《高中化學2-3-2《氧化劑和還原劑》必修1化學同步練習（名師解析）（人教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學2-3-2《氧化劑和還原劑》必修1化學同步練習（名師解析）（人教版必修1）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 111 第 2 章 2 3 二 1 2010 年啟東高一檢測 吸進人體的氧有 2 轉化為氧化性極強的活性氧 這些活性 氧加速人體衰老 被稱為 生命殺手 科學家試用 Na2SeO3 消除人體內的活性氧 則 Na2SeO3 的作用是 A 氧化劑 B 還原劑 C 既是氧化劑又是還原劑 D 以上均不是 答案 B 2 下列反應中 氧化產物中產生的單質屬于有色單質的是 A CuCl 2 Fe FeCl2 Cu B Zn H 2SO4 ZnSO4 H 2 C 2H 2S O 2 2S 2H 2O D 2KClO 3 2KCl 3O 2 MnO2 答案 C 解析 首先判斷各反應中的氧化產物 根據(jù)反應物中的某元素發(fā)生氧化反應后對應 的生成物為氧化產物原則分析可知 A 項中的氧化產物是 FeCl2 B 項中氧化產物是 ZnSO4 C 項中氧化產物是 S D 項中氧化產物是 O2 然后再判斷氧化產物是有色單質的 是 C 項 因為 A B 項的氧化產物是化合物 D 項的氧化產物是無色的氧氣 3 菜譜中記載 河蝦不宜與西紅柿同食 主要原因是河蝦中含有 5 價砷 西紅柿中 含有比較多的維生素 C 兩者同食時會生成有毒的 3 價砷 下列說法正確的是 A 在該反應中維生素 C 作催化劑 B 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是 3 價 C 因為河蝦中含有砷元素 所以不能食用 D 上述反應中維生素 C 作氧化劑 答案 B 4 根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 H2SO3 I2 H 2O 2HI H 2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I 2 3FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H 2O Fe NO 3 3 A H 2SO3 I Fe 2 NO B I Fe 2 H 2SO3 NO C Fe 2 I H 2SO3 NO D NO Fe 2 H 2SO3 I 答案 A 解析 先確定各反應的還原劑 分別為 H2SO3 HI FeCl 2 和還原產物 分別為 HI FeCl 2 NO 根據(jù)還原性 還原劑 還原產物 故有 111 111 H2SO3 HI HI FeCl 2 FeCl 2 NO 歸納起來 答案為 A 5 在反應 2H2S SO 2 3S 2H 2O 中 氧化產物和還原產物的質量之比為 A 2 1 B 8 3 C 1 2 D 3 8 答案 A 解析 反應中均是硫元素的化合價發(fā)生變化 所以 S 既是氧化產物又是還原產物 二者的質量之比即為物質的量之比 2H 2 2 化合價升高 被氧化 其相應生成物為S 2 S0 氧化產物 1 O2 1S 化合價降低 被還原 其相應生成物為還原產物 S 4 注意題中所問的氧化產物與還原產物的順序 即還原劑被氧化發(fā)生氧化反應 生成氧 化產物 氧化劑被還原 發(fā)生還原反應 生成還原產物 6 下列對氧化還原反應所標出的電子轉移情況中沒有錯誤的是 答案 AC 解析 B 中 NH 中 N 的化合價是 3 價升高到 N2中的 0 價失去 5 3e 而 NO 4 中 N 的化合價從 5 價降低到 N2中的零價 得 3 5e 故 B 錯 D 中 KClO3應得電子 3 而 HCl 應失去電子 故 D 錯 A C 分析正確 7 用下列方法均可制得氧氣 1 2KClO3 2KCl 3O 2 MnO2 111 111 2 2Na2O2 2H 2O 4NaOH O 2 3 2HgO 2Hg O 2 4 2KMnO4 K2MnO4 MnO 2 O 2 若要制得相同質量的氧氣 反應中電子轉移數(shù)目之比為 A 3 2 1 4 B 1 1 1 1 C 2 1 2 2 D 1 2 1 1 答案 C 解析 只有 2 中 O2是由 變化而來 其他三個都是由 變化而來O 1 O 2 8 黑火藥的爆炸反應為 2KNO 3 S 3C K2S N 2 3CO 2 其中被還原的元 素是 A N B C C N 和 S D N 和 C 答案 C 解析 被還原的元素指化合價降低的元素 該反應中 N 從 5 0 S 從 0 2 9 下列反應中 水只作氧化劑的是 A 2F 2 2H 2O 4HF O 2 B 2Na 2H 2O 2NaOH H 2 C 2H 2O 2H2 O 2 D Na 2O H 2O 2NaOH 電 解 答案 B 解析 水只作氧化劑說明水作為反應物時所含元素化合價只能出現(xiàn)降低的情況 10 在下列轉化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 A S H 2S B CuSO 4 Cu C KClO 3 O 2 D C CO 2 答案 D 解析 注意題干中 必須 二字 而 KClO3 O 2 只需加熱就可以實現(xiàn) 11 氫化鈣可作生氫劑 反應方程式為 CaH2 2H 2O Ca OH 2 2H 2 其中水的作 用是 A 溶劑 B 還原劑 C 氧化劑 D 既作氧化劑又作還原劑 答案 C 111 111 12 下列各組化學反應中 鹽酸均為反應物 只利用鹽酸氧化性的是 利 用鹽酸還原性的是 只利用鹽酸酸性的是 1 4HCl 濃 MnO 2 MnCl2 Cl 2 2H 2O 2 2HCl 2Na 2NaCl H 2 3 2HCl CuO CuCl2 H 2O 4 HCl HClO Cl2 H 2O 5 CaCO3 2HCl CaCl2 CO 2 H 2O 6 Fe 2HCl FeCl2 H 2 答案 2 6 1 4 3 5 解析 1 反應 HCl 中氯元素化合價升高被氧化 故利用了鹽酸的還原性 2 反應 HCl 中氫元素化合價降低被還原 故利用了鹽酸的氧化性 3 反應是酸和堿性氧化物的反 應 故利用了鹽酸的酸性 4 反應 HCl 中氯元素化合價升高被氧化 是利用了 HCl 的還 原性 5 反應是強酸和碳酸鹽的反應 是利用了鹽酸的酸性 6 反應 HCl 中氫元素化合價 降低被還原 是利用了鹽酸的氧化性 13 在反應 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O 中 氧化劑是 氧化產物是 若有 1 mol KMnO4 參加反應 轉移的電子的物質的量是 mol 被氧化的 HCl 的物質的量是 mol 答案 KMnO 4 Cl 2 5 5 14 寫出下列反應的化學方程式 標出下列氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目和方向 并指出氧化劑和還原劑 1 KClO3 制 O2 2 H 2 還原 CuO 3 C CO 2 2CO 高 溫 氧化劑還原劑都為 KClO3 氧化劑為 CuO 還原劑為 H2 111 111 15 分析下列兩個氧化還原反應 回答下列問題 化學反應 KClO 3 6HCl KCl 3Cl 2 3H 2O 2H 2SO4 濃 Cu CuSO4 SO 2 2H 2O 問題 反應中什么物質是氧化劑 什么物質是還原劑 參加反應的某物質是否全為氧 化劑或全為還原劑 答案 反應 中 KClO3 是氧化劑 且參加反應的 KClO3 全為氧化劑 HCl 是還原劑 但參加反應的 HCl 中只有 的為還原劑 另 的 HCl 既不是還原劑又不是氧化劑 而是顯示 56 16 了酸的作用 反應 中 Cu 是還原劑 且參加反應的 Cu 全為還原劑 濃 H2SO4 是氧化劑 但參加 反應的 H2SO4 濃 只有一半為氧化劑 另一半的濃 H2SO4 既不是氧化劑又不是還原劑 而 是顯示了酸的作用 16 在一定條件下 NO 跟 NH3 可發(fā)生反應生成 N2 和 H2O 現(xiàn)有 NO 和 NH3 的混合物 1 mol 充分反應后所得產物中 經還原得到的 N2 比經氧化得到的 N2 多 1 4 g 1 寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目 2 若以上反應進行完全 試計算反應混合物中 NO 與 NH3 的物質的量可能各是多少 2 0 3 mol NO 和 0 7 mol NH3 或 0 2 mol NH3 和 0 8 mol NO 解析 2 6 mol NO 還原得到 3 mol N2 4 mol NH3氧化得到 2 mol N2 兩者相差 1 mol N2 現(xiàn)相差 1 4 g 1 4g 28 g mol 1 0 05 mol 相當于 0 3 mol NO 和 0 2 mol NH3反應 依題意 NO 和 NH3的總物質的量為 1 mol 其中必有一種為過量 所以有兩種情況 0 3 mol NO 和 0 7 mol NH3 0 2 mol NH 3和 0 8 mol NO 17 2007 年南京高一期末 氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛運用 1 人通過呼吸作用吸入氧氣 氧化體內的葡萄糖 C 6H12O6 提供能量以維持生命活動 反應為 C 6H12O6 6O 2 6CO 2 6H 2O 能量 該反應中的還原劑是 2 罐頭廠在裝食物罐頭時 通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑 此類食物抗氧化 劑 防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質 此類食物添加劑應具有 填 氧化性 或 還原性 3 鐵是生物體中不可缺少的微量元素 鐵在人體中是以 Fe2 和 Fe3 的形式存在的 而 Fe2 更容易被吸收 服用維生素 C 可使食物中的 Fe3 轉化為 Fe2 在這個過程中維生 素 C 所起的作用是 填 氧化作用 或 還原作用 111 111 答案 1 C 6H12O6 2 還原性 3 還原作用 18 2010 年東北師大附中期末考試 1 飲用水中的 NO 對人類健康會產生危害 為 3 了降低飲用水中 NO 的濃度 可以在堿性條件下用鋁粉將 NO 還原為 N2 其化學方程 3 3 式為 10Al 2NaNO 3 4NaOH 10NaAlO2 3N 2 2H 2O 請回答下列問題 上述反應中 元素的化合價升高 則該元素的原子 填 得到 或 失去 電子 用 單線橋法 表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目 10Al 6NaNO 3 4NaOH 10NaAlO2 3N 2 2H 2O 答案 Al 失去