《高中化學(xué) 1.4 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.4 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成 的混合物叫溶液 其中被溶解的物質(zhì)叫 在溶液中溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 溶液的性質(zhì)是透明 均一 穩(wěn)定 能透過濾紙 2 懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液 其性質(zhì)是不透明 不均一 不穩(wěn)定 不能透過濾紙 3 分散到液體里形成的混合物叫乳濁液 其性質(zhì)同懸濁液 均一 穩(wěn)定 溶質(zhì) 溶劑 固體小顆粒 小液滴 一 分散系的概念及分類1 概念分散系 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的體系 分散質(zhì) 的物質(zhì) 從物質(zhì)的狀態(tài)來分 可以是固體 液體 氣體 分散劑 的物質(zhì) 混合 被分散 分散其它物質(zhì) 2 分類當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí) 按來分類 可將分散系分為溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)粒子的直徑大小 二 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1 膠體的性質(zhì) 1 丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)一束光通過膠體時(shí) 從垂直于光線的方向可以看到 這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng) 通常利用這種現(xiàn)象區(qū)別 2 膠體的吸附作用 膠粒具有巨大的 有很強(qiáng)的作用 能夠吸附水中的懸浮物 一條光亮的通路 溶液和膠體 表面積 吸附 2 膠體的應(yīng)用某些含鋁或含鐵的化合物用作自來水的 原因是這些物質(zhì)在水中可產(chǎn)生膠體 能使水中的懸浮顆粒沉降 凈水劑 Al OH 3Fe OH 3 或 三 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 概念 1 電解質(zhì) 在水溶液中熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 2 非電解質(zhì) 無(wú)論在還是在均的化合物 如 2 電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的過程 化合物 水溶液中 熔融狀態(tài)下 不能導(dǎo)電 蔗糖 酒精 自由移動(dòng)的離子 或 NaOH Na OH NaCl Na Cl 4 從電離的角度理解酸 堿 鹽 1 酸 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是的化合物 2 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物 3 鹽 電離出和的化合物 H OH 金屬陽(yáng)離子 或銨根離子 酸根陰離子 1 膠體一定是液體嗎 答案 不一定 可以是固體 也可以是氣體 2 連連看 膠體a 食鹽水 濁液b 泥水 溶液c 油水d 霧e 有色玻璃答案 d e b c a 3 1 銅和食鹽水都能導(dǎo)電 二者是電解質(zhì)嗎 2 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電嗎 答案 1 不是 二者都不是化合物 2 不一定 如液態(tài)HCl不導(dǎo)電 4 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 能導(dǎo)電的是 硫酸 CuSO4溶液 銅 熔融的氯化鈉 燒堿固體 葡萄糖 水 石墨 酒精答案 例1 用特殊方法把固體加工到納米級(jí) 直徑為1 100nm 1nm 10 9m 的超細(xì)粉末粒子 下列分散系中分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 A 溶液B 懸濁液C 膠體D 濁液 解析 膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10 9 10 7m C選項(xiàng)符合要求 答案 C 膠體是物質(zhì)的一種分散狀態(tài) 不論任何物質(zhì) 只要直徑在10 9 10 7m之間的粒子分散于另一物質(zhì)中時(shí) 就可成為膠體 例如 氯化鈉在水中分散成離子時(shí)屬于溶液 而在苯中則分散成離子的聚集體 聚集體粒子的直徑在10 9 10 7m之間 屬于膠體 另外 蛋白質(zhì) 淀粉 糖原溶液及血液 淋巴液等也屬于膠體 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 2 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的幾個(gè)問題 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 單質(zhì) 混合物既不屬于電解質(zhì) 也不屬于非電解質(zhì) 2 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如石墨等 電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電 如食鹽晶體 3 電解質(zhì)本身能電離 SO2 SO3 NH3 CO2等 它們的水溶液都能導(dǎo)電 是因?yàn)樗鼈兏磻?yīng)生成了電解質(zhì) 但它們本身都不是電解質(zhì) Na2O CaO等金屬氧化物在水中也能與水反應(yīng)生成堿 但在熔融狀態(tài)下能電離出離子 所以它們是電解質(zhì) 4 BaSO4和AgCl等難溶性物質(zhì)在水中溶解度很小 但溶解的部分能全部電離 且在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?所以屬于電解質(zhì) 例2 下列說法正確的是 A 硫酸鋇不溶于水 所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B 二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電 所以 二氧化碳是電解質(zhì)C 固態(tài)磷酸是電解質(zhì) 所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 但氯化氫是電解質(zhì) 解析 硫酸鋇不溶于水 并不代表它絕對(duì)不溶 只要溶解的那部分硫酸鋇能電離出離子 就應(yīng)為電解質(zhì) A不正確 H2CO3在水中有微弱的電離 而不是CO2的電離 B不正確 磷酸在熔融狀態(tài)下不能電離 當(dāng)然也不能導(dǎo)電 C不正確 答案 D 化合物中的酸 堿 鹽 多數(shù)金屬氧化物及水為電解質(zhì) 而多數(shù)非金屬氧化物 NH3以及蔗糖 酒精等有機(jī)物為非電解質(zhì) 1 膠體是一種常見的分散系 其區(qū)別于溶液 濁液的本質(zhì)為分散質(zhì)粒子直徑介于10 9 10 7m之間 2 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)和吸附性 3 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 4 酸 堿 鹽 大多數(shù)金屬氧化物和水都是電解質(zhì) 而多數(shù)非金屬氧化物 NH3 蔗糖 酒精等有機(jī)物為非電解質(zhì)