《高中化學(xué) 專題2 第2單元 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 蘇教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 第2單元 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 蘇教版選修4.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的方向 1 什么是能量最低原理 答案 原子的核外電子按一定規(guī)律排列 按能量由低到高的順序依次排布 才能使整個原子的能量處于最低狀態(tài) 從宏觀物質(zhì)角度出發(fā) 物質(zhì)所具有的能量越低 物質(zhì)越穩(wěn)定 2 焓變是什么 答案 焓是物質(zhì)自身具有的能量 是物質(zhì)自身固有的性質(zhì) 用符號H表示 焓無法測量 不同的物質(zhì)具有不同的焓 在化學(xué)反應(yīng)中由于反應(yīng)物和生成物所含的能量 焓 不同 就會有能量的變化 這個能量的變化即焓值差 就是我們所說的焓變 焓變用符號 H表示 常用單位為kJ mol 1 從宏觀角度分析 H H生成物 H反應(yīng)物 其中H生成物表示生成物的焓的總量 H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量 1 了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 2 通過 有序 和 無序 的對比 了解熵和熵變的概念 3 初步了解焓變和熵變對化學(xué)反應(yīng)方向的影響 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向 篤學(xué)一自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) 不用借助于外力 方向性 自發(fā) 篤學(xué)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) 高能量 做功 熱量 低能量 有 無 2 熵增原理在與外界隔離的體系中 自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵 即熵變 符號 S 零 3 熵判據(jù)體系有自發(fā)地向混亂度 即 的方向轉(zhuǎn)變的傾向 因此可用 來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 增大 大于 增加 熵增 熵變 3 復(fù)合判據(jù)體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向 因此 要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行 必須綜合考慮反應(yīng)的焓變 H 和熵變 S 只根據(jù)一個方面來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的 慎思1 自發(fā)反應(yīng)是一定能發(fā)生反應(yīng) 而非自發(fā)反應(yīng)是一定不能發(fā)生反應(yīng)嗎 答案 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng)是指該反應(yīng)過程是否有自發(fā)進(jìn)行的傾向 而這個過程是否一定會發(fā)生則不能確定 如C的燃燒是一個自發(fā)反應(yīng) 但要想發(fā)生反應(yīng) 需借助外界條件點燃才能發(fā)生 慎思2 H2的燃燒是自發(fā)反應(yīng)嗎 該過程體系的能量和熵如何變化 說明什么問題 答案 H2的燃燒屬自發(fā)反應(yīng) 該過程放出熱量 體系能量降低 但熵減小 說明判斷一定反應(yīng)進(jìn)行的方向要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù) 慎思3 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行嗎 舉例說明 答案 不一定 多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng) 但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 如Ba OH 2 8H2O與氯化銨反應(yīng) 慎思4 下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中 不正確的是 A 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程 吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B 由能量判據(jù) 以焓變?yōu)榛A(chǔ) 和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的過程C 在室溫下碳酸鈣分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度 1200K 下則能自發(fā)進(jìn)行D 放熱過程 H 0 或熵增加 S 0 的過程一定是自發(fā)的 答案 D 解析 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程 如鐵生銹 氫氣燃燒等 也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過程 如金剛石和石墨的互變熵不變 活潑金屬與酸的置換反應(yīng)熵增加等 吸熱的自發(fā)過程應(yīng)為熵增加的過程 否則 就無法進(jìn)行 如冰的融化 硝酸銨溶于水等 故A對 很多情況下 簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng) 可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果 所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧 絕不能片面地思考問題 因此B正確 D是錯誤的 有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行 但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行 如碳酸鈣的分解反應(yīng) 故C正確 1 與焓變的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變 熵變的關(guān)系 2 與熵變的關(guān)系 例 下列說法正確的是 A H 0 S 0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B NH4HCO3 s NH3 g H2O g CO2 g H 185 58kJ mol 1能自發(fā)進(jìn)行 原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān) 因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D 在其他外界條件不變的情況下 使用催化劑 可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 解析依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù) H T S 0知 A項 H 0 S 0 則 H T S一定小于0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 而C項則不全面 D項催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變反應(yīng)的方向 答案B 從能量角度 即焓變 看 化學(xué)反應(yīng)趨向于最低能量狀態(tài)的傾向 而從熵變角度看 化學(xué)反應(yīng)呈現(xiàn)最大混亂度的傾向 在實際的化學(xué)變化中 H與 S傾向有時會出現(xiàn)矛盾 因此 在分析一個具體化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向時 不能孤立地使用焓判據(jù)或熵判據(jù)來分析 否則 可能會得出錯誤的結(jié)論 要注意應(yīng)用焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合進(jìn)行分析 即凡是能夠使體系能量降低 熵增大的方向就是化學(xué)反應(yīng)容易進(jìn)行的方向 答案 B 解析 已知在與外界隔離的體系中 自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大 A B C D中的反應(yīng)均為分解反應(yīng)且都為吸熱反應(yīng) 即 H 0 A C D三個反應(yīng)又是熵增的反應(yīng) 所以在高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B不是熵增的反應(yīng) 在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行