《人教版化學(xué)必修1：第三章 第二節(jié) 第1課時 鈉的重要化合物 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)必修1：第三章 第二節(jié) 第1課時 鈉的重要化合物 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．(2010年昆明高一檢測)某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是(　　) A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．該物質(zhì)中一定含鈉離子 解析：選B。焰色反應(yīng)是金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)的特殊顏色，焰色反應(yīng)呈黃色，說明物質(zhì)中含有鈉元素。 2．(2010年江蘇省泰州市測試)做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要(　　) A．用濾紙擦干凈后才能使用 B．用水多洗幾次 C．用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止 D．先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌 解析：選C。做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要用稀鹽酸洗滌，再灼燒到無顏色時為止，防止對其他物質(zhì)的檢驗產(chǎn)生干擾。 3．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(　　) A．加熱時無氣體放出 B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析：選C。Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別；而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，有Na2CO3時產(chǎn)生BaCO3沉淀。 4．(2009年高考全國卷Ⅰ)為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　) A. B. C. D. 解析：選A。依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 284 106 18＋44 62 m(NaHCO3) (w1－w2)g 求出m(NaHCO3)，即可得出結(jié)果。 5．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(　　) ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②　　　　　B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D。與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(產(chǎn)生O2)、NaHCO3和Na2CO3(產(chǎn)生CO2)，氣體X通過NaOH溶液后體積縮小有剩余氣體，說明X由O2和CO2組成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3中至少有一種。將原粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使固體粉末質(zhì)量減少，而實際上剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O＋O22Na2O2。綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。 6．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系： ①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 試回答下列問題： (1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是： W：________，X：________，Y：________，Z：________。 (2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)，還原劑是________(寫化學(xué)式)。 (3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①離子方程式：_________________________________________。 ②化學(xué)方程式：_________________________________________。 解析：①反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。由X(Na2CO3)逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，④反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應(yīng)為CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2 (2)②③　Na2O2　Na2O2 (3)Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(合理即可) 111