《（包頭專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第7課時 自然界的水和常見溶液課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（包頭專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第7課時 自然界的水和常見溶液課件.ppt（50頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第7課時自然界的水和常見溶液 第7課時自然界的水和常見溶液 直擊中考 考點聚焦 考試說明 1 了解水的組成及水對人類生活的重要作用 2 知道純水與礦泉水 硬水與軟水的區(qū)別 3 了解吸附 沉淀 過濾和蒸餾等凈化水的常用方法 4 認識溶解現(xiàn)象 結(jié)晶現(xiàn)象 5 認識飽和溶液的含義 認識溶解度的含義 6 知道水是重要溶劑 酒精 汽油也是常用溶劑 思維導(dǎo)圖 第7課時自然界的水和常見溶液 直擊中考 考點聚焦 思維導(dǎo)圖 思維導(dǎo)圖 第7課時自然界的水和常見溶液 考點聚焦 直擊中考 考點聚焦 考點1自然界的水 1 水的組成 1 實驗裝置 見圖7 1 圖7 1 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 2 實驗現(xiàn)象 電極上有氣泡產(chǎn)生 一段時間后 連接電源正極和負極的玻璃管中收集的氣體體積比約為1 2 3 氣體檢驗 用小試管收集一些氣體 用帶火星的木條檢驗正極產(chǎn)生的氣體 發(fā)現(xiàn)它能使帶火星的木條 證明是 將負極產(chǎn)生的氣體移近火焰 氣體能 火焰呈淡藍色 證明是 4 實驗結(jié)論 水在通電條件下生成氫氣和氧氣 水是由氫 氧兩種元素組成的 每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 本實驗同時驗證了在化學(xué)變化中 分子可以分成原子 而原子不能再分 第7課時自然界的水和常見溶液 復(fù)燃 氧氣 燃燒 氫氣 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 注意 有時在電解水時 在水中加入少量稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液 是為了增強水的導(dǎo)電性 但它們并未參加反應(yīng) 在電解水的實驗中 測得氫氣和氧氣的體積比往往不是2 1 實際收集到氧氣的體積比理論上應(yīng)得到的小 可能的原因是 a 氧氣在水中的溶解度比氫氣的大 b 氧氣在電極上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 部分被消耗了 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 2 水的凈化 1 沉淀 靜置沉淀 通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從液體中沉降下來 凈化程度相對較低 吸附沉淀 利用某物質(zhì) 如 溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附 使雜質(zhì)沉降下來 2 過濾 把不溶于液體的 與 分離的一種方法 它適用于分離固 液型的混合物 3 吸附 常用 除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì) 第7課時自然界的水和常見溶液 明礬 固體 液體 活性炭 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 4 蒸餾 除去水中可溶性雜質(zhì)的方法 得到的蒸餾水可以看成是純凈物 凈化程度相對較高 5 過濾的基本操作實驗器材 帶鐵圈的鐵架臺 漏斗 玻璃棒 燒杯 見圖7 2 第7課時自然界的水和常見溶液 圖7 2 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 操作要領(lǐng) 一貼 二低 三靠 一貼 用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡 二低 三靠 第7課時自然界的水和常見溶液 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 濾紙低于漏斗邊緣 待濾液液面低于濾紙邊緣 盛待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒 玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一邊 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 注意 過濾時先過濾上層清液 后過濾下層濁液 若先過濾下層濁液 濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì) 再過濾上層清液時 不溶物會阻礙清液的通過 影響過濾速率 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁 原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣等 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 3 硬水和軟水 1 概念 硬水是含有較多 的水 軟水是不含或少含 的水 2 檢驗硬水和軟水的方法加 產(chǎn)生的泡沫 有白色垢狀物產(chǎn)生的是硬水 產(chǎn)生泡沫 的是軟水 第7課時自然界的水和常見溶液 可溶性鈣 鎂化合物 可溶性鈣 鎂化合物 肥皂水 少 多 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 3 硬水帶來的危害 洗衣服時既浪費肥皂 還會使衣服變硬 硬水會使鍋爐內(nèi)結(jié)垢 不僅浪費燃料 而且會使鍋爐管道因局部過熱 引起管道變形 損壞 爆炸 4 硬水的軟化方法在生活中可用煮沸的方法 實驗室中常用蒸餾法或離子交換法 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 考點2溶液 第7課時自然界的水和常見溶液 1 概念 指 物質(zhì)分散到 物質(zhì)里 形成的均一 穩(wěn)定的混合物 2 特征 均一性 穩(wěn)定性 均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同 穩(wěn)定性是指外界條件不變時 溫度 溶劑量 壓強等 溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來 一種或幾種 另一種 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 注意 均一 穩(wěn)定的液體并不一定是溶液 如水 酒精等 溶液不一定都是無色的 如硫酸銅溶液呈藍色 氯化鐵溶液呈黃色等 3 組成 由 組成 被溶解的物質(zhì)叫 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 第7課時自然界的水和常見溶液 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì) 溶劑 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 4 溶質(zhì)和溶劑的判斷 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 注意 溶液通常根據(jù)溶質(zhì)名稱來命名 若溶劑不是水 還需指出溶劑的名稱 如氯化鈉溶液 蔗糖溶液 碘的酒精溶液 簡稱碘酒 等 溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì) 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 5 分類 飽和溶液與不飽和溶液 1 概念 在一定溫度下 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì) 當 時 所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液 的溶液 叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液 2 判斷方法 當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時 若固體 那么該溶液是飽和的 若固體 那么該溶液是不飽和的 第7課時自然界的水和常見溶液 溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解 還能繼續(xù)溶解 不再減少 減少 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時 向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì) 若溶質(zhì) 則原溶液是飽和的 若溶質(zhì) 則原溶液是不飽和的 當溶液中有晶體析出時 析出晶體后的溶液一定是飽和溶液 3 相互轉(zhuǎn)化 一般情況 不再溶解 繼續(xù)溶解 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 注意 某物質(zhì)的飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液 但還可以溶解其他物質(zhì) 如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 通過降低溫度實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化 只是針對多數(shù)固體溶質(zhì)而言的 對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) 如氣體 熟石灰等 是不可行的 對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑 往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 6 溶液的應(yīng)用 1 在溶液中進行化學(xué)反應(yīng) 可使反應(yīng)速率變 2 動植物對養(yǎng)料的運輸 吸收只有在 的環(huán)境中才能進行 3 醫(yī)療上常將一些藥品配成溶液以方便使用 4 利用物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象 可對物質(zhì)進行鑒別 5 利用物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高 凝固點降低 可清除公路上的冰雪等 7 乳化作用當在植物油中加入洗滌劑后 植物油就被分散成無數(shù)細小的液滴 而不能聚集成大的油珠 這種現(xiàn)象被稱為 肥皂 洗發(fā)水等都具有乳化作用 第7課時自然界的水和常見溶液 快 溶液 乳化 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 8 溶解的現(xiàn)象 1 物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸 放熱現(xiàn)象 物質(zhì)在溶解時 會同時發(fā)生以下兩個過程 擴散過程 又稱吸熱過程 指溶質(zhì)的分子或離子在水中擴散 水合過程 又稱放熱過程 指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子 2 物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化 取決于這兩個過程中熱量的相對大小 當吸熱多于放熱時 溶液溫度降低 如 溶于水 當吸熱少于放熱時 溶液溫度升高 如 溶于水 當吸熱等于放熱時 溶液溫度不變 如 溶于水 第7課時自然界的水和常見溶液 硝酸銨 氫氧化鈉 氯化鈉 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 考點3溶解度 第7課時自然界的水和常見溶液 1 固體物質(zhì)的溶解度 1 概念 在 下 某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的 叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 如果不指明溶劑 通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度 2 影響因素 內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因主要是 一定溫度 100 飽和 質(zhì)量 溫度 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 注意 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和 但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和 物質(zhì)溶解度的大小與溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量的多少無關(guān) 在一定溫度下 某物質(zhì)的溶解度是一個定值 判斷某一數(shù)值是不是溶解度 關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件 一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 單位 g 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 3 溶解度與溶解性的關(guān)系 20 第7課時自然界的水和常見溶液 2 氣體的溶解度 1 概念 是指在一定溫度下 壓強為 時 某氣體溶解在 體積的水中達到 狀態(tài)時的氣體 2 影響因素 內(nèi)因是氣體的性質(zhì) 外因主要是溫度和壓強 溫度越高 氣體的溶解度 壓強越大 氣體的溶解度 101kPa 1 飽和 體積 越小 越大 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 3 溶解度曲線 1 概念 指溶解度隨溫度變化的曲線 橫坐標表示 縱坐標表示 2 含義 曲線上的點 表示某物質(zhì)的飽和溶液 曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況 兩條溶解度曲線的交點表示 3 應(yīng)用 查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度 比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小 第7課時自然界的水和常見溶液 溫度 溶解度 兩種物質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑法或冷卻熱飽和溶液法 4 結(jié)晶現(xiàn)象 1 晶體和結(jié)晶 晶體 具有熔點或凝固點的固體叫晶體 結(jié)晶 形成晶體的過程叫結(jié)晶 2 結(jié)晶的方法 蒸發(fā)結(jié)晶 用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出稱為蒸發(fā)結(jié)晶 如從氯化鈉溶液中提取氯化鈉晶體 可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 降溫結(jié)晶 用冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出稱為降溫結(jié)晶 如從硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀晶體 可采用降溫結(jié)晶的方法 降溫結(jié)晶的方法適合像硝酸鉀這樣的溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質(zhì) 從其飽和溶液中提取溶質(zhì)固體 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 考點4溶液濃稀的表示法 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 第7課時自然界的水和常見溶液 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 溶劑 溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 2 溶液的稀釋與濃縮的計算溶液變濃有兩種方法 一種是補充溶質(zhì) 另一種是蒸發(fā)溶劑 又稱為 濃縮 溶液稀釋的方法是補充溶劑 計算依據(jù) 設(shè)稀釋或濃縮前后溶液質(zhì)量分別為m1 m2 稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w1 w2 根據(jù)稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變 可得如下關(guān)系 m1 w1 m2 w2 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 注意 兩種溶液混合時 質(zhì)量可以相加減 但體積不可以相加減 稀釋既可用水稀釋 也可用稀溶液稀釋 計算時單位要一致 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 4 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 1 步驟 裝瓶存放 2 儀器 燒杯 玻璃棒 托盤天平 量筒 細口瓶 藥匙 膠頭滴管 第7課時自然界的水和常見溶液 計算 稱量 量取 溶解 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 5 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算此類計算有兩種常見的計算形式 1 利用溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量 然后代入化學(xué)方程式計算某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 2 利用化學(xué)方程式計算某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 然后代入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求算相應(yīng)量 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 圖7 3 思維導(dǎo)圖 第6課時我們周圍的空氣 直擊中考 考點聚焦 思維導(dǎo)圖 第6課時我們周圍的空氣 直擊中考 考點聚焦 思維導(dǎo)圖 直擊中考 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 1 2012 包頭 如圖7 18是甲 乙 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法正確的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B t2 時 甲 乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C 將t1 時甲 乙 丙的飽和溶液分別升溫至t2 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為乙 甲 丙D 將t2 時甲 乙飽和溶液分別降溫至t1 甲析出的晶體一定比乙多 C 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 圖7 18 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 2 2013 包頭 有關(guān)溶液的說法正確的是 A 已達到飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B 20 時 50g水中溶解了18g氯化鈉 則20 時氯化鈉的溶解度為18gC 任何飽和溶液 在溫度升高時 一定會變成不飽和溶液D 相同溫度時 同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃 D 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 3 2014 包頭 下列說法正確的是 A 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B 中和反應(yīng)生成鹽和水 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C 任何不飽和溶液降低溫度后 一定會變?yōu)轱柡腿芤篋 在化學(xué)反應(yīng)aA bB cC dD中 a b c d為化學(xué)計量數(shù) 若A和B的質(zhì)量都為mg 充分反應(yīng)后 生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg D 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 4 2016 包頭 下列有關(guān)化學(xué)概念的理解中 正確的是 A 氯化鈉在20 時的溶解度是36g 則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36gB 含氧元素的化合物一定是氧化物C 氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D 化合物一定是由不同種元素組成的 D 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 B 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點聚焦 第7課時自然界的水和常見溶液 思維導(dǎo)圖