《高中化學(xué)人教版必修一第一部分第三章第一節(jié)第二課時隨堂基礎(chǔ)鞏固》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修一第一部分第三章第一節(jié)第二課時隨堂基礎(chǔ)鞏固（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用(　　) A．硫酸　　　　　　　　　 B．氨水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液 解析：鋁粉可以與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)。 答案： D 2．等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　) A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液 解析：Mg、Al與蔗糖溶液、NaCl溶液不反應(yīng)，只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，Mg、Al與硫酸均發(fā)生反應(yīng)。 答案：B 3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 解析：1 mol鋁不論跟酸反應(yīng)還是跟堿反應(yīng)都失去3 mol電子，生成等量的氫氣?，F(xiàn)生成氣體的體積相同，則需要鋁的物質(zhì)的量也相同，由鋁跟鹽酸反應(yīng)和鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物AlCl3和NaAlO2可以看出，相同物質(zhì)的量的鋁所消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。也可根據(jù)鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)方程式中的計量數(shù)進(jìn)行對比得出。 答案：C 4．在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 33.6 L，該NaOH溶液的濃度為(　　) A．1 mol/L B．2 mol/L C．1.5 mol/L D．3 mol/L 解析：n(H2)＝＝1.5 mol， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 3 mol n(NaOH) 1.5 mol n(NaOH)＝＝1 mol， c(NaOH)＝＝2 mol/L。 答案：B 5．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 解析：將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時，只有鋁參與反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol＝0.1 mol；當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時，鋁參與反應(yīng)生成的H2為0.15 mol，則由Fe置換出的n(H2)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol。 答案：A 6．現(xiàn)有1 L 1 molL－1的鹽酸與50 g NaOH樣品恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，則該樣品中NaOH的含量為多少？ 解析：n(HCl)＝1 L1 mol/L＝1 mol， 設(shè)樣品中NaOH的質(zhì)量為x， HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 1 mol　 40 g 1 mol　　x ＝，x＝＝40 g。 NaOH的含量100%＝80%。 答案：80% 111