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專題四金屬金屬礦物 中考物理 廣東專用 A組2014 2018年廣東中考題組考點1金屬 五年中考 1 2018廣東深圳 3 1 5分 歸納總結(jié)是學習化學的重要方法之一 下列排序正確的是 A 金屬活動性順序 B 溶液的pH C 地殼中的元素含量 D 氣體的密度 答案A在金屬活動性順序中 金屬活動性K Mg Cu Ag 故A正確 NaOH屬于堿 其溶液pH 7 NaCl屬于鹽 其溶液pH 7 HCl屬于酸 其溶液pH 7 故B錯誤 地殼中元素的含量由高到低排列前四位的順序應為O Si Al Fe 故C錯誤 氣體密度由大到小排列的順序為CO2 O2 H2 故D錯誤 2 2018廣東 14 2分 利用鹽酸和硝酸銀探究鐵 銅 銀的金屬活動順序 下列實驗可以不需要進行的是 A 鐵 稀鹽酸B 銅 稀鹽酸C 銀 稀鹽酸D 銅 硝酸銀溶液 答案C通過鐵和稀鹽酸反應的實驗可知鐵的金屬活動順序在氫前 通過銅和稀鹽酸反應的實驗可知銅的金屬活動順序在氫后 通過銅和硝酸銀溶液反應的實驗可知銅的金屬活動順序在銀前 比較A B D項實驗可知三種金屬的活動順序為鐵 銅 銀 故不需要進行C項實驗 3 2018廣東廣州 15 2分 有X Y Z三種金屬片 分別放入稀硫酸中 X Z表面有氣泡產(chǎn)生 Y沒有明顯現(xiàn)象 X放入ZCln溶液 沒有明顯現(xiàn)象 判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A X Y ZB Z X YC X Z YD Y X Z 答案BX Y Z三種金屬片 分別放入稀硫酸中 X Z表面有氣泡產(chǎn)生 Y沒有明顯現(xiàn)象 可知在金屬活動性順序中X Z在氫前 Y在氫后 X放入ZCln溶液 沒有明顯現(xiàn)象 說明Z的活動性比X強 則三種金屬的活動性由強到弱的順序是Z X Y 故選B 4 2017廣東廣州 11 2分 下列有關(guān)金屬材料說法正確的是 A 鐵片在海水中不易生銹B 鋼是純鐵C 鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D 純銅硬度高于黃銅 銅鋅合金 答案C海水中有大量自由移動的離子 能促進鐵片生銹 故A錯誤 鋼不是純鐵 是鐵合金 故B錯誤 鋁較活潑 鋁片表面易生成一層致密的氧化鋁薄膜 故C正確 純銅硬度小于黃銅 D錯誤 5 2017廣東廣州 20 2分 化學小組為探究鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序 設計了下圖所示實驗方案 下列說法不正確的是 A 由實驗甲可知金屬活動性 Al CuB 由實驗乙可知金屬活動性 Cu AgC 由實驗甲 乙 丙可知金屬活動性 Al Cu AgD 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 答案D根據(jù)實驗甲中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì) 溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色的現(xiàn)象可知 鋁能將銅從其鹽溶液中置換出來 故金屬活動性Al Cu A正確 根據(jù)實驗乙中銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì) 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色的現(xiàn)象可知 銅能將銀從其鹽溶液中置換出來 故金屬活動性Cu Ag B正確 綜合A B的結(jié)論可知金屬活動性 Al Cu Ag C正確 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2也有相同的現(xiàn)象 能完成題中實驗探究 D錯誤 解題關(guān)鍵能熟練運用金屬活動性順序是解題的關(guān)鍵 6 2016廣東廣州 7 2分 將銅絲插入下列溶液中 有明顯現(xiàn)象的是 A HCl溶液B AgNO3溶液C MgSO4溶液D Ba OH 2溶液 答案BA項 銅不與HCl溶液反應 無現(xiàn)象 B項 銅比銀活潑 能置換出AgNO3溶液中的銀 現(xiàn)象為銅絲上有銀白色固體析出 溶液由無色變?yōu)樗{色 C項 銅不與MgSO4溶液反應 無現(xiàn)象 D項 銅不與Ba OH 2溶液反應 故選B 審題技巧在金屬活動性順序中 銅為氫后金屬 只能與比其活動性更弱的可溶性金屬鹽溶液發(fā)生置換反應 知識歸納學生除判斷反應能否發(fā)生外 還要重視反應的實質(zhì) 如本題B選項反應的實質(zhì)為Cu 2Ag Cu2 2Ag 7 2015廣東廣州 16 下列有關(guān)鐵的說法的是 A 參考右圖信息 鐵的相對原子質(zhì)量為26B 生鐵和鋼是常見的鐵合金C 鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹 因此鋼鐵的使用要注意防銹D 用赤鐵礦高爐煉鐵的化學反應方程式是Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 答案A由題中圖示信息得出26是鐵的原子序數(shù) 鐵的相對原子質(zhì)量為55 85 故A錯誤 易錯警示高爐煉鐵是利用焦炭燃燒時產(chǎn)生的CO的還原性還原氧化鐵 而不是碳單質(zhì)直接與氧化鐵反應 8 2015廣東佛山 9 2分 下列敘述 和敘述 均正確 并且有因果關(guān)系的是 答案CNa2CO3溶液呈堿性 但碳酸鈉屬于鹽 故A錯誤 活潑金屬能夠和酸反應產(chǎn)生氫氣 鐵是金屬 鐵和稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣 二者不具有因果關(guān)系 故B錯誤 金屬Al是熱的良導體 因此可以用來制作生活炊具 故C正確 洗滌劑對油污起乳化作用 而不是溶解 故D錯誤 知識歸納堿性溶液不一定是堿的溶液 酸性溶液也不一定是酸的溶液 解題關(guān)鍵注意敘述 和敘述 之間要存在因果關(guān)系 如B中鐵屬于金屬 但金屬不一定能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 9 2015廣東佛山 10 2分 已知 2Al Fe2O32Fe Al2O3 2Na 2H2O2NaOH H2 下表各選項中不能利用置換反應通過X得到Y(jié)的一組物質(zhì)是 答案A鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 而不是氯化鐵 故A不符合 氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵 發(fā)生鋁熱反應 2Al Fe2O32Fe Al2O3 屬于置換反應 故B符合 Na與水反應生成氫氣與NaOH 屬于置換反應 故C符合 Zn和稀鹽酸反應生成ZnCl2和氫氣 屬于置換反應 故D符合 審題技巧仔細觀察題目給出的兩個方程式中的反應物和生成物 可得出B C正確 解題關(guān)鍵認真分析題干中的化學方程式是解題關(guān)鍵 10 2014廣東梅州 5 3分 人們習慣上把金 銀 銅 鐵 錫五種金屬統(tǒng)稱為 五金 其中金屬活動性最強的是 A 金B(yǎng) 銅C 鐵D 錫 答案C根據(jù)金屬活動性順序可知四種金屬的活動性強弱順序為Fe Sn Cu Au 故選C 11 2014廣東廣州 13 2分 用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強 下列各組藥品能達到目的的是 A Ag FeSO4 CuSO4B Fe Cu H2SO4C Fe Cu ZnSO4D Fe Cu KOH 答案B將銀加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中 均沒有現(xiàn)象 說明在金屬活動性順序中 銀位于鐵和銅的后面 但是不能證明鐵和銅的活動性強弱 故A錯誤 將鐵 銅加入硫酸中 鐵反應有氣泡冒出 銅不反應 無現(xiàn)象 說明在金屬活動性順序中 銅位于氫的后面 鐵位于氫的前面 能證明鐵和銅的活動性強弱 故B能達到目的 將鐵和銅加入硫酸鋅溶液中 均沒有現(xiàn)象 說明在金屬活動性順序中 銅 鐵位于鋅的后面 但是不能證明鐵和銅的活動性強弱 故C錯誤 將鐵和銅加入氫氧化鉀溶液中 均沒有現(xiàn)象 而且也不能證明鐵和銅的活動性強弱 故D錯誤 12 2018廣東 17 4分 2017年冬天 某小伙子為了取暖在衛(wèi)生間里貼滿了 暖寶寶 該產(chǎn)品的部分說明書為 暖身更暖心 升溫快 發(fā)熱成分 高純度鐵粉 水 鹽 發(fā)熱時間 10小時 平均溫度 52 他把門窗關(guān)閉以防暖氣泄漏 幾分鐘后 他失去意識而倒地 幸而被門外的朋友及時救起 請回答 1 鐵氧化發(fā)熱 主要生成物的化學式為 鹽是催化劑 其質(zhì)量和不變 2 該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因 而是 答案 1 Fe2O3 或Fe2O3 xH2O 化學性質(zhì) 2 鐵氧化 生銹 消耗了衛(wèi)生間大量氧氣 小伙子缺氧而窒息 解析 1 鐵與空氣中的氧氣和水反應生成鐵銹 其主要成分為Fe2O3或Fe2O3 xH2O 在化學反應前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變 2 該產(chǎn)品發(fā)熱10小時的平均溫度只有52 故該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因 而是把門窗關(guān)閉后 鐵氧化消耗氧氣 導致缺氧而窒息 13 2016廣東茂名 25 5分 金屬在生產(chǎn)和科學研究中有廣泛的應用 請回答下列問題 1 銅導線主要利用金屬銅的性 2 鐵粉用作食品保鮮劑 是利用它能與 等發(fā)生化學反應 填化學式 3 若要驗證金屬的活動性順序 Mg Mn Cu 某同學已經(jīng)選擇了打磨過的錳條 他還要選擇的兩種溶液分別是 填溶質(zhì)的化學式 答案 1 導電 1分 2 H2OO2 各1分 共2分 3 CuSO4 或CuCl2或Cu NO3 2 MgSO4 或MgCl2或Mg NO3 2 各1分 共2分 解析 1 銅導線主要利用銅的導電性 2 鐵粉能吸收空氣中的O2和H2O 防止食品在有水和氧氣的條件下緩慢氧化而變質(zhì) 故鐵粉可用作食品保鮮劑 3 可把打磨過的錳條分別插入MgSO4溶液 CuSO4溶液中 錳能置換出CuSO4中的銅卻不能置換出MgSO4中的鎂 從而得出三種金屬的活動性順序為Mg Mn Cu 知識歸納常見金屬的特性及其應用主要有 金呈金黃色 具有金屬光澤 性質(zhì)穩(wěn)定 常用作裝飾品等 鋁呈銀白色 具有金屬光澤 密度小 導電性 導熱性 延展性和抗腐蝕性都很好 常用來制造飛機等 被用作導線 炊具等 銅呈紫紅色 由于其導電性能較好 常被用作導線 考點2金屬礦物 1 2016廣東廣州 13 2分 下列有關(guān)金屬的說法正確的是 A 鋁元素在地殼中含量最多 使用也最早B 不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵 硬度小于純鐵C 燈泡里的燈絲常用鎢制成D 地球上金屬礦物資源儲量有限 可再生 答案C地殼中含量最多的元素是氧元素 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 故A錯誤 不銹鋼是鐵的合金 其硬度比純鐵要大 故B錯誤 鎢是熔點最高的金屬 可用于制作燈絲 故C正確 金屬礦物屬于不可再生資源 故D錯誤 審題技巧做題時應落實課本知識 并結(jié)合生活中有關(guān)金屬 合金的信息 明確哪些地方使用純金屬 哪些地方使用合金 2 2016廣東深圳 9 1 5分 根據(jù)下列實驗裝置圖 以下說法中錯誤的是 A a處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色B 反應過程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁C CO有毒 通常在c處將其點燃或用氣囊收集以防止污染空氣D 該實驗可驗證CO的還原性 答案AA項 a裝置的實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變成黑色 故錯誤 B項 一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下發(fā)生反應 生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 故正確 C項 CO有毒 需要進行尾氣處理 故正確 D項 反應中CO作還原劑 故正確 易錯警示易將一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象錯記為氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象 黑色固體變紅 3 2014廣東廣州 7 2分 下列過程中只發(fā)生物理變化的是 A 從鋁土礦 主要成分是Al2O3 中提煉金屬鋁B 秸稈 雜草 糞便等在沼氣池中發(fā)酵得到甲烷C 二氧化碳氣體經(jīng)加壓 降溫得到干冰D 排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨 答案C從鋁土礦 主要成分是Al2O3 中提煉金屬鋁過程中有新物質(zhì)生成 屬于化學變化 秸稈 雜草 糞便等在沼氣池中發(fā)酵過程中有新物質(zhì)生成 屬于化學變化 二氧化碳氣體經(jīng)加壓 降溫得到干冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變 沒有新物質(zhì)生成 屬于物理變化 二氧化硫形成酸雨過程中有新物質(zhì)生成 屬于化學變化 4 2017廣東深圳 13 9分 我國礦物種類齊全 儲量豐富 工業(yè)上從含有金屬元素的礦石中提煉金屬 其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料 請回答下列問題 鐵制品廣泛應用于生產(chǎn) 生活中 1 下列不屬于鐵合金的是 選填字母 A Fe OH 3B 生鐵C 不銹鋼 2 鐵釘生銹 屬于變化 選填 物理 化學 下圖是探究鐵釘在不同條件下生銹的實驗 其中鐵銹蝕最快的是 選填字母 赤鐵礦 主要成分為Fe2O3 可用于生產(chǎn)催化劑 3 在Fe2O3中 氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 4 赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑 主要成分為FeO和Fe2O3 其反應原理為 2Fe2O3 C4FeO CO2 現(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻 按上述原理充分反應 下圖為固體混合物的質(zhì)量隨反應時間的變化曲線 由圖可知 生成CO2氣體的質(zhì)量為g 計算反應后固體混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù) 請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟 答案 1 A 2 化學B 3 30 4 1 1 36 解析 1 生鐵和不銹鋼均屬于鐵合金 氫氧化鐵是純凈物 不屬于合金 2 鐵釘生銹是指鐵與水 氧氣同時接觸 生成氧化鐵或其水合物 產(chǎn)生了新的物質(zhì) 屬于化學變化 3 在Fe2O3中 氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 100 30 4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 固體混合物減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量 故生成的二氧化碳的質(zhì)量為21 1g 20 0g 1 1g 設生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為x 2Fe2O3 C4FeO CO2 28844x1 1g 解得 x 7 2g反應后固體混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)為 100 36 知識拓展合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特性的物質(zhì) 如生鐵和鋼就是含碳量不同的兩種鐵合金 組成的改變使得合金的性能也發(fā)生了改變 如生鐵比純鐵硬 不銹鋼不僅比純鐵硬 而且其抗腐蝕性能也比純鐵好得多 5 2016廣東 19 4分 實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗 請回答 1 主要成分為氧化鐵的礦石名稱為 圖中還原氧化鐵的化學反應方程式為 2 加熱 和 通氣 通入CO 的操作順序是 答案 4分 1 3分 赤鐵礦 1分 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 2分 2 1分 先通氣再加熱 解析 2 先通入CO以排出裝置內(nèi)的空氣 再開始加熱 否則CO與空氣混合后再加熱容易引起爆炸 解題關(guān)鍵CO還原氧化鐵實驗的步驟 1 反應前 先通一段時間一氧化碳 然后再加熱 目的是盡可能排盡玻璃管內(nèi)的空氣 防止一氧化碳與其中的空氣混合后 加熱時發(fā)生爆炸 2 反應后 先撤走并熄滅酒精燈 等固體冷卻后再停止通一氧化碳 目的是防止石灰水倒吸到玻璃管內(nèi) 使其炸裂 使固體冷卻 防止剛還原出來的鐵再次被氧化 知識歸納一氧化碳有毒 如果直接排放到空氣中 會造成污染 所以在進行有關(guān)一氧化碳的實驗時 都需要注意尾氣的處理 常用點燃 如本題圖示 或收集的方法 6 2015廣東梅州 14 8分 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè) 從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下 1 可將銅絲浸入溶液中來驗證銅 銀兩種金屬的活動性強弱 2 寫出渣料加入稀硫酸反應的化學方程式 3 硫酸銅溶液可用于制備硫酸銅晶體 其基本操作是 冷卻結(jié)晶 過濾 4 理論上銀銅合金廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅 已知廢料的質(zhì)量為100kg 若最后所得的硫酸銅溶液中含80kg硫酸銅 則廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)為 答案 1 AgNO3 2分 2 CuO H2SO4CuSO4 H2O 2分 3 蒸發(fā)濃縮 2分 4 32 2分 解析 1 銅的活動性強于銀 銅能將硝酸銀中的銀置換出來 2 銅在空氣中灼燒可生成氧化銅 氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為CuO H2SO4CuSO4 H2O 3 從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體 可先將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮 然后再通過降溫的方法得到硫酸銅晶體 最后通過過濾將硫酸銅晶體分離出來 4 80kg硫酸銅中銅元素的質(zhì)量為80kg 64 160 100 32kg 則廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)為 100 32 考查內(nèi)容本題考查化學生產(chǎn)流程中金屬活動性順序的應用 混合物的分離方法及混合物中某物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 題目難度不大 解題技巧第 4 問可根據(jù)反應前后Cu原子守恒進行計算 不必寫出化學方程式 7 2015廣東揭陽 17 6分 金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 日常生活中有著廣泛應用 1 鐵制品銹蝕的原因主要是鐵與空氣中和水蒸氣發(fā)生了化學反應 2 鋁制品不易銹蝕的原因是鋁與氧氣作用 在表面形成了致密的保護膜 這種保護膜的化學成分用化學式表示為 3 電池中含有鉛 鎳 鎘 汞等金屬 隨意丟棄廢舊電池 會造成水體和土壤污染 威脅人類健康 回收廢舊電池的重要意義是 A 節(jié)約金屬資源B 增加金屬產(chǎn)量C 減少環(huán)境污染 4 對Al Ag Cu三種金屬活動性順序的探究 下列所選試劑組不可行的是 Al Ag CuSO4溶液 Cu Ag Al2 SO4 3溶液 Cu Al2 SO4 3溶液 AgNO3溶液 答案 1 氧氣 2 Al2O3 3 AC 4 解析 1 鐵制品的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣 水等物質(zhì)發(fā)生化學反應的結(jié)果 2 鋁制品表面的致密的保護膜是氧化鋁 氧元素的化合價為 2價 鋁元素的化合價為 3價 氧化鋁的化學式為Al2O3 3 回收廢舊金屬可以減少重金屬對環(huán)境的污染 節(jié)約金屬資源 4 鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅 說明鋁比銅活潑 銀不能置換出硫酸銅中的銅 說明銀不如銅活潑 故可以得出金屬活動性順序為Al Cu Ag 銅和銀均不與硫酸鋁溶液反應 說明三種金屬中鋁最活潑 但是無法證明銅和銀的活動性強弱 銅不能置換出硫酸鋁中的鋁 說明鋁比銅活潑 銅能置換出硝酸銀中的銀 說明銅比銀活潑 故可以得出金屬活動性順序為Al Cu Ag B組2014 2018年全國中考題組 考點1金屬 1 2018江西 1 2分 常溫下為液態(tài)的金屬是 A 汞B 金C 銀D 鋁 答案A汞是熔點最低的金屬 常溫下呈液態(tài) 2 2017上海 28 1分 屬于金屬的是 A MgB O2C SD P 答案A鎂是金屬 氧氣 硫 磷都是非金屬 故選A 3 2017湖北武漢 8 3分 有一種納米潤滑添加劑 由鋁粉 銅粉 氧化鋁粉末中的一種或幾種組成 取少量該添加劑 加入足量稀鹽酸 有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡 另取少量該添加劑 加入一定量的硝酸銀溶液 充分反應后過濾 得到濾渣和藍色濾液 關(guān)于以上實驗 有下列幾種說法 該添加劑中一定有銅 可能有鋁和氧化鋁 若向濾渣中加入足量稀鹽酸 濾渣部分溶解 則該添加劑中一定有氧化鋁 濾液中最多含有三種溶質(zhì) 濾渣中一定有銀和銅 濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅 通過以上實驗可以證明鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序上述說法正確的有 A B C D 答案B加入足量稀鹽酸 有紅色固體殘留 說明該添加劑中一定含有銅 產(chǎn)生大量氣泡 說明該添加劑中一定含有鋁 由題述實驗不能確定是否含有氧化鋁 說法錯誤 若向濾渣中加入足量稀鹽酸 濾渣部分溶解 說明該添加劑中一定含有氧化鋁 說法正確 當加入的硝酸銀過量時 濾液中溶質(zhì)種類最多 有硝酸鋁 硝酸銅和硝酸銀 說法正確 當加入的硝酸銀很少 只與鋁反應時 濾液中沒有硝酸銅 說法錯誤 鋁能與鹽酸反應 銅不與鹽酸反應 說明鋁的活動性大于銅 銅能與硝酸銀反應 說明銅的活動性大于銀 通過該實驗能證明鋁 銅 銀的活動性順序 說法正確 故選B 考點2金屬礦物 1 2017遼寧沈陽 8 1分 在下列情況下 埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是 A 在干燥 致密 不透氣的土壤中B 在潮濕 疏松 透氣的土壤中C 在潮濕 致密 不透氣的土壤中D 在潮濕 疏松 透氣的酸性土壤中 答案A鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣 水發(fā)生復雜的化學反應 在酸性 鹽溶液環(huán)境中能加速鐵生銹 A中干燥缺水 致密 不透氣的土壤中缺少氧氣 鐵生銹速度最慢 B中潮濕有水 疏松 透氣的土壤中有氧氣 鐵會生銹 C中潮濕有水 致密 不透氣的土壤中缺少氧氣 鐵生銹速度慢 D中潮濕有水 疏松 透氣的土壤中有氧氣 土壤呈酸性 加快了鐵生銹 2 2017天津 13 2分 鈦和鈦合金是重要金屬材料 工業(yè)上用鈦酸亞鐵 FeTiO3 冶煉鈦 Ti 的過程是 2FeTiO3 6C 7Cl22TiCl4 2FeCl3 6CO 在氬氣環(huán)境中 2Mg TiCl4Ti 2MgCl2下列判斷不正確的是 A 反應 中生成的氣體對環(huán)境有污染B 反應 中氯化物的總質(zhì)量保持不變C 反應 中鈦元素的化合價都改變D 反應 中氬氣作為保護氣不參加反應 答案C一氧化碳是空氣污染物 故A正確 反應 中氯化物的總質(zhì)量保持不變 故B正確 反應 中鈦元素的化合價沒有改變 反應 中鈦元素的化合價發(fā)生改變 故C錯誤 反應 中氬氣作為保護氣 不參加反應 故D正確 知識總結(jié)稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑 可作保護氣 解題技巧B項 鈦的相對原子質(zhì)量為48 是鎂的相對原子質(zhì)量的2倍 TiCl4 2MgCl2 所以反應前后氯化物的總質(zhì)量保持不變 3 2015上海 45 1分 在硝酸銀 硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 反應停止后過濾 濾液仍為藍色 有關(guān)判斷正確的是 A 濾渣中一定有銀 沒有銅和鋅B 濾渣中一定有銀和鋅 可能有銅C 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 硝酸銀D 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 可能有硝酸銀 答案D鋅粉加入AgNO3 Cu NO3 2的混合溶液中 先與AgNO3反應 再與Cu NO3 2反應 反應后過濾 濾液仍為藍色 說明濾液中含有Cu NO3 2 則鋅無剩余 濾渣中一定有Ag 可能含有Cu 濾液中一定有Zn NO3 2 Cu NO3 2 可能含有AgNO3 評析本題考查金屬與鹽溶液的反應 熟知反應的先后順序是解題的關(guān)鍵 屬于中等難度題 4 2018山西 25 6分 科學精神與社會責任 是化學學科素養(yǎng)更高層面的價值追求 在一次實踐活動中 小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司 大家對礦石選取 冶鐵和煉鋼的工藝流程 如圖 生鐵和鋼的區(qū)別等 有了全新的認識 1 用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是 用化學方程式表示 2 分析工藝流程 三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 寫一個 3 向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動 各成分均勻混合 相當于化學實驗中的作用 填一種儀器的名稱 4 在鋼水鑄件機中 高溫鋼加工成鋼制零件時 充入氮氣的作用是 答案 1 3CO Fe2O32Fe 3CO2 2 S O2SO2 或4P 5O22P2O5 Si O2SiO2 本題的反應條件寫成 加熱 高溫 點燃 都得分 未寫反應條件扣1分 3 玻璃棒 4 做保護氣 或隔絕氧氣 合理即可 解析 1 赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳 化學方程式為3CO Fe2O32Fe 3CO2 2 三脫裝置中硫 磷 硅都能與氧氣反應 反應的化學方程式分別為S O2SO2 4P 5O22P2O5 Si O2SiO2 3 精煉爐中吹氬氣的目的是使鋼水循環(huán)流動 各成分均勻混合 化學實驗中用玻璃棒攪拌也起類似的作用 4 高溫條件下鐵能與氧氣反應 在加工過程中充入氮氣做保護氣 可隔絕氧氣 防止鐵與氧氣反應 5 2017遼寧沈陽 17 8分 人類制得并利用金屬有著悠久的歷史 1 利用孔雀石冶煉銅的主要反應 Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 該反應的類型是反應 填 化合 分解 或 置換 2CuO C2Cu CO2 該反應前后銅元素化合價發(fā)生的變化是 2 高爐煉鐵的主要反應過程如下 請寫出對應的化學方程式 3 冶煉金屬鋁的主要反應 2Al2O34Al 3O2 該反應的條件是 下圖的裝置中 兩種金屬的活動性 ZnCu 填 或 當電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時 化學能轉(zhuǎn)化為 電池裝置示意圖 答案 1 分解 2 0 其他合理答案均可 2 C O2CO2 CO2 C2CO Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 3 通電 電能 解析 1 反應物是一種 生成物是三種 符合 一變多 的特征 屬于分解反應 氧化銅中銅元素為 2價 生成物銅中銅元素的化合價為0 銅元素化合價由 2變?yōu)? 2 高爐中焦炭與氧氣在高溫條件下反應生成二氧化碳 化學方程式為C O2CO2 二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳 化學方程式為CO2 C2CO 赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵 一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳 化學方程式為3CO Fe2O32Fe 3CO2 3 由化學方程式可知氧化鋁分解的條件是通電 題圖裝置中 鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅 鋅的活動性大于銅 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 說明化學能轉(zhuǎn)化為電能 解題關(guān)鍵明確高爐煉鐵過程 會寫化學方程式是解題的關(guān)鍵 易錯警示在高爐中 碳與氧氣反應生成二氧化碳的條件是高溫 C組教師專用題組 考點1金屬 1 2016山西 8 2分 在學習金屬的化學性質(zhì)時 老師給大家演示了如圖所示的實驗 下列說法正確的是 A 銅片表面始終沒有明顯變化B 一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C 反應后溶液中一定有硝酸銅 可能有硝酸銀D 通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應 答案C根據(jù)金屬活動性順序可知 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 所以在銅片表面有銀白色的物質(zhì)出現(xiàn) 或析出 A項錯誤 硝酸銀溶液是無色的 硝酸銅溶液是藍色的 所以隨著反應的進行 溶液由無色變?yōu)樗{色 B項錯誤 銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀 所以溶液中一定含有生成物硝酸銅 可能還有剩余的反應物硝酸銀 C項正確 在金屬活動性順序中 銀排在銅后 所以銀不能與硫酸銅溶液反應 D項錯誤 2 2016重慶B 12 2分 下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是 A 鋁在地殼中含量比鐵高B 鋁的熔點低于銅的熔點C 空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D 鋁絲在硫酸銅溶液中能形成 銅樹 答案D鋁在地殼中含量比鐵高 與金屬活動性無關(guān) A項不符合題意 鋁的熔點低于銅的熔點 與金屬活動性無關(guān) B項不符合題意 空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕 是因為鋁在空氣中能與氧氣反應 表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 不能說明鋁的金屬活動性比鐵強 C項不符合題意 鋁絲在硫酸銅溶液中能形成 銅樹 是因為鋁的金屬活動性比銅強 能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應 D項符合題意 3 2016河南 12 1分 相同質(zhì)量的鎂 鋁 鋅分別與相同質(zhì)量20 的鹽酸充分反應 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 直接用各金屬表示 大小關(guān)系有以下幾種猜測 Mg Al Zn Al Mg Zn Al Mg Zn Al Mg Zn Al Zn Mg Al Mg Zn 其中合理的個數(shù)為 A 5個B 4個C 3個D 2個 答案C鎂 鋁 鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖 當鹽酸的質(zhì)量在0 m1之間時 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al Mg Zn 正確 當鹽酸的質(zhì)量在m1 m2之間時 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al Mg Zn 正確 當鹽酸的質(zhì)量大于m2時 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al Mg Zn 正確 故選C 4 2016陜西 13 2分 錳和鎳 Ni 都是重要的金屬 將鎳絲插入MnSO4溶液中 無明顯現(xiàn)象 插入CuSO4溶液中 鎳絲表面有紅色固體析出 則Mn Ni Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A Mn Ni CuB Mn Cu NiC Ni Mn CuD Cu Mn Ni 答案A將鎳絲插入MnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象 說明錳的活動性大于鎳 插入CuSO4溶液中鎳絲表面有紅色固體析出 說明鎳的活動性大于銅 故錳 鎳 銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為錳 鎳 銅 故選A 5 2016北京 4 1分 下列金屬中 不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是 A ZnB AlC AgD Fe 答案C根據(jù)金屬活動性順序可知 能從CuSO4溶液中置換出Cu的金屬必須排在銅之前 A B D均排在銅之前 只有C排在銅之后 故選C 評析考查金屬活動性順序的應用 6 2016北京 5 1分 銅能被加工成厚度僅為7 m的超薄銅箔 說明銅具有良好的 A 導電性B 延展性C 導熱性D 抗腐蝕性 答案B超薄銅箔的加工說明銅具有良好的延展性 7 2015福建龍巖 8 3分 鋰常被人們譽為 金屬味精 已知鋰的核電荷數(shù)為3 鋰比鋁活潑 下列說法的是 A 鋰是一種金屬材料B 鋰原子核外有3個電子C 鋰具有良好的導電性D 鋰不能與鹽酸反應 答案D鋰為 钅 字旁 屬于金屬元素 故鋰屬于金屬材料 故A正確 鋰的核電荷數(shù)為3 因此鋰原子核外電子數(shù)為3 故B正確 鋰屬于金屬 金屬具有良好的導電性 故C正確 鋰比鋁活潑 故鋰能與鹽酸反應 故D錯誤 評析本題主要考查金屬鋰的性質(zhì) 結(jié)構(gòu)及用途等 通過本題的解答 學生對鋰有了進一步的認識 同時體驗到化學學科的實用性 8 2014天津 15 2分 現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物 把6 5g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中 恰好完全反應 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w 則下列說法中正確的是 A 若混合物為Zn Al w可能是0 2gB 若混合物為Zn Fe w不可能是0 2gC 若混合物為Zn Cu w是0 1g 則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50 D 若混合物為Zn Mg 則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于10 答案BCA項 6 5g的純鋅與稀硫酸反應恰好生成0 2g的氫氣 由于等質(zhì)量的鋅和Al分別與稀硫酸反應時 鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅 因此若混合物為Zn Al 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于0 2g 故A錯誤 B項 與A項相似 等質(zhì)量的鋅和鐵分別與稀硫酸反應時 鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅 因此若混合物為Zn Fe 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不可能是0 2g 故B正確 C項 銅是不活潑金屬 不能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 因此若w是0 1g 說明參加反應的鋅的質(zhì)量為65 0 1 2g 3 25g 則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為3 25g 6 5g 100 50 故C正確 D項 若混合物為Zn Mg 則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于0 2g 說明消耗硫酸的質(zhì)量一定大于9 8g 因為加入稀硫酸的質(zhì)量是100g 故稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于9 8 故D項錯誤 評析本題考查金屬混合物與酸反應時 金屬 氫氣的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的推斷與計算等 理解等質(zhì)量金屬與足量酸反應時產(chǎn)生氫氣的多少是解答此類題的前提 本題涉及的知識點和計算較多 能力要求較高 難度較大 9 2014山東濰坊 20 2分 某溶液含有Cu NO3 2和AgNO3 現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉 參加反應的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系 如圖所示 下列說法不正確的是 A a b間 不含兩點 的溶液中金屬離子為Zn2 Ag Cu2 B c d間 不含兩點 的溶液中金屬離子為Zn2 Cu2 C 當參加反應的鋅的質(zhì)量為m3時 溶液中金屬離子為Zn2 D 當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為m1 m2時 溶液中Cu NO3 2的質(zhì)量分數(shù)相等 答案DZn先與溶液中的AgNO3反應 a b間 不含兩點 Zn只與AgNO3反應至b c 點AgNO3反應完全 溶液中的金屬離子為未參與反應的Cu2 生成的Zn2 未完全反應的Ag c d間 不含兩點 Zn與Cu NO3 2反應至d e 點Cu NO3 2反應完全 溶液中的金屬離子為生成的Zn2 未完全反應的Cu2 e點之后反應結(jié)束 溶液中的金屬離子只有Zn2 故A B C正確 鋅的質(zhì)量為m1 m2時 Cu NO3 2不參與反應 Cu NO3 2的質(zhì)量不變 但溶液質(zhì)量發(fā)生改變 因此 Cu NO3 2的質(zhì)量分數(shù)不相等 故選D 10 2017河南 23 3分 在一定質(zhì)量Cu NO3 2 AgNO3和Al NO3 3的混合溶液中加入過量的Zn 充分反應后 過濾 可以得到固體和溶液 1 請寫出一個有關(guān)反應的化學方程式 2 向所得固體上滴加鹽酸 能觀察到什么現(xiàn)象 3 反應后所得溶液的質(zhì)量與反應前溶液的質(zhì)量相比 可能保持不變 為什么 答案 1 Zn 2AgNO3Zn NO3 2 2Ag或Zn Cu NO3 2Zn NO3 2 Cu 1分 2 有氣泡產(chǎn)生 1分 3 鋅與硝酸銀溶液反應 溶液的質(zhì)量減小 鋅與硝酸銅溶液反應 溶液的質(zhì)量增大 當減小與增大的質(zhì)量相等時 溶液的質(zhì)量保持不變 1分 解析向一定質(zhì)量的Cu NO3 2 AgNO3和Al NO3 3的混合溶液中加入過量的Zn Zn先與AgNO3反應 再與Cu NO3 2反應 由于鋁的活動性比鋅強 Zn不與Al NO3 3反應 則得到的固體中一定含有銀 銅和鋅 因此向固體上滴加鹽酸時 能觀察到有氣泡產(chǎn)生 11 2016寧夏 18 6分 生鐵是鐵的合金之一 小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) 通過實驗得到如下數(shù)據(jù) 假設生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應 生鐵樣品17 5g 稀硫酸150g剩余混合物166 9g計算 1 生成氫氣的質(zhì)量 2 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) 答案 6分 解 1 氫氣的質(zhì)量為 17 5g 150g 166 9g 0 6g 1分 2 設生鐵中鐵的質(zhì)量為x Fe H2SO4FeSO4 H2 1分 562x0 6g 1分 1分 x 16 8g 1分 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 100 96 1分 答 略 解析反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為17 5g 150g 167 5g 反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為166 9g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 生成氫氣的質(zhì)量為167 5g 166 9g 0 6g 利用化學方程式 得出鐵與氫氣的質(zhì)量關(guān)系 已知氫氣的質(zhì)量為0 6g 則鐵的質(zhì)量為16 8g 進而求得生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù) 12 2016河南 18 4分 為減少污染并變廢為寶 某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用 設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗 1 X的成分為 操作 需用的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒和 2 加入B時反應的化學方程式為 3 操作 中玻璃棒的作用是 答案 1 銅和鋅 或Cu和Zn 漏斗 2 Zn H2SO4ZnSO4 H2 3 不斷攪拌 防止因局部溫度過高 造成液滴飛濺 解析本題實驗目的是回收銅和硫酸鋅 因此向廢液中加入的試劑應該是能生成硫酸鋅并置換出銅的物質(zhì) 因此加入的過量試劑A是鋅粉 得到的固體X中含有生成的銅和過量的鋅 向X中加入適量B的目的是除去銅中含有的雜質(zhì)鋅并得到含有硫酸鋅的溶液Z 故試劑B是稀硫酸 硫酸與鋅反應的化學方程式為Zn H2SO4ZnSO4 H2 得到的固體Y是銅 溶液Z是硫酸鋅 經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶 操作 即可得到硫酸鋅固體 蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌 防止因局部溫度過高 造成液滴飛濺 操作 是分離固體和液體的操作 即過濾 過濾時需要的玻璃儀器是燒杯 漏斗和玻璃棒 13 2014湖南郴州 24 4分 銅與另一種金屬M的混合物 M可能是Al Fe或Ag 在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 則M不可能是 待反應完成后 填實驗操作方法 得到銅和濾液 在濾液中加入鋅片 其表面有一層黑色物質(zhì) 則M是 取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中 充分反應后 對反應所得溶液和固體推斷正確的是 A 溶液中一定有M的離子B 固體中一定有Ag和CuC 固體中一定有AgD 溶液中一定有Ag 答案Ag 銀 過濾Fe 鐵 AC 答一個 答錯一個不給分 解析題中所涉及的金屬的活動性順序為 Al Zn Fe H Cu Ag 位于H后面的Cu Ag均不能與稀硫酸反應 則M不可能是Ag 題中得到的是銅和濾液 能把液體與不溶于液體的固體物質(zhì)分離的操作是過濾 加入鋅片 鋅只能置換出位于它后面的鐵 因此M只能是鐵 鐵與銅的混合物與AgNO3溶液反應 鐵先與AgNO3反應 Fe 2AgNO3Fe NO3 2 2Ag 故固體中一定有Ag 溶液中一定含F(xiàn)e2 當AgNO3過量時 Cu 2AgNO32Ag Cu NO3 2 固體中就沒有Cu 當Fe Cu過量時 則溶液中沒有Ag 故B D均錯誤 評析本題考查了金屬活動性順序的運用 培養(yǎng)學生綜合分析和推理能力 屬于中檔題 14 2014浙江杭州 31 8分 小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中 發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行 產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快 一段時間后逐漸減慢 最后停止產(chǎn)生氣體 在反應過程中 溶液的溫度也先隨之升高 最后下降到室溫 于是 小明設計實驗來探究 影響一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的因素 測得實驗數(shù)據(jù)如下 某金屬與同體積鹽酸反應實驗數(shù)據(jù)表 1 分析實驗數(shù)據(jù)得出 一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應 影響金屬和酸反應快慢的主要因素有 2 可以通過比較實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢 3 過量鋅粒加入鹽酸中 反應開始的一段時間 反應速率逐漸加快 而不是逐漸減慢 請說明原因 答案 8分 每空2分 1 鹽酸濃度反應時溶液溫度 2 反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積 或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積 3 溫度對反應速率的影響大于鹽酸濃度對反應速率的影響 解析 1 從表中數(shù)據(jù)看出 相同溫度 時間內(nèi) 不同的鹽酸濃度在2分鐘內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積不同 相同的鹽酸濃度 時間內(nèi) 在不同的溫度下2分鐘內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積不同 2 金屬和酸反應的快慢可以通過比較相同時間 2分鐘內(nèi) 產(chǎn)生氣體的體積來判斷 3 金屬鋅和鹽酸反應放出熱量 反應開始的一段時間 鹽酸濃度在降低 但反應溫度在上升 溫度對反應速率的影響大于鹽酸濃度對反應速率的影響 15 2014北京 29 6分 合金是重要的金屬材料 1 下列物品所使用的主要材料屬于合金的是 填字母序號 下同 A 青花瓷瓶B 橡膠充氣艇C 不銹鋼鍋 2 生鐵是常用的合金 生鐵屬于 填 純凈物 或 混合物 3 黃銅是銅鋅合金 將純銅片和黃銅片互相刻畫 如圖所示 純銅片上留下明顯的劃痕 說明 4 黃銅渣中約含Zn7 ZnO31 Cu50 CuO5 其余為雜質(zhì) 處理黃銅渣可得到硫酸鋅 其主要流程如下 雜質(zhì)不溶于水 不參與反應 已知 ZnO H2SO4ZnSO4 H2O CuO H2SO4CuSO4 H2O 中反應的化學方程式為 下列說法正確的是 a 中的操作均包含過濾b 溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4c 溶液A的質(zhì)量小于溶液Bd 溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液B 答案 1 C 2 混合物 3 黃銅的硬度比純銅的大 4 Zn CuSO4ZnSO4 Cu Zn H2SO4ZnSO4 H2 abc 解析 1 青花瓷瓶使用的主要材料屬于硅酸鹽材料 橡膠充氣艇使用的主要材料屬于有機高分子材料 不銹鋼鍋使用的主要材料屬于合金 2 生鐵是常見的合金 合金屬于混合物 故生鐵屬于混合物 3 合金硬度一般比組成它們的金屬硬度大 熔點低 耐腐蝕等 將純銅片和黃銅片互相刻畫 純銅片上留下明顯的劃痕 說明黃銅的硬度比純銅的硬度大 4 黃銅渣中Zn ZnO CuO均能和稀H2SO4反應 因此溶液A中的溶質(zhì)為硫酸鋅 硫酸銅 硫酸 由于在金屬活動性順序中鋅排在氫和銅的前面 故鋅既可以與硫酸銅反應 也可以與硫酸反應 中反應的化學方程式分別為CuSO4 ZnZnSO4 Cu H2SO4 ZnZnSO4 H2 中 均涉及固液分離 故a正確 Zn占7 ZnO占31 均生成硫酸鋅 氧化銅只占5 反應后硫酸鋅多于硫酸銅 故b正確 溶液A中的Cu 硫酸中的H均被過量的金屬鋅置換出來 溶液A的質(zhì)量小于溶液B 故c正確 溶液B經(jīng)加熱 蒸發(fā) 冷卻后有硫酸鋅晶體析出 得到的溶液C是飽和溶液 其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于或等于溶液B中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 故選a b c 考點2金屬礦物 1 2015山東臨沂 10 2分 生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后 總會有一些殘渣剩余 殘渣的成分主要是 A 鐵B 氯化鐵C 氯化亞鐵D 碳 答案D生鐵是鐵的合金 含碳量為2 4 3 生鐵中的鐵能與稀鹽酸反應而碳不能 故剩余殘渣的主要成分是碳 因此選D 2 2015山東菏澤 7 2分 下列有關(guān)金屬的敘述 正確的是 A 硬幣 不銹鋼鍋都是合金材料 合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能B 鋁 鐵 銅都是銀白色固體 都能夠?qū)щ奀 鎂 鋁都是活潑金屬 相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同D 鐵在空氣中燃燒 冒出濃烈的黑煙 放出熱量 生成黑色粉末 答案A合金的性能比各成分金屬的性能優(yōu)良 故A正確 銅是紫紅色固體 故B錯誤 相同質(zhì)量的鎂和鋁與足量的鹽酸反應 生成氫氣的質(zhì)量不同 體積也不同 故C錯誤 鐵在空氣中不能燃燒 故D錯誤 3 2015安徽 9 2分 研究和學習化學 有許多重要的方法 下列方法中所舉示例的是 答案D根據(jù)金屬活動性順序可知 金屬鋁的活動性大于氫 所以能與稀鹽酸反應 而金屬銅的活動性小于氫 所以不能與稀鹽酸反應 故D錯誤 4 2015內(nèi)蒙古呼和浩特 4 2分 下列說法錯誤的是 A 在鋼鐵表面涂油漆可以防止鐵生銹B 10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL 是因為分子變小了C 撲滅森林火災時 可開挖防火隔離帶 其目的是隔絕可燃物D 用鉛銻合金制作保險絲 是因為熔點低 答案B鐵生銹的條件是鐵與氧氣 水共同作用的結(jié)果 在鋼鐵表面涂油漆可以隔絕空氣和水 能防止鐵生銹 A正確 10mL酒精和10mL水混合后總體積小于20mL是因為分子之間有間隔 B錯誤 撲滅森林火災時 挖防火隔離帶 將可燃物隔離 從而達到滅火的目的 C正確 鉛銻合金的熔點低 可用來制作保險絲 D正確 5 2015江西南昌 15 2分 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物 工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下 下列有關(guān)說法錯誤的是 A 操作1中粉碎的目的是增大反應物接觸面積B 操作2中 CuS NaCl和O2在高溫條件下反應生成CuCl2和Na2SO4 化學方程式為CuS 2NaCl 2O2CuCl2 Na2SO4C 操作3的名稱是過濾D 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO4 答案D操作1中將廢渣粉碎的目的是增大反應物的接觸面積 廢渣顆粒越小 其接觸面積越大 反應速率越快 故A正確 由生產(chǎn)流程圖可知 CuS NaCl和O2在高溫條件下反應生成了CuCl2和Na2SO4 故B正確 操作3是把固體和液體分離 因此操作名稱是過濾 故C正確 能循環(huán)利用的物質(zhì)只有NaCl 故D錯誤 6 2014北京 12 1分 下列措施中 防止鐵制品銹蝕的是 A 噴漆B 鍍一層耐腐蝕的金屬C 制成不銹鋼D 存放在潮濕的空氣中 答案DA項 噴漆能使鐵制品與水和氧氣隔絕 能夠防止生銹 B項 鍍一層耐腐蝕的金屬能使鐵制品與水和氧氣隔絕 能夠防止生銹 C項 制成不銹鋼能夠改變鐵制品的結(jié)構(gòu) 能夠防止生銹 D項 鐵制品放在潮濕的空氣中 與水和氧氣同時接觸 容易生銹 7 2016寧夏 17 9分 節(jié)假日 化學興趣小組的同學們?nèi)ソ纪庖按?請你和他們一起用所學化學知識解決下列問題 1 出發(fā)前 同學們自帶牛奶 饅頭 蘋果等食品以及鐵鍋 鐵鏟 純棉帽子 塑料凳子等生活用品 其中 富含蛋白質(zhì)的食品是 主要由有機合成材料制成的生活用品是 2 野炊開始后 同學們從附近取來井水做飯 小明用的方法檢驗后確定井水是硬水 并用的方法進行軟化 小兵燒火時發(fā)現(xiàn)木柴燃燒不旺 產(chǎn)生很多濃煙 于是他把木柴架高 這是為了 使燃燒更旺 3 野炊結(jié)束后 小鵬用水將灶火澆滅 其原理是 小紅用洗潔精清洗餐具 這是利用了洗滌劑的作用 洗完鍋后 為防止鐵鍋生銹 小麗采取的方法是 4 回家路上 小麗不幸被蚊蟲叮咬 蚊蟲能分泌出蟻酸 小紅給她涂抹等物質(zhì)以減輕疼痛 答案 9分 1 牛奶 1分 塑料凳子 1分 2 加入肥皂水看到泡沫少 浮渣多 1分 煮沸 1分 增大可燃物與氧氣的接觸面積 1分 3 將可燃物的溫度降低到著火點以下 1分 乳化 1分 保持鐵鍋表面潔凈 干燥 寫出具體措施的 正確可得分 1分 4 堿性溶液 寫出具體物質(zhì)名稱的 正確可得分 1分 解析 1 牛奶富含蛋白質(zhì) 饅頭富含糖類 蘋果富含維生素 故富含蛋白質(zhì)的是牛奶 有機合成材料包括塑料 合成纖維 合成橡膠 故由有機合成材料制成的生活用品是塑料凳子 2 檢驗水的硬度用肥皂水 產(chǎn)生泡沫少 浮渣多的為硬水 生活中 常用煮沸的方法將硬水軟化 把木柴架高 是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積 使其燃燒更旺 3 用水滅火 是利用將可燃物的溫度降低到著火點以下的原理 洗滌劑具有乳化作用 防止鐵鍋生銹 應保持鐵鍋表面干燥 潔凈或在其表面涂上一層保護膜 4 蚊蟲能分泌蟻酸 應涂抹堿性溶液中和蟻酸 8 2016安徽 11 6分 2015年11月 我國首架大型客機C919 如下圖 正式下線 實現(xiàn)了我國航空領域的新突破 回答下列問題 1 圖中標示的材料中 含有的金屬元素是 寫出一種即可 屬于有機合成材料的是 2 飛機大量使用合金材料 原因是 3 鋁的金屬活動性比鐵的 填 強 或 弱 空氣中 鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性 原因是 結(jié)合化學方程式解釋 答案 6分 1 鋁 或鈦 鋰 填元素符號也給分 1分 橡膠 1分 2 合金具有更高的強度 硬度和更好的抗腐蝕性 1分 3 強 1分 4Al 3O22Al2O3 鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 阻止鋁進一步氧化 2分 解析 1 鈦合金 鋁鋰合金均屬于金屬材料 有機合成材料主要包括塑料 合成纖維 合成橡膠 2 合金具有硬度大 抗腐蝕性強 強度高等優(yōu)越性能 故飛機大量使用合金材料 3 根據(jù)金屬活動性順序可判斷出 鋁的金屬活動性比鐵強 鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性 原因是鋁易與空氣中的氧氣反應 表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 阻止鋁被進一步氧化 9 2015陜西 19 5分 鐵是生產(chǎn) 生活中應用很廣泛的一種金屬 下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖 請回答下列問題 1 A中細鐵絲燃燒生成黑色固體的化學式是 2 B中鐵釘最易生銹的部位是 填 a b 或 c 3 C中剛開始無氣泡產(chǎn)生 溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色 此時試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是 4 D中反應一段時間后 試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大 據(jù)此推斷 試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比 填 增大 不變 或 減小 答案 1 Fe3O4 2 b 3 Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O 未配平扣1分 化學式錯誤扣2分 4 減小 解析 1 細鐵絲燃燒生成的黑色固體是四氧化三鐵 化學式是Fe3O4 2 鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸 因此b處最易生銹 3 未打磨的鐵片表面有鐵銹 鐵銹與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鐵 反應的化學方程式為Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O 4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比減小 10 2015天津 21 8分 金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān) 請回答 1 下列用品中 主要利用金屬導電性的是 填字母 A 鉑金飾品B 鐵鍋C 鋁導線 2 為了驗證鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序 設計了下列四種方案 其中可行的是 填序號 將鋁 銀分別浸入到硫酸銅溶液中 將銀分別浸入到硫酸鋁 硫酸銅溶液中 將銅 銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 將銅分別浸入到硫酸鋁 硝酸銀溶液中 3 在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉 充分反應后過濾 得到濾渣和濾液 濾液中一定含有的溶質(zhì)是 填化學式 向濾渣中滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 填化學式 4 某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376 的赤鐵礦石 該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98 的生鐵的質(zhì)量是t 答案 8分 1 C 2 3 MgCl2 Cu Fe 4 2660 解析 1 鉑金飾品是利用鉑具有金屬光澤且化學性質(zhì)穩(wěn)定的性質(zhì) 鐵鍋利用鐵的導熱性 鋁導線利用鋁的導電性 故選C 2 鋁 銅 銀的活動性順序為鋁 銅 銀 將鋁 銀分別浸入硫酸銅溶液中 鋁能從硫酸銅溶液中置換出銅 銀不能 可驗證 將銀分別浸入硫酸鋁 硫酸銅溶液中都不反應 無法驗證 將銅 銀分別浸入硫酸鋁溶液中都不反應 無法驗證 將銅分別浸入硫酸鋁 硝酸銀溶液中 銅和硫酸鋁不反應 和硝酸銀反應可置換出銀 可驗證 故選 3 氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入鎂粉 鎂先和氯化銅反應生成銅和氯化鎂 再和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂 充分反應后過濾 濾液中一定有MgCl2 濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 說明有Fe生成 可能還有剩余的鎂 由此推知 濾渣中一定含有Cu和Fe 4 設生鐵的質(zhì)量為x 根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變可知氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為生鐵中鐵元素的質(zhì)量 則4900t 76 100 x 98 x 2660t 11 2015山東聊城 23 10分 現(xiàn)將10g銅鋅 Cu Zn 合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應 過濾得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16 1 的溶液 據(jù)此請完成下列問題 1 生成氫氣g 2 稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量是g 3 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少 答案 10分 1 0 2 2分 2 9 8 2分 3 生成ZnSO4的質(zhì)量為100g 16 1 16 1g 1分 解 設合金中鋅的質(zhì)量為x 1分 Zn H2SO4ZnSO4 H2 1分 65161x16 1g x 6 5g 1分 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 100 35 2分 答 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35 解析根據(jù)題意可知 生成的硫酸鋅的質(zhì)量 100g 16 1 16 1g 然后根據(jù)化學方程式計算出氫氣的質(zhì)量 反應的硫酸的質(zhì)量 反應的鋅的質(zhì)量 即可求解 12 2015安徽 11 6分 自行車作為常用的代步工具 既輕便靈活 又符合環(huán)保要求 如圖所示是一款自行車的示意圖 1 所標物質(zhì)中 屬于有機合成材料的是 填一種即可 下同 屬于合金的是 含有的金屬元素是 2 車架表面刷油漆主要是為了防銹 其原理是 請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議 3 當今自行車外形美觀 材質(zhì)輕便 牢固 除了代步 還可作為健身工具 由此你對化學與人類生活的關(guān)系有何感想 答案 6分 1 塑料 或橡膠 鋼 或不銹鋼 Fe 或Cr Ni 填元素名稱也給分 2 隔絕空氣和水不用時擦拭干凈 停放在干燥通風處 從金屬的防腐角度回答 合