《山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性　酸堿中和反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性　酸堿中和反應(yīng)課件.ppt（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng) 考點一溶液的酸堿性與pH 重點 命題角度 溶液的酸堿性與pH例1 2014 濱州中考 鳳凰 號火星探測器測得火星北極的土壤呈弱堿性 如果火星具備作物生長的條件 下列作物較適宜在火星北極種植的是 A 大豆B 棉花C 茶樹D 松樹 思路分析 酸性溶液pH7 1 2018 泰安中考 下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH 其中酸性最強的是 A 2 2017 青島中考 下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍 其中呈堿性的是 A 雞蛋清B 牛奶C 西紅柿D 檸檬汁 A 命題角度 溶液pH的測定例2 2016 棗莊中考 用pH試紙測定石灰水的pH 如圖所示 則測得結(jié)果與實際值相比 A 偏高B 偏低C 相等D 無法確定 B 思路分析 測溶液pH的正確操作 將pH試紙放在玻璃片上 用潔凈的玻璃棒蘸取待測液 滴在pH試紙上 將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 注意 不能用水將pH試紙潤濕 否則所測結(jié)果偏大 酸性溶液 或偏小 堿性溶液 3 2014 泰安中考 取一濾紙條 等間距滴10滴紫色石蕊試液 然后裝入玻璃管中 如圖 兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球 幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象 下列說法不正確的是 A 氨水的pH大于7 鹽酸的pH小于7B 濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)C 氨分子和氯化氫分子的運動速率相等D 酸 堿能使紫色石蕊試液顯示不同顏色 4 2014 濟寧中考 用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后 懸掛于鐵架臺上 另取一只盛有某未知溶液的燒杯 放在紙蝴蝶的下方 如圖 一會兒 紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化 請回答 1 若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液 紙蝴蝶變紅色 燒杯中的溶液是 2 若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液 紙蝴蝶變紅色 燒杯中的溶液是 若紙蝴蝶變藍(lán)色 燒杯中的溶液是 濃氨水 濃鹽酸 濃氨水 3 試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是 濃鹽酸與濃氨水是具有 揮發(fā)性的酸和堿 可以使噴灑過酸堿指示劑的紙蝴蝶變色 酸使石蕊試液變紅 堿使石蕊試液變藍(lán) 使酚酞試液變紅 5 2015 濟南中考節(jié)選 濟陽仁風(fēng)鎮(zhèn)是 中國西瓜之鄉(xiāng) 生產(chǎn)的富硒西瓜色澤好 糖分高 口感佳 被農(nóng)業(yè)部認(rèn)證為國家級 無公害農(nóng)產(chǎn)品 和 綠色食品 1 西瓜適合在弱酸性土壤中生長 某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué) 為了考查某地土壤是否適合種植西瓜 對其土壤進行了實驗分析 具體實驗步驟如下 將在該地多點選取的土樣混合 并研成粉末狀 稱量一定質(zhì)量的土壤粉末置于燒杯中 加入適量水 攪拌 將充分溶解后的混合液進行過濾 所使用的裝置如圖所示 請指出圖中的一項錯誤 用pH試紙測定過濾后所得土壤溶液的pH 測定的具體方法是 燒杯未靠在玻璃棒上 在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙 用玻璃棒蘸取 濾液滴到試紙上 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 2 經(jīng)測定 該土壤溶液的pH為8 為適合西瓜種植 需對該土壤的酸堿性進行調(diào)節(jié) 則下列各項中 可采用的是 填選項序號 施以氫氧化鈣粉末 施以碳酸鈣粉末 用氨水進行噴灌 適量施用酸性肥料 考點二酸堿中和反應(yīng) 重點 百變例題6小青按如圖所示操作進行酸堿中和反應(yīng)的實驗 回答問題 1 圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖 甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是 2 小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色 認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng) 化學(xué)方程式是 濃硫酸 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 3 小楚想用紫色石蕊試液 氧化銅粉末 碳酸鈉溶液 氯化鋇溶液進一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分 其中不能達到目的的是 氯化鋇溶液 百變解讀 中和反應(yīng)的實質(zhì)是H 與OH 結(jié)合生成H2O 不論是酸加入堿中還是堿加入酸中 都會引起溶液pH 溫度的變化 中和反應(yīng)后成分探究可以從恰好完全反應(yīng) 酸過量 堿過量三方面分析 思路分析 稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁倒入水中 稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈉 加入的氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀 所以檢測反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分不能用氯化鋇溶液 變式一 pH變化曲線6 2018 德州中考 向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖 試劑X可能是下列物質(zhì)中的 A H2OB H2SO4C NaOHD CaCO3 C 7 2018 梧州中考 某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程 測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示 下列說法錯誤的是 A 圖中b點所示溶液中 溶質(zhì)是NaClB 向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞 溶液不變色C 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 變式二 中和反應(yīng)中溫度變化曲線8 2018 河南二模 室溫下 將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中 用溫度計測出燒杯中溶液的溫度 溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化 如圖所示 下列敘述錯誤的是 A B點表示酸 堿恰好完全反應(yīng)B 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C 從A到B過程中 燒杯中溶液的pH逐漸增大D C點時 溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫 變式三 中和反應(yīng)的微觀示意圖9 2018 淄博中考 如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖 由此得出的結(jié)論正確的是 A 反應(yīng)后溶液的pH大于7B 反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電 反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C 反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na 和Cl D 反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化 10 2018 臨沂中考 向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng) 1 如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子 在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子 填離子符號 H Na 2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng) 應(yīng)是 填序號 HNO3 CuSO4 CaCl2 NaOH HCl NaCl H2O 變式四 曲線與微觀結(jié)合11 2016 濱州中考 某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后 分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗 各從不同方面對其進行圖像描述 圖A是實際操作圖 圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖 圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖 根據(jù)圖B的曲線變化 回答下列問題 1 該變化對應(yīng)的實驗操作是將 滴加到另一種溶液中 2 當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時 溶液中的溶質(zhì)為 填化學(xué)式 氫氧化鈉溶液 HCl NaCl 3 當(dāng)溶液的pH 7時 溶液中的主要離子是 填離子符號 4 當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時 向所得溶液中滴加紫色石蕊試液 溶液呈 色 Na Cl 藍(lán) 結(jié)論 從反應(yīng)前后離子的種類看 有些離子參與了反應(yīng) 有些離子只是旁觀者 該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是 氫離子 氫氧根離子 變式五 中和反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的探究12 2019 改編題 某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行中和反應(yīng)的實驗時 向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 因此 他們停止滴加稀鹽酸 并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究 寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分 提出問題 該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么 猜想 猜想一 可能是CaCl2和Ca OH 2 猜想二 可能只有CaCl2 猜想三 CaCl2和HCl 查閱資料 氯化鈣溶液呈中性 進行試驗 實驗步驟 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中 滴入幾滴酚酞試液 振蕩 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 猜想一不正確 溶液為無色 實驗步驟 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中 滴加碳酸鈉溶液 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 猜想二不正確 猜想三正確 先產(chǎn)生氣泡 后產(chǎn)生沉淀 反思與拓展 1 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時 除考慮生成物外還需考慮 反應(yīng)物是否有剩余 2 根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識 驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl 除以上方案外 下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗 填序號 a pH試紙b 氫氧化鈉溶液c 紫色石蕊試液d 鐵 acd 3 燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道 可能造成的危害是 寫一條 要處理燒杯內(nèi)溶液 使其溶質(zhì)只含有CaCl2 應(yīng)向燒杯中加入過量的石灰石 污染水源 合理即可 實驗中和反應(yīng)的探究 中和反應(yīng)的原理及實質(zhì) 以NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)為例 1 反應(yīng)原理 用化學(xué)方程式表示 2 中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸液中的 和堿溶液中的 結(jié)合生成 即 H OH H2O NaOH HCl NaCl H2O H OH H2O 3 微觀實質(zhì) 判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法 實驗分析及指示劑的選擇指示劑一般選用 試液 向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴 試液 溶液變?yōu)?逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時溶液呈中性 變?yōu)?中和反應(yīng)完成 指示劑如果選用紫色石蕊試液 該試液在堿性溶液中呈 在中性溶液中呈 藍(lán)色和紫色之間沒有明顯的界線 反應(yīng)現(xiàn)象不易觀察 故不常用紫色石蕊試液做中和反應(yīng)的指示劑 酚酞 酚酞 紅色 無色 藍(lán)色 紫色 判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 酸入堿與堿入酸的圖像對比 在對應(yīng)的圖下填 酸入堿 或 堿入酸 堿入酸 酸入堿 1 如圖1 開始時溶液呈 性 pH 7 隨著 的加入 pH逐漸 當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時 pH 7 溶液呈中性 隨著 的繼續(xù)加入 溶液的pH 7 溶液呈 性 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液的溶質(zhì) a點 b點 c點 酸 堿 增大 堿 堿 NaCl HCl NaCl NaCl NaOH 2 如圖2 開始時溶液呈 性 pH 7 隨著 的加入 pH逐漸 當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時 pH 7 溶液呈中性 隨著 的繼續(xù)加入 溶液的pH 7 溶液呈 性 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液的溶質(zhì) a點 b點 c點 堿 酸 減小 酸 酸 NaCl NaOH NaCl NaCl HCl 例 2016 德州中考 小紅同學(xué)進行酸堿中和反應(yīng)的實驗 如圖所示 她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后 想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑 為了確定鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)程度 她從燒杯中取了少量溶液于試管中 并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液 振蕩 觀察到試管中液體顏色沒有變化 于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究 1 小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) 氫氧化鈉有剩余 鹽酸過量 小明同學(xué)卻斷定不可能 氫氧化鈉有剩余 他的理由是 觀察到加入酚酞試液后不變色 說明溶液一定不顯堿性 所以不可能是 氫氧化鈉有剩余 2 他們共同設(shè)計了一個實驗方案 欲對上述其他兩種可能情況進行驗證 請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表 有氣泡冒出 沒有氣體生成 3 經(jīng)過討論 他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒 也可以達到驗證目的 你認(rèn)為其中不正確的是 填序號 A 生銹的鐵釘B 碳酸鈉粉末C 硫酸鈉粉末D 氫氧化銅 C 4 下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是 填序號 C 思路分析 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H 與OH 結(jié)合生成H2O 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷可以從反應(yīng)物剩余和恰好完全反應(yīng)兩方面分析 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 溶液的pH從大于7到等于7再到小于7