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第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第1課時(shí)鈉的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 會(huì)比較氧化鈉與過(guò)氧化鈉 碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn) 熟悉它們的應(yīng)用 2 根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別K Na 等 內(nèi)容簡(jiǎn)介 環(huán)節(jié)一氧化鈉和過(guò)氧化鈉環(huán)節(jié)二碳酸鈉和碳酸氫鈉環(huán)節(jié)三焰色反應(yīng) 1 氧化鈉和過(guò)氧化鈉 Na2O H2O 2NaOH 環(huán)節(jié)一氧化鈉和過(guò)氧化鈉 思考與交流 1 回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn) 描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色 狀態(tài) Na2O是白色固體 Na2O2是淡黃色固體 2 氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類(lèi)似 請(qǐng)你寫(xiě)出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)3 5 Na2O2與H2O反應(yīng) 現(xiàn)象 產(chǎn)生大量氣泡 帶火星的木條復(fù)燃 試管發(fā)熱 溶液顏色變紅 振蕩后褪色 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 2 1 1 2 2 1 2 0 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2H2O2 2H2O O2 得2e 1 2 20 失2e 得2e 失2e Na2O2既是氧化劑 又是還原劑 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 練習(xí) 寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2 2H2O2 2H2O O2 Na2O2不是堿性氧化物 Na2O2與CO2反應(yīng) 1 2 20 得2e 失2e Na2O2既是氧化劑 又是還原劑 2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 練習(xí) 寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2 2H2O2 2H2O O2 Na2O2不是堿性氧化物 Na2O2與CO2反應(yīng) 1 2 20 得2e 失2e Na2O2既是氧化劑 又是還原劑 2 Na2O2的用途 在呼吸面具 潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑 作秸桿 織物的漂白劑 Na2O與Na2O2性質(zhì)比較 白色固體淡黃色固體 2價(jià) 1價(jià) 常溫點(diǎn)燃 不穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 強(qiáng)氧化性 漂白性 供氧劑 漂白劑 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打 你知道純堿 小蘇打的成分是什么嗎 請(qǐng)思考 2 碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉 Na2CO3 俗名叫純堿 也叫蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 俗名叫小蘇打 環(huán)節(jié)二碳酸鈉和碳酸氫鈉 科學(xué)探究 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 白色粉末 加水結(jié)塊變成晶體 放熱 細(xì)小白色晶體 加水部分溶解 感受不到熱量變化 振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解 固體量減小 溶液變紅 較深 溶液變微紅色 加水先變成含結(jié)晶水的晶體 溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng) 加水部分溶解 溶液堿性比Na2CO3的弱 1 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性 2 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 3 Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 澄清的石灰水不變渾濁 澄清的石灰水變渾濁 受熱不分解 受熱易分解 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng) 遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體 水合碳酸鈉 Na2CO3 xH2O 碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽 但溶液都呈堿性 日常的食用堿主要是十水碳酸鈉 俗稱(chēng)洗滌堿 NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分 也用于制滅火劑 焙粉或清涼飲料等方面的原料 在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑 小知識(shí) NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 反應(yīng)較快 HCO3 H H2O CO2 請(qǐng)思考 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎 環(huán)節(jié)三焰色反應(yīng) 3 焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng) 我們?cè)诔床说臅r(shí)候 偶有食鹽濺在煤氣火焰上 火焰呈 黃色 鈉燃燒時(shí) 火焰呈 黃色 實(shí)驗(yàn)3 6 步驟 洗 燒 蘸 燒 洗 現(xiàn)象 灼燒Na2CO3溶液時(shí) 火焰呈黃色 當(dāng)灼燒K2CO3溶液時(shí) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色 結(jié)論 鈉元素的焰色為黃色 鉀元素的焰色為紫色 一些金屬及化合物的焰色反應(yīng) 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 綠色 紫紅色 黃綠色 1 焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì) 可以是游離態(tài) 單質(zhì) 也可以是化合態(tài) 化合物 如Na和NaCl Na2CO3等焰色反應(yīng)都為黃色 2 并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng) 如Fe Al Pt等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng) 故可用鉑絲或鐵絲來(lái)蘸取待檢溶液做焰色反應(yīng) 注意事項(xiàng) 3 鉀的焰色為紫色 但在觀察鉀的焰色時(shí) 要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 以濾去鈉的黃光 避免鈉鹽造成干擾 4 利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素 主要是鈉和鉀 5 將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同 是為了除去上面沾有的雜質(zhì) 1 下列敘述正確的是 Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿 它們都是堿性氧化物 Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3 Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 Na2O主要作氧化劑 Na2O2主要作還原劑 Na2O2可作供氧劑 而Na2O不行 Na2O2是強(qiáng)氧化劑 Na2O是一種堿性氧化物A 都正確B C D 練習(xí) D 2 下列說(shuō)法中不正確的是 A Na2CO3比NaHCO3易溶于水B Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2 1 D 3 不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 A 加熱這兩種固體物質(zhì) 并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B 在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C 在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D 在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水 D 4 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì) 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng) 在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B 同一溫度下 與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí) NaHCO3比Na2CO3劇烈C 與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí) 所消耗的酸的量相等D 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀 C Na2CO3和NaHCO3的轉(zhuǎn)化 鑒別和除雜 1 Na2CO3與NaHCO3的鑒別 1 Na2CO3固體和NaHCO3固體 加熱 分解放出氣體的為NaHCO3 2 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 2 Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化 1 Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 2 NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 3 除雜 1 除Na2CO3固體中的NaHCO3 加熱至恒重 2 除Na2CO3溶液中的NaHCO3 加入適量NaOH溶液 3 除NaHCO3溶液中的Na2CO3 通入足量CO2 方法二 分別滴加稀鹽酸 立即生成氣體的為NaHCO3溶液 剛加入時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生 繼續(xù)滴加一會(huì)兒后有氣體生成的是Na2CO3溶液 方法一 分別加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成的為Na2CO3溶液 end