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安徽省懷遠縣包集中學高中化學魯科版必修1：2.2電解質教案2 （教學設計） 一．教學背景分析 1.教材分析：酸、堿、鹽的水溶液能導電引出電離的概念，由此引出電解質與非電解質，將電解質進行展開到電離方程式（強電解質），需要掌握離子反應的相關知識，如離子反應的條件，以及簡單離子方程式的書寫離子方程式和離子反應的簡單應用實例。 2.學情分析：針對學生在學習了物質的分類之后，基本上能根據(jù)不同的分類方法進行比較物質，由此過渡到具體的電解質，對學生來說難度不大，但要強調的是電解質的定義以及電解質中容易混淆的幾個概念，如溶解度（大?。?，導電性（強弱）等問題。 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義；理解電解質、非電解質的不同。 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和強電解質的離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的強酸、強堿、鹽的電離方程式。 3.了解電解質知識的重要應用，關注化學與生命的關系。 （二）過程與方法目標 1、通過電解質導電性實驗，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 2、通過學生自己實驗，分析，比較，歸納，總結， 鍛煉學生的各個方面的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、能以“聯(lián)想質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。 2、通過對電解質的實驗探究的過程中出現(xiàn)的一些情況，具體對待，分析情況，實事求是，養(yǎng)成科學的研究態(tài)度。 3、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。 三、重點、難點 重點：電離及電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質。 難點：常見強酸、強堿、鹽的電離方程式的書寫。 四．設計思路 1.教法構想：通過實驗直觀形象直接表現(xiàn)，利用適當?shù)膯栴}引導學生深入探討，啟發(fā)學生歸納總結。 2.學法指導：由已知推知未知，循序漸進，理解記憶，著重組織學生表達組織實驗能力訓練。 五．教學實施 1.課前準備 （一）學生準備 1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。 2、預習 第2節(jié) 電解質。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。 （二）教師準備 1.教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案； 2.相關演示實驗器材及藥品 2.教學過程： 第1課時 【復習引入】在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等： 而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質的知識。 【板書】 第2節(jié) 電解質 一、電解質的電離 【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗鹽酸溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 圖 上 的 燈 泡 全 亮 【問題探究】為什么上述物質的溶液具有導電性？它與金屬導電又有何不同？ 【教師引導】導電必須有可以自由移動的帶電荷的微粒 。金屬能導電，電解質溶液也能導電，它們導電原理不同。金屬導電沒有發(fā)生化學變化，而電解質溶液可以導電，是發(fā)生了氧化還原反應。導電金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。 在電解質溶液中存在可以自由移動的帶有正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子，兩種離子在電場作用下，陽離子向與電源負極相連接的陰極移動，陰離子向與電源正極相連的陽極移動。 但有相同點是：就是都存在可以自由移動的帶電荷的粒子。 【學生討論后歸納】（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負電和正電的陰、陽離子。 【教師提問】物質中有陰陽離子就能導電嗎？ 【教師分析】那么固體的氯化鈉能不能導電呢？我們來看一下氯化鈉的晶體的結構（如下）： 其中Na+、Cl- 已經(jīng)被束縛住了，我們知道：導電必須有可以自由移動的帶電荷的微粒。NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電。 【學生提問】為什么NaCl溶液導電呢？ 【教師分析】若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電解質電離。 同樣的道理，在熔融的氯化鈉中，由于在較高的溫度之下，離子之間的束縛力被打破，離子被解放出來，成為自由移動的Na+ 、Cl-離子因而具有導電性。 【板書】1.酸、堿、鹽的電離 酸的電離：HNO3 = H++ NO3- 堿的電離：KOH = K++OH- 鹽的電離：CaCl2= Ca2++2Cl- 【學生板演】寫出H2SO4、 Na2CO3、CuSO4、BaCl2的電離方程式。 【教生集體修改訂正】 將出現(xiàn)的一些問題及時訂正并加深印象。 【板書】2.酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。 堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。 鹽：電離時生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子化合物。 注意:1.“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。 【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質 【板書】2.酸、堿、鹽是電解質 【學生歸納】在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。 【實驗演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗（強化電解質與非電解質概念）。酒 精 三 個 體 積 相 同 的 溶 液，①，②，③ 燈 泡 都 不 亮。 蔗糖水溶液溶液 酒精水溶液溶液 溶液 ① ② ③ 【教師提問】請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？） 【實驗演示】不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗0.1mol/L鹽酸 三個體積相同的鹽酸溶液，①燈泡最亮，②燈泡其次，③燈泡最暗。 5mol/L鹽酸溶液 1mol/L鹽酸溶液 溶液 ① ② ③ 【歸納總結】當其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比. 【學生閱讀、討論并回答】 【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊媒體演示）： 一、電解質的電離 化合物 電解質 酸： 堿： 鹽： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- MgSO4=Mg2++SO42- 離子正負電荷守恒 非電解質： 酒精、蔗糖 1.酸、堿、鹽的電離 注意：電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比 2．酸、堿、鹽是電解質 【課堂檢驗】 1．下列物質：①能導電的是（ ） 　 ②屬于電解質的是（ ） ③屬于非電解質的是（ ） A．液態(tài)HCl　 B． 固體NaCl C．液態(tài)NaCl 　　D． KNO3溶液 E．蔗糖溶液　 F．液氨 G．氨水 H．鹽酸溶液 I．石墨 J．無水乙醇 2、下列物質中，導電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.NaCl溶液 D.固態(tài)氯化鉀 3．把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（ ） 　A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸 　C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水 【布置作業(yè)】P47課后練習與活動1，2. 【板書設計】 第 2 節(jié) 電 解 質 一、電解質的電離 1.酸、堿、鹽的電離 酸的電離：HNO3 = H++ NO3- 堿的電離：KOH = K++OH- 鹽的電離：CaCl2= Ca2++2Cl- 2.酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。 堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。 鹽：電離時生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子化合物。3.酸、堿、鹽是電解質 【設計體會】：這篇教學設計著重于實驗啟發(fā)引導，通過生動直觀的實驗來培養(yǎng)學生觀察實驗，描述實驗，以及對實驗現(xiàn)象的概括分析，引導學生不斷總結歸納，得出自己的結論，其思路流暢，說理嚴謹。針對課時內容提出探究性問題，并指導學生體驗探究，注重過程，給予學生思維上的啟發(fā)與點撥，激活學生學習興趣。在整個教學過程中，讓學生及時對所學的知識進行梳理，明白教學所要達到的目的，通過圖標直觀體現(xiàn)知識網(wǎng)絡，優(yōu)化知識體系，使學生形成清晰知識結構。通過課堂的及時訓練，迅速獲得反饋信息，及時對教學做出調整。