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專項訓練2復分解反應 1 草木灰是常見的農家肥 其主要成分是碳酸鉀 K2CO3 其化學性質與純堿相似 下列說法正確的是 A 草木灰的使用既實現(xiàn)了變廢為寶 還起到改良酸性土壤的作用B 草木灰與碳酸氫銨混合后使用 肥效更佳C 可以通過冷卻熱飽和溶液的方法從草木灰中分離碳酸鉀D 向草木灰中滴加稀鹽酸有氣泡產生 說明其含有碳酸鹽 A 2 下列各組離子中 能在指定溶液中大量共存的一組是 A 在稀硫酸中 Na Cu2 OH B 在硫酸銨溶液中 Na Cu2 Cl C 在氯化鉀溶液中 Ag H CO32 D 在氫氧化鈣溶液中 NH4 Mg2 NO3 3 下列各組離子中 能在pH 11的水溶液中大量共存的是 A Cl NO3 Ag H B Na NO3 OH Fe3 C SO42 NO3 K Na D NO3 Cu2 CO32 K B C 4 現(xiàn)有稀硫酸 氧化鐵 氯化銅溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鋇溶液 在常溫下兩兩互相混合 共能發(fā)生化學反應的個數(shù)為 A 4個B 5個C 6個D 7個5 下列除去雜質的方法正確的是 A 用足量的稀硫酸除去鐵粉中少量的銅粉B 用足量的Na2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2C 用足量的NaOH溶液除去CO2氣體中少量的COD 用足量的碳酸鈣除去氯化鈣溶液中少量的HCl B D 6 下列各組溶液中 不用其他試劑 只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的一組溶液是 A Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClB Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClC NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2D NaCl AgNO3 NaNO3 HCl B 7 下列根據(jù)實驗目的所設計的實驗方案中 不正確的是 C 8 下列物質間的轉化 在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是 C CO CO2 Al Al2O3 AlCl3 Na2CO3 NaCl NaNO3 CaCO3 CaO Ca OH 2A B C D D 9 一瓶不純的Na2CO3粉末 所含雜質可能是KNO3 Ca NO3 2 NaCl CuSO4 K2CO3中的一種或幾種 為確定其成分 進行了如下實驗 1 取少量該粉末置于燒杯中 加入適量蒸餾水 充分攪拌 得到無色溶液 2 取少許上述無色溶液置于兩支試管中 分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液 再分別滴加稀硝酸 現(xiàn)象如下表 下列關于該粉末組成的說法中 不正確的是 A 雜質可能含KNO3 K2CO3B 雜質一定含NaCl 可能含Ca NO3 2C 雜質一定不含Ca NO3 2 可能含KNO3D 雜質一定含NaCl 一定不含CuSO4 B 解析 硫酸銅在溶液中顯藍色 碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀 氯離子和銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀 碳酸根離子和鈣離子反應生成溶于酸的碳酸鈣沉淀 所以取少量該粉末置于燒杯中 加入適量蒸餾水 充分攪拌 得到無色溶液 所以樣品中一定不含硫酸銅 硝酸鈣 取少許上述無色溶液置于兩支試管中 滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 再滴加稀硝酸 白色沉淀部分溶解 所以樣品中一定含氯化鈉 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 再滴加稀硝酸 白色沉淀全部溶解 所以樣品中可能含有碳酸鉀 硝酸鉀 所以樣品中一定含有氯化鈉 一定不含硝酸鈣 硫酸銅 可能含有碳酸鉀 硝酸鉀 10 在甲組物質中加入乙組物質 反應過程中產生的沉淀的質量與加入乙的質量的關系 符合如圖所示關系的是 A 甲組 硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液 乙組 氫氧化鈉溶液B 甲組 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液 乙組 純堿溶液C 甲組 稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液 乙組 純堿溶液D 甲組 稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液 乙組 氯化鋇溶液 C 解析 圖象的意義是 隨著乙的不斷加入 反應開始沒有沉淀生成 然后沉淀逐漸增加 A項 氫氧化鈉溶液不與硫酸鈉反應 但能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀 所以開始就有沉淀生成 不符合圖象 故錯誤 B項 純堿溶液不與氯化鈉反應 純堿溶液和氯化鈣的反應生成碳酸鈣沉淀 所以開始就有沉淀生成 不符合圖象 故錯誤 C項 純堿溶液先與鹽酸反應 鹽酸被消耗完后 純堿溶液再與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀 所以反應開始沒有沉淀 一段時間后才有沉淀 所以符合圖象 故正確 D項 氯化鋇溶液不與稀鹽酸反應 氯化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀 所以開始就有沉淀生成 不符合圖象 故錯誤 故選C 11 下列圖象不能正確反映其對應關系的是 C 12 有一包白色固體樣品 可能由CaCO3 NaOH MgCl2 Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種物質組成 為探究該樣品的組成 某小組取適量樣品按下列流程進行實驗 下列判斷正確的是 A 原固體樣品中一定有CaCO3 NaOH MgCl2 BaCl2 可能有Na2SO4B 濾液中溶質的成分是NaCl NaOH BaCl2C 濾渣a的成分是CaCO3D 若現(xiàn)象 濾渣全部溶解 變?yōu)?濾渣部分溶解 其他現(xiàn)象不變 則原樣品中仍能確定是否存在MgCl2 B 解析 A項 樣品溶于水得到濾渣1 5g 能夠全部溶于稀鹽酸 且產生0 44g的二氧化碳 說明沉淀一定含有碳酸鈣 一定沒有硫酸鋇 若固體存在BaCl2 BaCl2與Na2SO4反應生成硫酸鋇和氯化鈉 則一定無硫酸鈉 錯誤 B項 二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉 碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀 濾液通入二氧化碳產生沉淀 說明濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇 正確 C項 設產生0 44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 10044x0 44g則 解得x 1g 1g 1 5g 因此沉淀還有氫氧化鎂 沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂 錯誤 D項 現(xiàn)象 濾渣全部溶解 變?yōu)?濾渣部分溶解 其他現(xiàn)象不變 可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀 不一定含有氫氧化鎂沉淀 無法確定氯化鎂的存在 錯誤 故選B 13 A I是初中化學接觸到的物質 各物質間的轉化關系如下圖所示 其中B F為氣體 B能使無色酚酞試液變紅色 F能使紫色石蕊試液變紅色 H I為兩種白色沉淀 I既難溶于水又難溶于稀硝酸 請回答 1 A的化學式為 F的一種用途是 2 反應 的化學方程式為 反應 的化學方程式為 基本反應類型為 NH4 2CO3 做氣體肥料 NH4 2CO3 2NaOH Na2CO3 2NH3 2H2O Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 復分解反應 14 實驗室有一包固體物質 可能含有氯化鈉 硫酸鈉 碳酸鉀 硝酸鈉和高錳酸鉀中的一種或幾種 為了確定該固體的成分 某化學小組的同學按下列框圖進行實驗 回答下列問題 1 該固體中一定沒有 一定有 2 第 步反應的化學方程式為 3 為了不干擾對第 和 步實驗結論的判斷 試劑A應選擇 高錳酸鉀 碳酸鉀 硫酸鈉 氯化鈉 Ba NO3 2 Na2SO4 BaSO4 2NaNO3 硝酸 解析 高錳酸鉀溶于水呈紫紅色 可判斷該固體物質不含高錳酸鉀 加入試劑A能得到無色無味的氣體 說明A是酸 產生的氣體是二氧化碳 故一定含有碳酸鉀 加入足量的硝酸鋇產生白色沉淀 說明含有硫酸鈉 再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀 說明含有氯離子 故一定含有氯化鈉 1 根據(jù)推斷 一定沒有高錳酸鉀 一定有碳酸鉀 硫酸鈉 氯化鈉 2 第 步發(fā)生的反應是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉 化學反應方程式為Ba NO3 2 Na2SO4 BaSO4 2NaNO3 3 因為要檢驗硫酸根離子和氯離子的存在 故加入的A是硝酸 15 某化學興趣小組的同學在對稀鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉的化學性質進行探究的過程中遇到 異常 現(xiàn)象 現(xiàn)象一向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液 再滴入2 3滴酚酞溶液 氫氧化鈉溶液變紅色 然后振蕩試管 發(fā)現(xiàn)紅色消失 提出問題 紅色為什么會消失 猜想 氫氧化鈉溶液的量少了 酚酞溶液的量少了 查閱資料 酚酞是一種弱有機酸 在pH 8 2的溶液里為無色的內酯式結構 當pH 8 2時為紅色的錕式結構 在堿性介質中很不穩(wěn)定 它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽 可能與氫氧化鈉溶液濃度有關 實驗探究 根據(jù)上述 猜想 進行如下探究 1 取4mL同濃度氫氧化鈉溶液 滴入2 3滴酚酞溶液 振蕩后紅色消失 2 取2mL同濃度氫氧化鈉溶液 滴入4 5滴酚酞溶液 振蕩后紅色消失 3 取2mL同濃度氫氧化鈉溶液 加適量水稀釋 滴入2 3滴酚酞溶液 振蕩后紅色沒有消失 結論 猜想 正確 繼續(xù)實驗 取一定體積的稀氫氧化鈉溶液 滴入2 3滴酚酞溶液 逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失 寫出反應的化學方程式 微觀角度分析 該反應的實質是 NaOH HCl NaCl H2O H OH H2O 現(xiàn)象二向碳酸鈉粉末中逐滴加入稀鹽酸 立即產生氣泡 而向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時 開始沒有氣泡 過一段時間后才有氣泡產生 提出問題 碳酸鈉溶液剛開始與稀鹽酸是否發(fā)生了化學反應 實驗探究 向等體積 含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中 分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸 收集證據(jù) 分別收集實驗過程中不同階段消耗鹽酸的質量與生成CO2的質量 得到兩者之間的關系如圖1 圖2所示 忽略CO2在水中的溶解 合作交流 1 圖1中 A點時溶液中的溶質有 填化學式 2 圖2中從B點開始的變化關系與圖1完全重合 據(jù)此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實發(fā)生了化學反應 如圖OB段所示 請你寫出該反應的化學方程式 反思與評價 基于以上 異常 現(xiàn)象 你能提出的有價值的見解是 任寫一點 NaCl NaHCO3 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 有些化學反應是分步進行的 16 將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合 過濾反應后的混合物 某興趣小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成 請你一同參與探究并回答有關問題 查閱資料 K2CO3溶液顯堿性 BaCl2 KCl溶液顯中性 提出猜想 猜想 濾液溶質是KCl 猜想 濾液溶質是 KCl BaCl2 猜想 濾液溶質是KCl和K2CO3 實驗探究 產生白色沉淀 BaCl2 2CO3 BaCO3 2KCl 問題討論 小麗同學認為要證明猜想 成立 也可改用AgNO3溶液 你認為小麗同學 填 能 或 不能 達到實驗目的 反思拓展 實驗結束后 組內同學認為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性 這可能與它的構成微粒有關 微粒符號是 不能 CO32 17 某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉 為測量樣品中Na2CO3的質量分數(shù) 小林進行了如下實驗 向3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品 然后分別加入相同質量分數(shù)的稀鹽酸100g 充分反應后 實驗數(shù)據(jù)記錄如下表 1 表中的m值為 解析 m 100 5 1 1 103 9 103 9 2 計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù) 解 設樣品中碳酸鈉的質量為x Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO210644x2 2gx 5 3g樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為 100 53 答 樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為53