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化學(xué)反應(yīng)的焓變 班級 姓名 學(xué)號 【A組】 1．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示 A．分子個數(shù) B．原子個數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量 2．下列過程中△H小于零的是 A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨加熱制備氨氣 C. 氫氣還原氧化銅 D. 實驗室制備氫氣 3．下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B．反應(yīng)物量的多少 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D. 反應(yīng)熱的單位 4．下列說法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生 物質(zhì)貯藏的能量 2C（g） 2A(g)+B(g) C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生 5．分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是 A．2A+B==2C；△H0 D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0 6．在相同的條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時放出熱量最多的是 A.氯氣 B.溴 C.碘 D.硫 7．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 9．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量，△H 0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量，△H 0。 10．如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。 (4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2 的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 11．家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，將0.112 rn3(標(biāo)況)丙烷(C3H8)氣體完全燃燒，生成CO2 氣體和液態(tài)水，放出11 089 kJ熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 【B組】 1．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJmol-1，下列有關(guān)敘述不正確的 A. 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱 B. 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱 C. 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱 D. 上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJmol-1 2． 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445KJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／mol B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／mol C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／mol D．1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol 3．氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g) 4．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 A． ＜196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． 196.64kJ D． ＞196.64kJ 5．已知：①2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)；②2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(1)。根據(jù)所學(xué)過的知識推測：等物質(zhì)的量的C2H6完全燃燒時放出的熱量更多的是 (填①或②)理由是 。 6．已知下列兩個熱化學(xué)方程式； H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1)； △H=－285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6164kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 7．通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差 化學(xué)鍵 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 鍵能/KJ.mol 360 436 431 176 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？