《（全國通用版）2018-2019版高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第1課時課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2018-2019版高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第1課時課件 新人教版必修2.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時金屬礦物的開發(fā)利用 知識鋪墊 新知預習 自主預測 1 地殼中含量最高的金屬元素是Al 人類最早使用的金屬是Cu 使用最廣泛的金屬是Fe 2 金屬活動性順序的內(nèi)容是什么 試比較Na Al3 H Cu2 Ag 的氧化性強弱并按由強到弱的順序排列 提示金屬活動性順序為K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 氧化性由強到弱的順序為Ag Cu2 H Al3 Na 3 工業(yè)上冶煉鐵的化學方程式為3CO Fe2O32Fe 3CO2 其中CO是還原劑 Fe2O3是氧化劑 知識鋪墊 新知預習 自主預測 一 金屬在自然界的存在形態(tài) 二 金屬的冶煉1 熱分解法適用于不活潑金屬的冶煉 請寫出下列反應的化學方程式 知識鋪墊 新知預習 自主預測 2 電解法適用于非?；顫娊饘俚囊睙?請補全下列反應的化學方程式 3 高溫還原法適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉 常用的還原劑有C CO H2等 請寫出下列冶煉金屬的化學方程式 下同 知識鋪墊 新知預習 自主預測 4 其他方法 1 火法煉銅 Cu2S O22Cu SO2 2 濕法煉銅 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 知識鋪墊 新知預習 自主預測 三 有效利用金屬資源的途徑1 提高金屬礦物的利用率 2 減少金屬的使用量 3 加強金屬資源的回收和再利用 4 使用其他材料代替金屬材料 知識鋪墊 新知預習 自主預測 1 判斷下列說法是否正確 正確的畫 錯誤的畫 1 在自然界中金屬都以化合態(tài)存在 2 金屬冶煉過程中 金屬化合物得到電子發(fā)生氧化反應 3 鋁熱劑是純凈物 4 鋁熱反應是放熱反應 解析 1 部分活動性差的金屬在自然界中以游離態(tài)存在 如金 2 金屬冶煉過程中 金屬元素得電子發(fā)生還原反應 3 鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物 4 鋁熱反應放出大量的熱 答案 1 2 3 4 知識鋪墊 新知預習 自主預測 2 想一想 連一連 金屬冶煉方法 1 Na MgA 熱分解法 2 Fe CuB 高溫還原法 3 Hg AgC 電解法答案 1 C 2 B 3 A 探究一 探究二 金屬冶煉方法的選擇問題探究1 電解法制備活潑金屬時 是電解其化合物的水溶液 還是電解熔融態(tài)的化合物 用惰性電極電解氯化鈉溶液時 其產(chǎn)物是什么 答案熔融態(tài)的化合物 氯氣 氫氣 氫氧化鈉 2 能否用電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁 答案不能 因為氯化鋁為共價化合物 熔融態(tài)不導電 且氯化鋁的沸點比熔點低 加熱易升華 3 為什么不用電解氧化鎂而選用電解氯化鎂的方法制備鎂 已知 MgO的熔點為2852 MgCl2的熔點為118 答案氯化鎂的熔點比氧化鎂的熔點低 用氯化鎂作原料制備鎂更節(jié)約能源 探究一 探究二 思維建模1 金屬冶煉方法的選擇少數(shù)不活潑的金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在 如金 鉑等 大部分金屬以化合態(tài)形式存在于自然界 金屬越不活潑 從其化合物中還原出來越容易 金屬越活潑 從其化合物中還原出來越困難 探究一 探究二 2 金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系 探究一 探究二 3 金屬冶煉的熱還原法 1 熱還原法的分類 探究一 探究二 2 熱還原法的優(yōu)缺點 用H2作還原劑時 生成產(chǎn)物H2O在高溫下以H2O g 蒸發(fā)出去 使制得的金屬純度較高 但成本也較高 用CO作還原劑冶煉金屬時 CO一般在冶煉爐中通過下列反應生成 C O2CO2 CO2 C2CO 所以用CO還原法冶煉得到的金屬中混有雜質(zhì)C 純度不高 用C作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和碳化物 得不到純度較高的金屬 用鋁熱反應冶煉金屬 雖克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點高 難冶煉的問題 但是成本較高 探究一 探究二 素能應用 典例1 下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是 解析活潑金屬K Ca Na Mg Al等用電解法冶煉 中等活潑金屬Zn Fe Sn Pb Cu等用熱還原法冶煉 不活潑金屬Hg Ag利用熱分解法冶煉 故A B D三項正確 C項錯誤 C項為火法煉銅 答案C 探究一 探究二 提能訓練1金屬材料在日常生活 生產(chǎn)中有著廣泛的應用 下列關(guān)于金屬的說法不正確的是 A 越活潑的金屬越難冶煉B 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同C 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D 工業(yè)上金屬Mg Al都是用電解熔融的氯化物制得的解析金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子被還原成金屬原子 因此金屬越活潑 對應金屬陽離子氧化性越弱 則金屬越難冶煉 A C正確 合金要比各成分金屬的熔 沸點低 硬度大 B正確 因AlCl3為共價化合物 其熔融態(tài)不導電 因此不能用電解AlCl3的方法來冶煉鋁 而通常用電解Al2O3的方法來冶煉鋁 答案D 探究一 探究二 鋁熱反應問題探究1 鋁熱反應中 鎂條和氯酸鉀分別有什么作用 答案點燃鎂條用來提供引發(fā)反應的熱能 氯酸鉀的作用是分解提供氧氣 使鎂條快速充分燃燒 2 鋁與哪些物質(zhì)能組成鋁熱劑 答案鋁與比鋁活動性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物才能稱之為鋁熱劑 例如V2O5 MnO2等 探究一 探究二 思維建模1 鋁熱反應 探究一 探究二 2 鋁熱反應實驗 探究一 探究二 探究一 探究二 素能應用 典例2 用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗 回答下列問題 1 寫出該反應的化學方程式 在該反應中 是氧化劑 是還原劑 該反應稱為反應 2 選出該實驗的實驗現(xiàn)象 填序號 鎂條劇烈燃燒 放出大量的熱 并發(fā)出耀眼的光芒 火星四射 紙漏斗的下部被燒穿 有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上 液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w 3 寫出下列操作或物質(zhì)的作用 內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔 蒸發(fā)皿盛沙 鎂條 氯酸鉀 探究一 探究二 解析 1 鋁熱反應為2Al Fe2O32Fe Al2O3 該反應中Fe2O3作氧化劑 Al作還原劑 2 全為該鋁熱反應的現(xiàn)象 3 鋁熱反應實驗中為使熔融物易落下 通常在內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔 為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿 蒸發(fā)皿內(nèi)盛沙子 反應中鎂條提供熱量使氯酸鉀分解 氯酸鉀分解引發(fā)鋁熱反應 答案 1 2Al Fe2O32Fe Al2O3Fe2O3Al鋁熱 2 3 使熔融物易于落下防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿引起氯酸鉀分解引發(fā)鋁熱反應 探究一 探究二 提能訓練2下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是 A Cr2O3B MnO2C Na2OD V2O5解析鋁熱反應的本質(zhì)是鋁置換活動性比它弱的金屬 答案C 1 2 3 4 1 已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動性存在著某種必然的聯(lián)系 請你推測 下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是 A 金屬鋁的冶煉B 青銅器時代C 金屬鉀的使用D 戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉解析金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)和使用與金屬活動性順序相反 即金屬越不活潑越易被還原成金屬單質(zhì) 被發(fā)現(xiàn)和使用的越早 比鐵不活潑的金屬在四個選項中只有Cu 故選B 答案B 1 2 3 4 2 下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是 A 活動性強的金屬B 活動性弱的金屬C 人類較早使用的金屬D 明代作貨幣的金屬解析金屬活動性強的金屬如Na K Mg Ca等 一般用電解熔融鹽的方法冶煉 答案A 1 2 3 4 3 鋁能用于冶煉熔點高的金屬 如Cr V Mn等 這是因為鋁具有 A 兩性B 導電性好C 熔點低D 還原性 在冶煉反應中放出大量的熱量解析鋁在冶煉反應中放出大量的熱量 利用這一特點可以用來還原一些熔點高的金屬 故該反應也稱為鋁熱反應 答案D 1 2 3 4 解析K Al等活潑金屬不能用普通的還原劑把它們還原出來 一般采用的是電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉 Zn Cu等金屬可以用還原劑 如CO H2 C等 高溫還原的方法冶煉 必要時再用其他方法 比如銅的精煉 進一步精煉 更不活潑的金屬由于它們的化合物更不穩(wěn)定 因此一般采用熱分解法冶煉 答案B