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找課件 來(lái)莎莎課件站 免費(fèi)課件 免費(fèi)教案 免費(fèi)試卷 我們鄭重承諾 不用注冊(cè) 永久免費(fèi) 第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 第一課時(shí) 聯(lián)想 質(zhì)疑 水是大家非常熟悉的物質(zhì) 它是由水分子構(gòu)成的 一滴水 約0 05ml 大約含有1 7萬(wàn)億個(gè)水分子 如果一個(gè)個(gè)地去數(shù) 即使分秒不停 一個(gè)人一生也無(wú)法完成這項(xiàng)工作 那么 怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量水中含有多少個(gè)水分子呢 難見(jiàn) 難稱量 2H2 O22H2O 粒子個(gè)數(shù)比 質(zhì)量比 2 1 2 4g 32g 36g 微觀粒子 宏觀物質(zhì) 可見(jiàn) 可稱量 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁 點(diǎn)燃 國(guó)際單位制 SI 的七個(gè)基本物理量 物理量 長(zhǎng)度 質(zhì)量 時(shí)間 電流強(qiáng)度 熱力學(xué)溫度 發(fā)光強(qiáng)度 物質(zhì)的量 一 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 物質(zhì)的量 n 是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量 物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞 由四個(gè)字組成 是一個(gè)整體 不能分割 也不可加字 減字 硫酸的物質(zhì)的量能簡(jiǎn)化為硫酸的量嗎 能不能寫(xiě)成硫酸的質(zhì)量或硫酸的數(shù)量 交流 研討1 1 概念 摩爾 物質(zhì)的量的單位 摩爾簡(jiǎn)稱摩 符號(hào)mol 將12g所含的碳原子數(shù)定義為1mol 1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)為NA 個(gè)粒子 數(shù)量為6 02 1023mol 1 12C 原子核里含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子 2 單位 思考 為什么不用 個(gè) 作單位 一滴水里大約含1 67 1021個(gè)水分子 摩爾 來(lái)源于拉丁文moles 愿意是大量和堆積的意思 于是1971年 由41個(gè)國(guó)家代表參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定物質(zhì)的量的單位為摩爾 1 摩爾是七個(gè)物理量之一 2 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 3 1摩爾大米含有6 02 1023個(gè)米粒 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一 摩爾是物質(zhì)的量的單位 摩爾是物質(zhì)的量的單位 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子 不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì) 交流 研討2 下面敘述是否正確 3 n N NA的關(guān)系 1 1mol碳原子含有個(gè)碳原子 2 0 3mol硫酸分子含有個(gè)硫酸分子 3 10mol鈉離子含有個(gè)鈉離子 4 6mol電子含有個(gè)電子 5 0 5mol中子含有個(gè)中子 1 NA0 3 NA10 NA6 NA0 5 NA 物質(zhì)的量是表示微粒的集體 可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示 物質(zhì)的量 n 微粒數(shù)目 N 阿伏加德羅常數(shù) NA 1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子 多少摩爾氧原子 H2O 1 1mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1mol 2mol 結(jié)論 不同層次粒子之間的物質(zhì)的量關(guān)系應(yīng)根據(jù)組成而定 微粒個(gè)數(shù) 微粒集團(tuán) 物質(zhì)的量 交流 研討3 1 1molNa2SO4含有molNa 2 molSO42 1 個(gè)氧原子 2 0 5molNa2SO4含有molNa 1 molSO42 0 5 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)所含粒子數(shù)目 N 阿伏加德羅常數(shù) NA 個(gè)氧原子 2 6 02 1023 4 6 02 1023 交流 研討4 3 0 1molKClO3和0 1molKClO中所含粒子數(shù)相等的是 A 鉀離子 B 氯離子 C 氯原子 D 氧原子 AC KClO3 K ClO3 KClO K ClO 小結(jié) 1 一個(gè)概念及單位 物質(zhì)的量 摩爾 一個(gè)常數(shù)和數(shù)值 阿伏加德羅常數(shù) 6 02 1023mol 1 2 三個(gè)關(guān)系 概念和單位 n N NA 不同層次粒子間物質(zhì)的量的關(guān)系 物質(zhì)的量 粒子數(shù) NA NA 前進(jìn) 3 注意二點(diǎn) 用摩爾必須指明粒子的名稱 只能用于微觀粒子 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)所含粒子數(shù)目 N 阿伏加德羅常數(shù) NA 這是我們本節(jié)學(xué)習(xí)的第一個(gè)公式 切記 切記 返回 作業(yè) 1 2molH2SO4含個(gè)H2SO4分子 可電離出molH 可電離出molSO42 共含個(gè)原子 2 3 01 1023個(gè)氯離子中含質(zhì)子摩爾 含電子個(gè) 3 1molNa變成Na 失去mol電子 4 沉淀1molBa2 需要molSO42 謝謝配合 再見(jiàn)