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個性化教學輔導教案（第 周） 學科：化 學 任課教師： 授課時間：2011 年1月 19日 (星期三) 14：00 ~ 16：00 姓名 年級 初三 性別 男 教學課題 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習 教學 目標 知識點：原子的構(gòu)成、元素與元素符號、核外電子的排布情況、離子及離子的形成、元素周期表、化學式、元素的化合價、元素的化合價與化學式的關(guān)系、相對分子質(zhì)量及其計算 考點：原子的構(gòu)成、元素周期表、化學式、元素的化合價、元素的化合價與化學式的關(guān)系、相對分子質(zhì)量及其計算 能力：對知識的綜合運用 方法：講解——舉例——練習——反思總結(jié) 重點 難點 1元素的化合價與化學式的關(guān)系、相對分子質(zhì)量及其計算 2 課前檢查 作業(yè)完成情況：優(yōu)□ 良□ 中□ 差□ 建議__________________________________________ 課 堂 教 學 過 程 教 學 內(nèi) 容 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點1．原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu) ①原子 原子核 核外電子：每個電子帶一個單位的負電荷 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 中子：不顯電性 ②不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。 ③在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。因此，整個原子呈電中性。 ④原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子核也可以沒有中子，比如H原子。 （2）相對原子質(zhì)量： ①相對原子質(zhì)量的定義： ②計算公式：相對原子質(zhì)量（Ar）=；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 ③電子的質(zhì)量極小，可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 ④相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見表4-10-1）： 表4-10-1 原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 來源 測定出來的 比較出來的 性質(zhì) 絕對的 相對的 數(shù)值 非常小 ≥1，大多數(shù)為整數(shù) 單位 kg 單位是1 以碳12為例 1.99310-26kg 12 聯(lián)系 原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大,兩者成正比關(guān)系。 相關(guān)練習： 1、下列粒子都能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 A．分子、中子 B.原子、電子 C.原子、離子 D.離子、中子 2．已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是千克，則一個氧原子的質(zhì)量是 　　A．16克 　B．16 C．千克　 D．千克 3．在原子中（ ） 　　A．質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) 　　C．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等 D．原子核所帶電量跟核外電子的電量相等 考點2．元素與元素符號 （1）元素： ①定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 ②決定：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因為它們的質(zhì)子數(shù)不相同。 ③性質(zhì)：a. 元素是個宏觀概念；b. 元素只講種類不講個數(shù)； ④分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。 ⑤含量：a. 在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b. 在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。 （2）元素與原子的區(qū)別； 項 目 元 素 原 子 定義 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子 區(qū)別 含義 宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù) 微觀概念，既表示種類又表示個數(shù) 使用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 聯(lián)系 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素 （3）物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系見圖； 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Fe等；很多固態(tài)非金屬單質(zhì)S、C、P等。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氣態(tài)非金屬單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等；非金屬氧化物CO2、CO、SO2、NO2等 （4）元素符號： ①寫法：第一個字母的大寫，第二個字母小寫。如Cu ②意義：宏觀表示一種元素；微觀表示該元素的一個原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。 ③元素符號周圍數(shù)字的意義：如2H、H2、H2O。 相關(guān)練習： 1.寫出下列元素符號或元素的名稱 氮 ;氫 ;氧 ;氯 ;硫 ;鉀 ;鈣 ;銅 .Hg ; F ; Fe ; K 2、運用2008年諾貝爾化學獎的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指( ) A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 單質(zhì) 3、近段時期，我國準備了大量的達菲作為應(yīng)對甲型H1N1流感的儲備用藥。已知達菲的化學式為C16H28N2O4H3PO4。下列關(guān)于達菲的敘述中正確的是（ ） A．達菲由五種元素組成 B．達菲分子中C、N、O、P 的原子個數(shù)比是8∶1∶4∶1 C．達菲由16個碳原子、28個氫原子、1個四氧化二氮分子和一個磷酸分子組成 D．使用達菲后就沒有必要再研發(fā)新的抗流感藥物了 4、下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ） A．O B．Zn C．N2 D．CO 考點3．核外電子的排布情況 （1）核外電子排布： ①電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。 ②核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個電子，第二導最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子（第一層為最外層時，只能容納2個電子）。 （2）原子結(jié)構(gòu)示意圖： ①原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。 ②元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學性質(zhì)跟它的原 子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。 ③分析1~18號元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，得表4-10-3所示結(jié)論： 元素分類 最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性 化學性質(zhì) 金屬元素 一般<4（較少） 不穩(wěn)定 易失去最外層電子 非金屬元素 一般≥4（較多） 不穩(wěn)定 易得到電子 稀有氣體元素 8（He為2個） 穩(wěn)定 難得失電子，一般參加化學反應(yīng) 表4-10-3 考點4．離子及離子的形成 得到電子 失去電子 失去電子 得到電子 （1）離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負電的叫陰離子（或負離子）。 （2）原子與離子的轉(zhuǎn)化：原子 陽離子，原子 陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。 （3）離子的表示方法：如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 （4）離子符號的意義： ①數(shù)字的意義：3Mg2+—表示每個鎂離子帶2個單位正電荷 表示3個鎂離子 ②符號的意義：3Mg2+表示3個鎂離子 （5）離子結(jié)構(gòu)意圖（如圖4-10-4） 例、1觀察下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號填空： ① +13 2 8 ② +2 2 ③ +16 2 8 6 ④ +12 2 8 2 ⑤ +9 2 7 ⑥ +8 2 8 ⑦ +12 2 8 ⑧ +17 2 8 7 其中屬于金屬原子的是__________；屬于陽離子的是____________；屬于陰離子的是____________；屬于同種元素的粒子的是________ ；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 _________。容易失去電子的粒子是 ； 容易得到電子的是 ；由①、⑧兩種元素組成的化合物是_________ 2．（09蘭州）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是【 】 ① ② ③ ④ A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價 C．①③④表示的元素都是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 3．（09綿陽） 是某元素一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推斷下列相關(guān)說法中合理的是【 】 A．該粒子是陰離子 B．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12 C．該元素在化學反應(yīng)中不易失去電子 D．該元素原子的最外層上有8個電子 考點5．元素周期表 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)： ① 7個橫行，即7個周期。②18個縱行16個族。③左下角為金屬元素，右上角為非金屬元素。 （2）元素周期表編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭（除第一周期），慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列； ③把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。 考點6．物質(zhì)的構(gòu)成與組成及分類的有關(guān)知識（學科內(nèi)綜合考點） （1）物質(zhì)的構(gòu)成與組成：元素 物質(zhì) 組成 構(gòu)成 離子 原子 分子 混合物 根據(jù)組 成物質(zhì) 的種類 單質(zhì) 根據(jù)性質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì) 化合物 氧化物 酸 堿 鹽 其他 根據(jù)組 成元素 的種類 純凈物 （2）物質(zhì)的簡單分類： 化學式與化合價 考點1．化學式 （1）化學式的書寫方法： ①單質(zhì)的化學式：a.稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)（如硫、磷等）是由單原子構(gòu)成，其化學式直接用元素符號表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P；b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質(zhì)，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“2”，即表示其化學式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。 ②化合物的化學式： a.弄清不同元素原子的個數(shù)比； b．化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2； c .金屬在左，非金屬在右，如NaCl。 （2）化學式表示的意義： ①由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式意義（以CO2為例）： ②由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式的意義（以Fe為例）： 微觀：表示該物質(zhì)的一個原子：一個鐵原子。 相關(guān)練習： 1．(2004安徽省)今年，我省合肥、蕪湖等城市已開始使用西氣東輸工程送來的天然氣，天然氣的主要成分是CH4。下列四位同學在討論化學式CH4的意義，其中錯誤的是( ) 2．具有不同原子團的一組物質(zhì)是 ( ) A．FeSO4和Fe2(SO4)3 B．NaMnO4和Na2MnO4 C．Mg(NO3)2和AgNO3 D．(NH4)2SO4和NH4Cl 3．(2004蘭州市)在2H＋、2CO、2O、2Ca2＋和2NH3等符號中，能夠表示2個分子的符號有 ( ) A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 4．(2004南京市)2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學式C2H8N2，你知道哪些信息?(即式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質(zhì)量。)請寫出三點： (1) ； (2) ； (3) 。 提升能力 5．下列粒子中，能保持氧氣化學性質(zhì)的是 ( ) A．O B．O2 C．O2－ D．KClO3 6．(2004天津市)下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是 ( ) A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3 7．下列化學用語中“2”的含義敘述不正確是 ( ) A．Cu2＋的“2”表示銅的化合價是+2 B．2O2的前面的“2”表示氧分子的個數(shù)是2 C．C2H5OH中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子個數(shù)是2 D．2O中的“2”表示氧原子的個數(shù)是2 8．按要求寫符號或指出符號中數(shù)字“2”的含義 四個氫氧根原子團 ，三個氫分子 ，兩個錳酸根離子 ，不含電子的離子 ，2H ，相對分子質(zhì)量最小的氧化物 ，人體中含量最多的元素 ，地殼中含量最多的金屬元素 ；空氣中含量最多的物質(zhì) ，2Mg2＋ ，正2價的鎂元素 ，五個亞鐵離子 ，MgO 。 開放探究 9．有1H、2H、3H和16O、17O、18O可組成的水分子有 ( ) A．3種 B．6種 C．9種 D．18種 考點2．元素的化合價 （1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。 單質(zhì)中元素的化合價為零?；衔镏性卣摶蟽r的代數(shù)和為零。 （2）化合價的表示方法： 化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化合價和離子電荷的正負與數(shù)值相同。 （3）常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價，鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧為負二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六。 根的化合價： -1價：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－ -2價：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－ -3價：PO43－ +1價：NH4＋ （4）化合價的應(yīng)用： ①根據(jù)化合價求化合物的化學式：正價左、負價右；標化合價；求原子個數(shù)：=原子個數(shù)；檢查。 ②根據(jù)化學式確定元素或根的化合價。 考點3．元素的化合價與化學式的關(guān)系 （1）根據(jù)化合價寫化學式：如：硫化鉀： 氧化鋁： 硫酸銅： 硝酸銨： （2）根據(jù)化學式或根價確定化合價：如：FeS: Fe2(SO4)3: CaCl2: BaSO4: 相關(guān)練習： 1．19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鉻的化合價與氧化物中的相同，則氧化鋯的化學式為 ( ) A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 2．在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有 ( ) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 2．已知Fe元素在化合物中通常顯+2價或+3價，因此Fe2O4可寫成氧化物形式FeOFe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成 或 。 3．已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多種化合價，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3－)離子構(gòu)成。你認為它的化學式可能是下列中的( ) A．I2O5 B．I2O7 C．I4O5 D．I4O9 4．已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體(化學式X4)和6體積乙氣體(化學式Y(jié)2)完全反應(yīng)生成了4體積丙氣體。則丙的化學式為( ) A．X3Y B．XY3 C．X2Y6 D．XY2 5．第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示 ( ) A．3CH4H2O B．CH43H2O C．CH46H2O D．CH48H2O 6．鐵在氧化物中既可顯+2價，又可顯+3價，氧通常顯-2價，有一種鐵的氧化物的化學式為Fe23O25，試計算此氧化物中Fe2＋與Fe3＋兩種粒子的個數(shù)比。 7．下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們按下列順序排列：①NH3、②N2、③NO、④X、⑤HNO3，根據(jù)這種排列規(guī)律，X可能是 ( ) A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NaNO2 8．高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯存有硝酸銨(NH4NO3)。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生的大量一氧化二氮(N2O)氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。 (1)NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式 。 (2)此反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為 。 考點4．相對分子質(zhì)量及其計算 （1）概念：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。 （2）有關(guān)化學式的計算： ①根據(jù)化學式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。計算公式：相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和。②根據(jù)化學式可以計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。計算公式：元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比。③根據(jù)化學式可以計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。計算公式：元素的質(zhì)量分數(shù)=。④化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)。 例1、求NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 2、求80 kg NH4NO3中所含氮元素質(zhì)量。 3、多少克硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等? 該題可用關(guān)系式法解答 相關(guān)練習： 1．下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最大的是 ( ) A．Fe3O4 B．C2H5OH C．CO(NH2)2 D．Cu2(OH)2CO3 2．下列化合物中鐵元素質(zhì)量分數(shù)最高的是 ( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 3．某蔬萊種植基地原計劃每畝菜田施用氮肥碳酸氫銨7.9kg，因缺貨現(xiàn)改施尿素[CO(NH2)2],若要達到同樣的施肥效果，則每畝菜田所需尿素的質(zhì)量是 ( ) A．3 kg B．3.95 kg C．6 kg D．7.9 kg 4．由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為11.64％，則氧元素質(zhì)量分數(shù)為 。 5．已知一個SO2分子的質(zhì)量為n kg，一個SO3分子的質(zhì)量為m kg，若以硫原子質(zhì)量的1／32作為標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為 ( ) A．32n／m-n B．32n／3n-2m C．32m／3n-2m D．16n／3m-2n 6．實驗測定2.32 g某氧化物中含鐵元素為1.68 g，則此鐵的氧化物化學式為 。 7．A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在化合物中兩元素質(zhì)量比為21：8，則化合物的化學式可表示為 ( ) A．A3B4 B．A2B3 C．A3B2 D．AB 8．有一種氮的氧化物中，氮與氧元素的質(zhì)量比為7：12，則該化合物中氮元素的化合價為 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9．由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4 g，經(jīng)測定其中含氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是 ( ) A．CaO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO 課堂檢測 聽課及知識掌握情況反饋_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 測試題(累計不超過20分鐘)_______道；成績_______；教學需:加快□;保持□;放慢□;增加內(nèi)容□ 課后鞏固 作業(yè)_____題; 鞏固復(fù)習____________________ ; 預(yù)習布置_____________________ 簽字 教學組長簽字： 老師 課后 賞識 評價 老師最欣賞的地方： 老師想知道的事情： 老師的建議： 11