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111 [隨堂基礎鞏固] 1．下列關(guān)于NO的敘述正確的是(　　) A．NO是一種紅棕色的氣體 B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合 C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 解析：本題考查的是NO的性質(zhì)。NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。 答案：C 2．發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量的高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭噴出大量紅煙。產(chǎn)生紅煙的原因是(　　) A．高溫下N2遇空氣生成NO2 B．NO遇空氣生成NO2 C．CO2與NO反應生成CO與NO2 D．NO和H2O反應生成H2和NO2 解析：NO在空氣中能被氧氣氧化為NO2，NO2是紅棕色氣體。 答案：B 3．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如下圖所示。其中原試管充滿NO2的是(　　) 解析：根據(jù)化學方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余氣體是反應前的，故B項正確，NO不溶于水，對應D項；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應A項；Cl2對應C項。 答案：B 4．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 解析：將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反應，生成的NO與不反應的N2為剩余氣體。設原氣體的體積為V，設NO2的體積為x，根據(jù)差量法求解： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV減 3　　　　　　　　　　　　1　　2 x　　　　　　　　 解得：x＝，V(N2)＝V－＝，故＝。 答案：C 5．“可持續(xù)發(fā)展”是全球經(jīng)濟發(fā)展的共同課題，“珍惜地球，保護環(huán)境”已成為我國的基本國策。汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2和NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成兩種可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2催化氧化。 (1)寫出CO與NO在催化劑作用下的反應方程式： ________________________________________________________________________。 (2)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是 ________________________________________________________________________。 (3)控制城市空氣污染源的方法可行的有(　　) A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具 解析：CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的轉(zhuǎn)化(催化劑作用下)，可知CO與NO反應生成的是N2和CO2，問題(1)可解決；聯(lián)想到SO2可催化氧化成SO3，在空氣中溶于水形成H2SO4，故問題(2)的答案為SO2轉(zhuǎn)化為SO3， SO3與水形成H2SO4的酸霧；植樹造林和戴呼吸面具都不是控制污染源的可行方法，故問題(3)的答案為A和B。 答案：(1)2CO＋2NO2CO2＋N2 (2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，SO3與水形成H2SO4的酸霧 (3)AB 111