)生怎樣的變化? (4)當(dāng)Co2+的濃度降低到0.010moldm-3 時,原電池的電動勢將如何變 化?數(shù)值是多少? 解:(1)依題意鈷電極為負(fù)極,氯電極為正極: E==– 1.64V=1.36V– =–0.28V (2)原電池反應(yīng)為: Co+ Cl2= Co2++2Cl- (3)= 當(dāng)p(Cl2)增大時,增大,原電池電動勢E值增大;當(dāng)p(Cl2)減小時,減小,原電池電動勢E減小。 (4)當(dāng)c(Co2+)=0.010 moldm-3時 = =–0.28V=–0.34V E=–=1.36V–(–0.34V)=1.70V 17.從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值分析下列反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行? MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l) 實(shí)驗室中是根據(jù)什么原理,采取什么措施,利用上述反應(yīng)制備氯氣的? 解:查閱教材附錄10可知:=1.244V,=1.358V。<,故在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,反應(yīng)向左進(jìn)行(正向非自發(fā))。然而,MnO2的氧化性受介質(zhì)酸度的影響較大。從MnO2/ Mn2+電對的半反應(yīng)式MnO2(s) +4H+(aq)+ 2e-=Mn2+(aq))+2H2O可以得出H+濃度對其電極電勢的影響為: = 即φ值隨H+濃度的增大而增大,所以實(shí)驗室用濃鹽酸(如12 moldm-3)與MnO2在加熱條件下反應(yīng)增加MnO2的氧化性;與此同時,c(Cl-)的增加及加熱使p(Cl2)降低,均使減小,增加了Cl-的還原性,使>,反應(yīng)正向進(jìn)行。此外,加熱可以使反應(yīng)速率增加。 18.用圖式表示下列反應(yīng)可能組成的原電池,并計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。Cu(s)+2Fe3+(aq) Cu2+(aq)+2Fe2+(aq) 解:原電池圖式為:(-)Cu| Cu2+|Fe2+,Fe3+|Pt(+) lgK==n[–]/0.05917V=2(0.771–0.341)V/0.05917V=14.5 K=31014 19.為什么Cu+在水溶液中不穩(wěn)定,容易發(fā)生歧化反應(yīng)?25C時歧化反應(yīng)的ΔrGm和K分別是多少?[提示:銅的歧化反應(yīng)為2 Cu+(aq)= Cu2+(aq)+ Cu(s)] 解:歧化反應(yīng) 2 Cu+(aq)= Cu2+(aq)+ Cu(s)查閱教材附錄10可知:=0.521V 而得利用與= 0.3419V,通過計算而得: =V=0.163 V 所以E==–=0.521V–0.163V=0.358V>0 可見,Cu+在水溶液中是不穩(wěn)定的,容易發(fā)生歧化反應(yīng)。 ΔrGm=–nFE=–196485C mol-10.358V=–34.5 kJmol-1 lgK== =6.05 K=1.12106 20.用兩極反應(yīng)表示下列物質(zhì)的主要電解產(chǎn)物。 (1)電解NiSO4 溶液,陽極用鎳,陰極用鐵; (2)電解熔融MgCl2,陽極用石墨,陰極用鐵; (3)電解KOH 溶液,兩極都用鉑。 解:(1)陽極:Ni(s)= Ni2+(aq)+2e- 陰極:Ni2+(aq)+2e-= Ni(s) (2) 陽極:2Cl-(aq) = Cl2(g) + 2e- 陰極:Mg2++2e-= Mg(s) (3) 陽極:4OH-(aq)=2H2O(l)+O2(g) +2e- 陰極:2H2O(l) +2e-=2OH-(aq)+H2(g) *21.電解鎳鹽溶液,其中c(Ni2+)=0.10moldm-3。如果在陰極上只要Ni 析出,而不析出氫氣,計算溶液的最小pH 值(設(shè)氫氣在Ni 上的超電勢為0.21V)。 解:電解鎳鹽溶液時,陰極可能發(fā)生的反應(yīng)為: Ni2+(aq)+2e-= Ni(s) H++2e-=H2 鎳的析出電勢: =+ =–0.257V+ =–0.29V 氫的析出電勢[p(H2)=P]: =+(陰) =–0.21V =0.05917V lg c(H+)–0.21V 為使氫氣不斷析出,需滿足≥ 即:–0.29V≥{0.05917V lg c(H+)–0.21V} 則:c(H+)≤0.044 moldm-3 pH= –lg c(H+)/c≥–lg0.044=1.36 溶液的最小pH為1.36 22.分別寫出鐵在微酸性水膜中,與鐵完全浸沒在稀硫酸(1moldm-3)中發(fā)生腐蝕的兩極反應(yīng)式。 解:鐵在微酸性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕,電極反應(yīng)為: 陽極:Fe(s)= Fe2+(aq)+ 2e- 陰極: 2H2O(l)+O2(g) +4e-=4OH-(aq) 鐵浸沒在稀硫酸中發(fā)生析氫腐蝕,電極反應(yīng)為: 陽極:Fe(s)= Fe2+(aq)+ 2e- 陰極:2H+(aq)+2e-=H2(g) *23.已知下列兩個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢如下: Ag+(aq)+e- =Ag(s); φ (Ag+/Ag)=0.7996V AgBr(s)+e- =Ag(s)+Br-(aq); φ ( (AgBr/Ag)=0.0730V 試從φ 值及能斯特方程式,計算AgBr 的溶度積。 解:若將兩電極組成原電池: (-)Ag| Ag Br(s) | Br-(aq) || Ag+(aq) | Ag (+) 電池總反應(yīng)式為 Ag+(aq)+ Br-(aq)= AgBr(s) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=1/[ceq(Ag+)/c][ceq(Br-)/c]=1/ Ks(AgBr) 而lgK== =1(0.7996–0.0730)V/0.05917V=12.28 K=1.91012 Ks(AgBr)=5.210-13 *23.銀不能溶于1.0moldm-3 的HCl 溶液,卻可以溶于1.0moldm-3 的 HI 溶液,試通過計算說明之。[提示:溶解反應(yīng)為2Ag(s)+2H+(aq)+2I- (aq)=2AgI(s)+H2(g),可從φ (Ag+/Ag)及K s (AgI),求出φ(AgI/Ag),再判別。] 解:已知Ag+(aq)+ e-= Ag(s),φ(Ag+/Ag)=0.799V,在1.0 moldm-3 的HCl 溶液中:ceq(Ag+)= Ks(AgCl)/ ceq(Cl-)=1.7710-10 moldm-3 此時φ (Ag+/Ag)= φ(Ag+/Ag)+ =0.7990 V+0.05917 Vlg(1.7710-10) =0.222V 因為此條件下,<φ (Ag+/Ag),所以銀不溶于鹽酸中。 在1.0moldm-3 的HI 溶液中: ceq(Ag+)= Ks(AgI)/ ceq(I-)=8.5110-17 moldm-3 此時φ (Ag+/Ag)= φ(Ag+/Ag)+ =0.7990 V+0.05917 Vlg(8.5110-17) = –0.152V 因為此條件下,>φ (Ag+/Ag),所以銀溶于HI 溶液中。 25. 氫氣在鋅電極上的超電勢η與電極上通過的電流密度j(單位為Acm-2)的關(guān)系為 η=0.72V+0.116Vlgj/( Acm-2) 在298K時,用Zn做陰極,惰性物質(zhì)做陽極,電解液濃度為0.1 molkg-1的ZnSO4溶液,設(shè)pH為7.0.若要使H2(g)不與Zn同時析出,應(yīng)控制電流密度在什么范圍內(nèi)? [提示:注意分析超電勢使氫電極電勢增大還是減小。] 解:Zn做陰極,電解液濃度為0.1 molkg-1(≈0.1 moldm-3)的ZnSO4溶液,陰極可能發(fā)生的反應(yīng)為 Zn2++2e-=Zn 2H++2e-=H2 Zn的析出電勢: =+ =–0.7618V+ =–0.7914V 氫的析出電勢[p(H2)=P]: =+(陰) =(陰) = –0.4142V—η(陰) 為使H2(g)不與Zn同時析出,即 Zn析出,H2(g)不析出,則要求< –0.4142V—η(陰)<–0.7914V 即 η(陰)>0.3772V 由 0.72V+0.166Vlgj>0.3772V 解得 j>1.110-3 Acm-2 ( 曹建芳)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 大學(xué)化學(xué) 課后 習(xí)題 答案 第四
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-6595755.html