《安徽省九年級化學(xué)下冊 10.2 酸堿中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省九年級化學(xué)下冊 10.2 酸堿中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題2酸和堿的中和反應(yīng) 酸和堿混合在一起 會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎 小明被蚊子叮了 胳膊上有一些紅疙瘩 又痛又癢 媽媽給小明涂了一些肥皂水后 小明感覺好多了 你知道這是為什么 思考 新知探究 中和反應(yīng) 在試管中加入5mlNaOH溶液 滴入幾滴酚酞溶液 再用滴管慢慢滴入稀鹽酸 并不斷振蕩 至溶液顏色恰好變成無色為止 酚酞溶液 稀鹽酸 NaOH溶液 為什么滴入稀鹽酸后 紅色會逐漸消失呢 實驗10 8 邊加變振蕩 NaOH HClNaCl H2O NaCl溶液 NaOH HCl NaCl H2O 堿 酸 指示劑的作用 通過顏色改變 判斷中和反應(yīng)進行程度 玻璃棒的作用 使酸和堿充分接觸 反應(yīng)完全 選擇滴管滴加 防止酸過量 討論 下列反應(yīng)有何共同特點 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金屬離子 酸根離子 鹽 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2OH2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O3H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 一 中和反應(yīng) 1 定義 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 堿 酸 鹽 水 2 表達式 反應(yīng)前稀HCl NaOH溶液中的微粒 HCl H Cl NaOH Na OH 3 中和反應(yīng)的實質(zhì) Na 和Cl 不變 反應(yīng)后 以稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)為例 3 反應(yīng)實質(zhì) H OH H2O 歸納 酸 H 酸根離子 堿 金屬離子 OH 鹽 金屬離子 酸根離子 中和反應(yīng)生成了鹽和水 那是不是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)呢 想一想 下列反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Mg OH 2 2HNO3 Mg NO3 2 2H2O 判斷中和反應(yīng)的關(guān)鍵是 反應(yīng)物是酸和堿 1 下列物質(zhì)屬于鹽的是 A CuOB Cu OH 2C CuSO4D HCl 2 填寫下表 類別按酸 堿 鹽 氧化物填寫 C NaOH 堿 硫酸銅 鹽 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 課堂練習一 1 下列反應(yīng) 屬于中和反應(yīng)的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2B CuO 2HCl CuCl2 H2OC Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2OD CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 課堂練習二 C 1 改變土壤的酸堿性 VS 酸性土壤 熟石灰 VS 堿性土壤 碳酸水 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 能否用NaOH 堿性太強 二 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 VS 酸性廢水 熟石灰 2 處理工廠的廢水 例如 硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì) 可以用熟石灰進行中和處理 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 用CaO來中和污水行不行 想一想 中和胃酸過多 用含有弱堿性物質(zhì)的胃藥中和過多的鹽酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 3 用于醫(yī)藥 含氫氧化鋁的藥片 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O VS 蟻酸 氨水 中和蟻酸 可涂抹一些含弱堿性的物質(zhì) 如氨水 NH3 H2O 肥皂水 牙膏等 3 用于醫(yī)藥 制作時 加入堿性的Na2CO3 4 用于餐飲 二 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 改變土壤的酸堿性 處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥 中和胃酸 制成含堿性物質(zhì)的藥水 防蚊蟲叮咬 2 某國試用碳酸水澆灌某些植物 作用是 A 調(diào)節(jié)土壤的pH 改良酸性土壤B 調(diào)節(jié)土壤的pH 改良堿性土壤C 促進植物的光合作用D 在植物上方形成溫室 BC 1 用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成分是Mg OH 2和CaCO3 除去 說明去垢的原理 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 課本第4題 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 三 溶液酸堿度的表示法 pH 1 pH的范圍通常在0 14之間 溶液的酸堿性 表示溶液是酸性還是堿性的 用酸堿指示劑檢驗 溶液的酸堿度 表示溶液酸堿性的強弱程度 用pH試紙測定 三 溶液酸堿度的表示法 pH 酸性溶液的pH值 7 堿性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越強 pH越小 堿性越強 pH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的pH 7 用PH試紙測定溶液的方法 在放一小片PH試紙 將滴到試紙上 把試紙顯示的顏色與比較 得出被測液的PH 白瓷板或玻璃片 待測液 標準比色卡 身邊常見物質(zhì)的pH 1 測定幾種酸或堿的稀溶液的PH 2 測定生活中的一些物質(zhì)的PH 說明它們的酸堿性 酸性 中性 偏酸性 偏酸性 偏酸性 酸性 酸性 酸性 酸性 堿性 堿性 堿性 改變酸堿度強弱的方法 使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液 使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液 酸中加水 酸中加堿 堿中加酸 堿中加水 pH pH pH pH 加堿 pH增大至 或 7 加水 pH增大至接近于 加酸 pH減小到 或 7 加水 pH減小至接近于 5 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍 資料 活動與探究 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 課外作業(yè) 健康的頭發(fā) 受損傷的頭發(fā) 討論 溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響 性溶液對頭發(fā)有保護作用 溶液 性越強 對頭發(fā)損害越大 不同 酸堿 中 了解溶液的酸堿度有重要意義 1 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進行 2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 3 測定雨水的pH 可以了解空氣的污染情況 正常雨水的pH約為5 6 酸雨的pH小于5 6 4 測定人體內(nèi)或排出的液體的pH 可以了解人體的健康狀況 3 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 1 中和反應(yīng) 中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 生活 2 溶液的酸堿度可用pH表示 用pH試紙可以測定溶液的酸堿度 pH在0 14之間 了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 環(huán)境 生活 酸 堿 鹽 水 pH7 溶液呈中性 pH7溶液呈酸性 PH越小 酸性越強 pH7溶液呈堿性 PH越大 堿性越強 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 2 某工廠排放的廢水的pH是4 5 取少量該廢水加入試管中 再滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使試管里溶液的pH升高到 7 可以采用 的方法 無 加堿性溶液 1 PH 0的溶液是 A 不存在B 酸性溶液C 堿性溶液D 中性溶液 B 練習 3 下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是 A 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH 1的稀鹽酸至過量B 用水稀釋pH 1的硫酸溶液C 向稀硫酸中逐滴滴入Ba OH 2溶液至稍過量D 向鎂粉中加入足量的稀硫酸 B 7 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O Mg H2SO4 MgSO4 2H2 4 失去標簽的三瓶無色液體 分別是稀HCl 蒸餾水 NaOH溶液 可用加以區(qū)分 中性溶液 提示 HCl NaOH NaCl H2O 稀HCl 蒸餾水 NaOH 步驟 分別滴加酚酞 振蕩 變紅的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中 振蕩 用三支試管 分別取少量三種無色液體 變紅的無色液體是蒸餾水 仍為無色的是稀鹽酸 紫色石蕊溶液 能否用酚酞試液將它們鑒別出來 一 酸和堿 1 鹽酸和硫酸屬于酸 酸在水溶液中能解離出H 和酸根離子 酸 H 酸根離子 如SO42 NO3 Cl 2 氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿 堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH 堿 OH 金屬離子 如Na K 3 酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途 二 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 1 酸和堿都能與指示劑反應(yīng) 指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色 變紅 變紅 變藍 不變色 2 酸能與多種活潑 H前 金屬反應(yīng) 生成鹽和氫氣 如 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 2 3 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 如 Fe2O3 HCl FeCl3 H2O Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 無色 硫酸鐵 黃色 3 3 2 6 3 3 3 3 2 1 3 硫酸亞鐵 淺綠色 氯化亞鐵 淺綠色 4 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 如 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 硫酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 5 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng) 生成鹽和水 如 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O pH7 溶液呈中性 pH7溶液呈酸性 PH越小 酸性越強 pH7溶液呈堿性 PH越大 堿性越強 溶液的酸堿度可用pH表示 范圍通常在0 14之間 用pH試紙可以測定溶液的酸堿度 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 三 溶液的酸堿度的表示方法 pH 謝謝