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2020年初中化學(xué)人教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共7題；共18分) 1. （2分）家庭裝修材料中的有害物質(zhì)會(huì)影響人體健康，如某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為（ ） A . 50 B . 86 C . 136 D . 222 2. （2分）下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是（ ） A . 都屬于陽(yáng)離子 B . 都屬于陰離子 C . 屬于同一種元素 D . 屬于同一種原子 3. （2分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子核一般由質(zhì)子、中子構(gòu)成 B . 花香四溢主要是因?yàn)榉肿又g有間隔 C . 保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子 D . 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不會(huì)改變 4. （2分）下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體的原子 B . 按體積計(jì)算，空氣中含有氮?dú)饧s78%，氧氣約21% C . 排水集氣法收集氣體：當(dāng)導(dǎo)管口氣泡連續(xù)并均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集氣體 D . 電解水實(shí)驗(yàn)中，正、負(fù)電極上產(chǎn)生的氣體體積比為1︰2 5. （2分）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A . 分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能 B . 分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能 C . 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的 D . 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 6. （2分）某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如下，關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是（ ） A . M的原子易失電子 B . x只能為7 C . M為金屬元素 D . x為8時(shí)，M為陰離子 7. （6分）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)性質(zhì)相似的是________；屬于離子的是________；屬于同種元素的是________，寫(xiě)出A和B兩種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式________。 二、 強(qiáng)化提升 (共6題；共18分) 8. （2分）下列對(duì)一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ） 事實(shí) 解釋 A 木炭燃燒能生成二氧化碳或一氧化碳 反應(yīng)物的質(zhì)量不同生成物可能不同 B 雙氧水能殺菌消毒而水則不能 兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同 C 氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間的反應(yīng)速率比兩固體間的反應(yīng)快 參加反應(yīng)的粒子在溶液中接觸機(jī)會(huì)比在固體中接觸機(jī)會(huì)多 D 水銀溫度計(jì)受熱時(shí)水銀柱上升 汞原子體積變大 A . A B . B C . C D . D 9. （2分）近日，中國(guó)在重慶某地發(fā)現(xiàn)了一個(gè)超大規(guī)模的鋰礦，儲(chǔ)量高達(dá)52萬(wàn)噸，被稱(chēng)之為“中國(guó)鋰谷”。鋰礦是重要的國(guó)家戰(zhàn)略資源，有著21世紀(jì)改變世界格局的“白色石油”和“綠色能源金屬”之稱(chēng)。如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鋰元素屬于金屬元素 B . 鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 C . 鋰原子的相對(duì)原子質(zhì)量是6．941g D . 鋰原子核外有3個(gè)電子 10. （5分）核事故往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。為避免核輻射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子。使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用，請(qǐng)回答： （1）放射性的碘原子是一種質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子，該原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______。相對(duì)原子質(zhì)量是 ________。 （2）放射性的碘原子和不具放射性的碘原子的關(guān)系式_____； A . 同種元素 B . 同種物質(zhì) C . 同種分子 D . 同種原子 （3）假設(shè)所處的環(huán)境已受污染，通過(guò)服用加碘食鹽（注：加碘食鹽中的碘為碘酸鉀中的碘）的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？ （查閱資料）成人每天食用食鹽的質(zhì)量通常為6g，某種加碘食鹽的標(biāo)簽如圖所示： （問(wèn)題分析） 碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為_(kāi)_______ 500g該品牌食鹽中，含碘的最大質(zhì)量是________ g 若要使人體甲狀腺中的碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽的質(zhì)量為_(kāi)_______ （結(jié)論）日常服用加碘食鹽________（填能或不能）起到避免核輻射目的。 11. （2分）水是由氫元素和氧元素組成的，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B . H2O和H2O2的組成元素相同 C . 水和冰塊混合形成混合物 D . 水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說(shuō)明溫度升高水分子變大 12. （3分）觀察下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成下列空白。 （1）上述粒子中屬于金屬元素的是________(填元素符號(hào)，下同)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。 （2）鎂元素與氯元素所形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 （3）硝酸鎂的化學(xué)式為_(kāi)_______；已知氮化鈉的化學(xué)式為Na3N，則氮元素的化合價(jià)為_(kāi)_______；已知硫元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)時(shí)與氧元素化合價(jià)相同，則硫化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______。 13. （4分）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。 如圖是周期表中的部分信息和微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）在化學(xué)反應(yīng)中最容易失去電子的是________（填編號(hào)）。 （2）碳原子的核外電子數(shù)________。氧原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______。 （3）在D，E兩種微粒中屬于離子的是________（填離子符號(hào)）。 三、 真題演練 (共5題；共12分) 14. （2分）青少年應(yīng)該多吃菠菜，以補(bǔ)充人體所需的鐵。這里的“鐵”是指（ ） A . 鐵元素 B . 鐵原子 C . 鐵離子 D . 鐵單質(zhì) 15. （2分）硝被稱(chēng)為“抗癌大王”結(jié)合如圖硝的有關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 硒的原子序數(shù)是34 B . 硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中a＝8 C . 硒元素屬于非金屬元素 D . 硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78．96 16. （2分）如圖為鎵元素的信息，以下說(shuō)法正確的是（ ） A . 鎵原子的核內(nèi)中子數(shù)為31 B . 鎵原子與鋁原子的化學(xué)性質(zhì)相似 C . 鎵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g D . 該鎵原子的氧化物的化學(xué)式是GaO 17. （2分）下列關(guān)于原子、分子的說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子 B . 在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子不能再分 C . 在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于核外電子數(shù) D . 只有分子才能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 18. （4分）圖中A，B，C，D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。 （1）上述四種粒子中，表示陽(yáng)離子的是________（填字母，下同）。 （2）B粒子的化學(xué)性質(zhì)與A，C，D中哪一個(gè)的化學(xué)性質(zhì)相似________。 （3）由A與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該化合物是由________（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的。 （4）圖E中銀元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是________。 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè) 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共7題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 強(qiáng)化提升 (共6題；共18分) 8-1、 9-1、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 三、 真題演練 (共5題；共12分) 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、