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２０１２版人教版九年級化學(xué)下冊幾個重要知識點(diǎn) 一、 常見金屬在溶液中的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金　屬　活　動　性　由　強(qiáng)　逐　漸　減　弱 金屬活動性順序的應(yīng)用： 1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)； 2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（“H” 前行，“H”后不能）； 3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（除K、Ca、Na）能把位于后面的金 屬從它們化合物（鹽）的溶液里置換出來（前換后，左換右，不分“H”前和“H”后）。 二、 有關(guān)生成亞鐵鹽（二價鐵的鹽）和鐵鹽（三價鐵的鹽）的情況 １. 當(dāng)單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，常生成亞鐵鹽。如： (1) Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑ (2) Fe + H2SO4==Fe SO4+ H2↑ (3) Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu 2.當(dāng)用鹽酸、稀硫酸除鐵銹（主要成分Fe２O３）時生成鐵鹽。 (1) Fe２O３+ 6HCl==2FeCl3 +3H2O (2) Fe２O３+ 3H2SO4==Fe2( SO4)3+ 3H2O 三、飽和溶液與固體溶解度 １. 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼 續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 2. 固體溶解度：(1)一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在(2)100g溶劑里達(dá)到(3)飽和狀態(tài) 時所(4)溶解的質(zhì)量(單位g)。 四、教科書P.114附錄Ⅰ部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）的一種記憶方法 酸全溶。銨鉀鈉鋇堿可溶，鈣堿微溶余不溶。銨鉀鈉鹽均可溶，一切硝酸鹽也相 同；氯化銀不溶，硫酸鋇相同；碳酸銨鉀鈉全溶，余下大多不能溶。記住可溶余 不溶，記住不溶余可溶。 [ 注]　在鹽中，將含相同的金屬離子（或NH4+）與含相同的酸根離子給一個統(tǒng) 一的名稱。如凡含NH4+的鹽稱銨鹽，含K+的鹽稱鉀鹽，含Ca2+的鹽稱鈣鹽，含 NO3--的鹽稱硝酸鹽，含CO3２－稱碳酸鹽等，其它可類推。 五、化學(xué)反應(yīng)的基本類型 １．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（“多變一”）。 如：（1）C + O2（足量） CO2 （2）2C + O2（不足） 2CO （3）S + O2 SO2 （4）3Fe + 2O2 Fe3O4 （5） 4P + 5O2 2P2O5 （6） 2H2 + O2 2H2O （7）2Mg + O2 2MgO （8）2Cu + O2 2CuO （9）2CO + O2 2CO2 （10）4Al + 3O2 2Al2O3 （11）C + CO2 2CO ２. 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應(yīng)（“一變 多”）。如：（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）2KClO32KCl + 3O2↑ （3）2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2↑ （4）CaCO3 CaO + CO2↑ （5）2H2O 2H2↑+ O2↑ （6）2HgO 2Hg + O2↑ 3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的 反應(yīng)（“一換一”）。如：（1）H2+ CuO Cu + H2O （2）C + 2CuO 2Cu + CO2↑（3）3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ ４.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（“兩 互換”）。如：（1）2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （2）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑（滅火原理） (3)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取 CO2） 2013.3.28整理