《高中化學(xué)3-2-1《鈉的重要化合物》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（人教版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)3-2-1《鈉的重要化合物》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（人教版必修1）（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 第3章 3.2 一 1．(2010年吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考試)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 (　　) A．H＋和CO　　　　　 B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 【答案】D 【解析】HCO是弱酸對應(yīng)的酸根，不能完全電離，NaHSO4可認(rèn)為完全電離成Na＋、H＋、SO形式。 2．(2010年中山高一檢測)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗? (　　) ①熱穩(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳?、芴峁┾c離子 A．②③　　　 B．①③　　　 C．①④　　　 D．③④ 【答案】B 3．下列離子方程式正確的是 (　　) A．過氧化鈉投入水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．CO2通入Na2CO3溶液：CO2＋CO＋H2O===2HCO C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水： 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 【答案】B 4．下列說法不正確的是 (　　) A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大 B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C．石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng) D．與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比用Na2CO3的質(zhì)量要多 【答案】CD 5．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是 (　　) A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 【答案】A 6．下列化合物與HCl溶液反應(yīng)時(shí)，在質(zhì)量相同的情況下放出氣體最多的是 (　　) A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3 【答案】C 【解析】觀察選項(xiàng)與HCl反應(yīng)各物質(zhì)中的“C”都轉(zhuǎn)化為CO2即各選項(xiàng)中C元素含量最大者為答案。 7．欲除去小蘇打溶液中少量蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用 (　　) A．干冰 B．鹽酸 C．碳酸氫鈣 D．氫氧化鈣 【答案】A 【解析】Na2CO3NaHCO3，其余選項(xiàng)能與NaHCO3反應(yīng)。 8．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是 (　　) A．NaHSO4溶液與NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O B．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．Na與水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．小蘇打與鹽酸：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】C項(xiàng)中方程式兩邊電荷不守恒。 9．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為 (　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 【答案】B 【解析】由Na＋守恒，產(chǎn)物均為NaCl。 10．將5.6 LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為 (　　) A．3.8 g B．4.8 g C．5.4 g D．6.6 g 【答案】C 【解析】由差量法得： 2CO2 ＋ 2Na2O2 === 2Na2CO3 ＋ O2　 ΔV 2V　　　　　　　　　　　　　 V　　V y　　　　　　　　　　　　　 x　 5.6 L－3.36 L 則x＝＝2.24 L， y＝＝4.48 L＜5.6 L 所得氣體為混合氣體，其中有CO2：5.6 L－4.48 L＝1.12 L，O2：3.36 L－1.12 L＝2.24 L， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m(CO2)＝44 g/mol＝2.2 g， m(O2)＝32 g/mol＝3.2 g， m＝m(CO2)＋m(O2)＝2.2 g＋3.2 g＝5.4 g。 11．下列六種物質(zhì)：①Na2O?、贜a2O2　③NaCl?、躈a2CO3?、軳aOH　⑥NaHCO3中，不能與CO2反應(yīng)的是 (　　) A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH能與CO2發(fā)生反應(yīng)。 12．在干燥器(內(nèi)放無水CaCl2固體顆粒)中，放入一個(gè)盛有Na2CO3晶體的小燒杯，將干燥器的蓋子蓋緊，過相當(dāng)長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有下列兩種現(xiàn)象：①Na2CO3晶體變成__________，此現(xiàn)象稱為__________；②無水CaCl2變成__________，此現(xiàn)象稱為__________。 【答案】白色粉末　風(fēng)化　溶液　潮解 13．有4種鈉的化合物W、Y、X、Z，根據(jù)以下反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式。 WX＋CO2↑＋H2O　Z＋CO2―→X＋O2 Z＋H2O―→Y＋O2↑　X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ W是__________；Y是__________；X是______________；Z是__________。 【答案】W：NaHCO3　X：Na2CO3　Y：NaOH　Z：Na2O2 【解析】應(yīng)用鈉的重要化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，找出突破口。 14．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。 欲除去的少量雜質(zhì) 方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)Na2CO3固體中的NaHCO3 (2)NaCl溶液中的Na2CO3 (3)NaOH溶液中的Na2CO3 【答案】(1)加熱　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)加入適量的鹽酸至無氣體放出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)加入適量的石灰水 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 【解析】(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。 (2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來除去。 (3)在混合液中加入適量的澄清石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。 15．A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，推斷： (1)A是__________；B是__________； C是__________；D是__________。 (2)完成有關(guān)化學(xué)方程式 C→A________________________ A→C__________________________ B＋C→A________________________ 【答案】(1)A：K2CO3　B：KOH　 C：KHCO3　D：KCl (2)C→A　2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ A→C　K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 B＋C→A　KOH＋KHCO3===K2CO3＋H2O 16．有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物4 g，把它們加熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱量為3.38 g，在殘余固體中加入過量鹽酸，產(chǎn)生CO20.88 g。則三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為__________________。 【答案】26.5%　42%　31.5% 【解析】設(shè)原混合物中Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，由NaHCO3分解生成Na2CO3為z mol 2 mol　　　　 1 mol　　　　62 g y mol　　　　 z mol　　　　(4－3.38) g 解得y＝0.02 mol，z＝0.01 mol 由Na2CO3——CO2，有 x＋0.01＝＝0.02 x＝0.01 mol w(Na2CO3)＝100%＝26.5% w(NaHCO3)＝100%＝42% w(NaCl)＝31.5% 17．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)A裝置的作用是________________； (2)B裝置的作用是________________； (3)C裝置的作用是____________________； (4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為__________。 【答案】(1)加熱，使NaHCO3分解，Na2CO3xH2O失去結(jié)晶水　(2)吸收反應(yīng)中生成的水　(3)吸收CO2　(4)10 【解析】(4)n(CO2)＝0.22 g/44 gmol－1 ＝0.005 mol，由反應(yīng) 2NaHCO3 Na2CO3?。O2↑　＋　H2O 0．01 mol　　0.005 mol　　　0.005 mol　0.005 mol 則m(Na2CO3xH2O)＝3.7 g－0.01 mol84 gmol－1＝2.86 g， 其中含水1.89 g－0.005 mol18 gmol－1＝1.8 g。 則Na2CO3xH2O中的 x＝＝10 18．Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.2 g，試計(jì)算原混合物中Na2CO3和NaHCO3各為多少克？ 【答案】Na2CO3：10.6 g；NaHCO3：16.8 g 【解析】固體質(zhì)量減小的原因是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑　減少 284　　　　　　　　　　　　　44＋18＝62 　x　　　　　　　　　　　　　(27.4－21.2) g x＝＝16.8 g 所以原混合物中Na2CO3質(zhì)量為 27.4 g－16.8 g＝10.6 g。 19．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))__________。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))__________； A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)______________________。 【答案】(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　D (3)NaHCO3 【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2，但NaHCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應(yīng)快，且產(chǎn)生CO2量多，因此實(shí)驗(yàn)Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。 (2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱不易分解。 (3)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預(yù)熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3。 111