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浙教版科學(xué)八年級(jí)下學(xué)期 3.3 質(zhì)量守恒定律 （第1課時(shí)）同步練習(xí)C卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 基礎(chǔ)題 (共8題；共14分) 1. （2分）在一定條件下，將四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 1 27 4 8 反應(yīng)后質(zhì)量/g 10.6 2.5 待測(cè) 8 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B . 反應(yīng)后丙物質(zhì)的質(zhì)量為 14.9g C . 丁物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑 D . 乙的質(zhì)量一定等于甲和丙的質(zhì)量之和 2. （2分）丙烷（分子式為C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分別為（ ） A．3　4 B．3　8 C．1　3 D．1　5 A . 3 4 B . 3 8 C . 1 3 D . 1 5 3. （2分）使用催化凈化裝置，可降低汽車(chē)尾氣中CO和NO的排放，其反應(yīng)原理為2NO+2CO+2CO2 ， 則□內(nèi)應(yīng)填（ ） A . Ｎ B . N2 C . 2N D . 2N2 4. （2分）某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱(chēng)量操作。具體做法是：取 10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量，記錄如下：（不計(jì)水分的蒸發(fā)） 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)前 反應(yīng)后 質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量） 34.3g 32.7g 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（ ） A . 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率逐漸加快 B . 反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為 1.6g C . 催化劑二氧化錳的質(zhì)量為 0.3g D . 反應(yīng)所得的水和氧氣質(zhì)量比為 9∶8 5. （2分）用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)有2種生成物 B . 參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 1︰2 C . 該反應(yīng)是化合反應(yīng) D . 該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 6. （2分）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是（ ） A . CaSiO4 B . Ca2SiO3 C . CaSi2O3 D . CaSiO3 7. （1分）《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂(lè)節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí) （1）節(jié)目最刺激的游戲是“撕名牌”，“名牌”是貼在隊(duì)員衣服后面，標(biāo)有自己姓名的標(biāo)牌，制作材料有棉布、塑料等．塑料屬于________（填“有機(jī)化合物”或“無(wú)機(jī)化合物”）；鑒別棉布和滌綸布的方法是________ ． （2）其中一期節(jié)目，隊(duì)員用水槍將酚酞溶液噴射到對(duì)方的“名牌”上，立即變紅色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是________． A．白酒 B．檸檬酸 C．食鹽溶液 D．純堿溶液 （3）另一期節(jié)目，藍(lán)色的“污水”中注入“神秘水”后立即變的澄清透明．“污水”是單寧酸和硫酸亞鐵溶液混合后發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)形成的，加入無(wú)色的“神秘水”草酸后，污水變澄清．其中的一個(gè)反應(yīng)為2C76H49O46Fe+H2C2O4═2C76H50O46Fe+2X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______；草酸（H2C2O4）中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)_______． 8. （1分）潔廁靈和漂白精是兩種家用清潔劑，它們的功能和有效成分如下表，請(qǐng)據(jù)表回答： 清潔劑名稱(chēng) 潔廁靈 漂白精 功 能 有效清除污垢，除異味 快速漂除衣物污漬 有效成分 HCl NaClO （1）“潔廁靈”________（填“能”或“不能”）與堿性清潔劑混用。 （2）“潔廁靈”與“漂白精”不能混用。若混用易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O ，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 二、 中檔題 (共3題；共8分) 9. （2分）a 和 b 為兩份質(zhì)量相等的固體，已知 a 為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b 為氯酸鉀。當(dāng)分別同時(shí)加熱 a 和 b 至完全反應(yīng)時(shí)，能正確表示生成氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間而變化的圖象是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ） A . 檢查氣密性 B . 稀釋濃硫酸 C . 收集氫氣 D . 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 11. （4分）小組用耐強(qiáng)堿的反應(yīng)管等儀器組裝成如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以研究銅酸鈉（NaCuO2）跟H2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)，②試管中無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色 回答： （1）經(jīng)檢驗(yàn)紫紅色物一種金屬單質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCuO2+3H2=2NaOH+________+________ （2）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中包含下列步驟(沒(méi)有根據(jù)操作順序排列)①停止通H2:②通純凈H2排凈裝置里空氣;③點(diǎn)燃酒精燈加熱;④熄滅酒精燈停止加熱,正確的操作順序是________ （3）根據(jù)題干中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(選填“①”或“②”),可直接判斷氫氣發(fā)生了化學(xué)變化 （4）完全反應(yīng)后,為了測(cè)定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量,要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱(chēng)量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是________ 三、 拓展題 (共2題；共5分) 12. （2分）偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空． 該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X的化學(xué)式為CO B . 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C . 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D . 生成N2和H2O的質(zhì)量比為3：4 13. （3分）某固體粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一種或幾種組成。某科學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（固定裝置省略）。 【信息資料】本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為0.09g/L。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 步驟I：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。 步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測(cè)的生成氣體積為55.6mL。 步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為2.90g。 （1）用冷水浴的原因是 ________。 （2）為使樣品完全反應(yīng)的正確操作是 （填標(biāo)號(hào)）。 A . 硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B . 樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中 （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：通過(guò)步驟I計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為_(kāi)_______。 （4）【反思】該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得出以下結(jié)論，正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。 A.利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量 B.實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng) 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 基礎(chǔ)題 (共8題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 6-2、 7-1、 8-1、 8-2、 二、 中檔題 (共3題；共8分) 9-1、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 三、 拓展題 (共2題；共5分) 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、