《化學(xué)：高一化學(xué)學(xué)案設(shè)計（人教版必修1）：1.2.3 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：高一化學(xué)學(xué)案設(shè)計（人教版必修1）：1.2.3 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計 第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用 第三課時 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算 2、掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制， 知識梳理： 一、物質(zhì)的量濃度 1、定義：______________________________________________________。 2、符號： ， 常用單位：___________ 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 物質(zhì)的量濃度= 用符號表示為：cB = 判斷： （1）1L食鹽水中溶有1molNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L （2）將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L (3)從1 L2molL—1 的稀硫酸中取出0.5L，則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL—1) 練習(xí)： (1)將23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ (2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是 　，物質(zhì)的量濃度分別是 　　　　　。 (3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為________ ，其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_________， SO42－的物質(zhì)的量濃度為__________。 (4)下列溶液中的Cl－ 物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是 A．1mol/L的NaCl溶液 B．2mol/L的NH4Cl溶液 C．3mol/L的KCl溶液 D．1.5mol/L的CaCl2溶液 (5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的質(zhì)量是多少? 二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 (1) 容量瓶的使用 容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有_______、________、________、________等多種規(guī)格。本實(shí)驗選用__________的容量瓶 使用注意事項： ①每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液 ②使用前要檢驗是否漏水 ③容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體 (2) 實(shí)驗步驟 ①計算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實(shí)驗所用氯化鈉__________g。 ②稱量：所用儀器 _____________。 ③溶解氯化鈉并將溶液冷卻到室溫：所用儀器______________________。 ④轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_____________________________。 用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2~3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。 ⑤定容、搖勻：所用儀器___________________________。 注意：用燒杯加水至液面接近刻度線_________厘米處，改用_________加水，使溶液的__________正好和刻度線相切.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液)，貼好標(biāo)簽備用。 注意：a.如果定容時滴水超過刻度線，則必須重新配制 b．搖勻后一般會發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度線。 思考：若所配制溶液的溶質(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？ 步驟： 儀器： (3)誤差分析： 根據(jù)公式cB = nB/V，造成誤差的原因可能由nB或V引起，造成nB的誤差常由：①稱量 ②轉(zhuǎn)移 ③ 洗滌等錯誤所致。 造成V的誤差常由：①讀數(shù)錯誤 ② 溶液未冷卻等原因所致。 例： 配制500mL 1.0molL—1的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實(shí)驗結(jié)果偏高_(dá)___________；偏低__________；無影響______________。 A．稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且稱量時間過長 B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤 C．稱量時所用砝碼生銹 D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 E．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒 F．定容時，俯視刻度線 G．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線 H．溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容 三、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 　　1、配制一定濃度溶液時所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計算等。用到的公式為：c＝n/V 2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。c(濃溶液)V(濃溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液) 3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。 4、氣體溶解的計算 例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?若所得溶液密度為1.1g/cm-3， 則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少? 解： 448LHCl氣體的物質(zhì)的量為_________， 質(zhì)量為__________， 1L水的質(zhì)量為_________，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________; 所得溶液的體積根據(jù)密度計算得__________L， 故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___ ____。 課下作業(yè)： 1．在容量瓶上無需有標(biāo)記的是（ ） A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量 2．某實(shí)驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將（ ） A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為（ ） A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（ ） A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子 C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L 5．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 6．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42－的物質(zhì)的量濃度為 A．125/54V mol/L B．125a/36V mol/L C．125a/18V mol/L D．125a/V mol/L 7．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（ ） A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌 C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面 8．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 9． 將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是（ ） A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 10．用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體為（ ） A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 10．實(shí)驗室常用98%(ρ=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 11．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ） A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液 111