《九年級化學(xué)上冊 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件2 （新版）新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件2 （新版）新人教版.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢 氫氣 氧氣 水 該式子確實能表示反應(yīng)物 生成物及反應(yīng)條件 但書寫不方便 國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 點燃 如 氫氣在氧氣中燃燒生成水 情景引入 學(xué)習(xí)目標 2能根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 1了解化學(xué)方程式的概念及提供的信息 知識點1化學(xué)方程式 P96 知識點1化學(xué)方程式 P96 這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫做化學(xué)方程式 知識點1化學(xué)方程式 P96 1宏觀讀法 碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法 每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子3質(zhì)量讀法 每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳 知識點2 化學(xué)方程式的讀法 表示反應(yīng)在什么條件下進行 表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng) 結(jié)果生成了什么物質(zhì) 表示反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 知識點3 化學(xué)方程式的意義 知識點3 化學(xué)方程式的意義 4P 5O22P2O54 315 322 142 點燃 1 表示磷和氧氣參加反應(yīng) 結(jié)果生成五氧化二磷 3 表示反應(yīng)物中磷原子 氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2 4 表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 質(zhì)量比為31 40 71 2 表示反應(yīng)在點燃條件下進行 知識點3 化學(xué)方程式的意義 例1 已知一反應(yīng) 2A2 3B2 2R A B為元素符號 則R的化學(xué)式為 A ABB A2B3C A2B5D A3B2 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前A原子有4個 B原子有6個 那么反應(yīng)后A B原子也分別有4個 6個 而反應(yīng)后生成了2個R分子 則每一個R分子中應(yīng)含有2個A原子和3個B原子 故選B B 例2 在一個密閉容器中有X Y Z Q四種物質(zhì) 一定條件下充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下表所示 若X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等 下列推理中正確的是 A 反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9gB 反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1 1C 反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21gD 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2 3 D 4Al 3O22Al2O3 反應(yīng)中鋁 氧氣 三氧化二鋁的質(zhì)量比是 A27 32 102B27 16 43C4 3 2D9 8 17 點燃 D 練一練 化學(xué)方程式2H2 O22H2O表示 A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點燃條件下 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng) 生成2分子水 點燃 C 練一練 課堂小結(jié)