《高一化學(xué)：3.2.2鈉的重要化合物課件（人教版必修Ⅰ）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)：3.2.2鈉的重要化合物課件（人教版必修Ⅰ）（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物 金屬及其化合物 水能生火 可在燒杯中加入熱水 將包有一種淡黃色物質(zhì)的脫脂棉用鐵絲拴緊 懸掛于燒杯上端 不要接觸熱水 使水蒸氣上升鉆入脫脂棉中與之反應(yīng) 使得棉花著火燃燒 吹氣生火 把少量淡黃色粉末平鋪在一薄層脫脂棉上 用玻璃棒輕輕壓撥 使粉末進(jìn)入脫脂棉中 用鑷子將帶有粉末的脫脂棉輕輕卷好 放入蒸發(fā)皿中 用細(xì)長(zhǎng)玻璃管向脫脂棉緩緩吹氣 棉花著火燃燒 這種淡黃色的物質(zhì)是什么 它有哪些性質(zhì)呢 1 了解Na2O Na2O2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 2 掌握Na2CO3 NaHCO3及碳酸鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 3 了解焰色反應(yīng) Na2O Na2O2的比較 白淡黃色 2 12 12 1堿性過(guò)2NaOH4NaOH O2 2NaCl H2ONa2CO3 2Na2CO3 O22Na2ONa2O2 綜合拓展 一 有關(guān)Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系2CO2 2Na2O22Na2CO3 O22H2O 2Na2O24NaOH O2 1 物質(zhì)的量關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物 通過(guò)足量的Na2O2時(shí) CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2 1 2 氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體 或單一氣體 通過(guò)足量Na2O2 氣體體積的減少量為原混合氣體體積的即為生成氧氣的體積 3 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)時(shí) 每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole 4 固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體 Na2O2 只吸收了CO2中的 CO H2O中的 H2 可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng) Na2O2 CONa2CO3 Na2O2 H22NaOH 實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生 5 先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O g 混合物的反應(yīng) 可視作Na2O2先與CO2反應(yīng) 待CO2反應(yīng)完全后 Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng) 嘗試應(yīng)用 1 關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是 A 都是白色的固體B 都是堿性氧化物C 都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D 都是強(qiáng)氧化劑 解析 Na2O是白色固體 Na2O2是淡黃色固體 Na2O是堿性氧化物 Na2O2不是堿性氧化物 Na2O2是強(qiáng)氧化劑 Na2O不是 因此只有C是正確的 答案 C Na2CO3與NaHCO3的比較 Na2CO3NaHCO3純堿小蘇打白白易分解Na2CO3 CO2 H2O CO2 H2OCO2 H2O劇烈得多 H2OCaCO3 CaCO3 BaCO3 綜合拓展 1 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 1 NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 3 Na2CO3不與NaOH反應(yīng) 但可與Ca OH 2溶液反應(yīng) Na2CO3 Ca OH 2CaCO3 2NaOH 4 NaHCO3既能與酸反應(yīng) 又能與堿反應(yīng) 與Ca OH 2的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量有關(guān) Ca2 OH CaCO3 H2O 堿足量 Ca2 2OH 2CaCO3 2H2O 堿不足 5 碳酸鹽的熱穩(wěn)定性 一價(jià)金屬碳酸鹽比二價(jià)金屬碳酸鹽穩(wěn)定 Na2CO3 CaCO3NaHCO3 Ca HCO3 2 相同金屬陽(yáng)離子 正鹽比酸式鹽穩(wěn)定 Na2CO3 NaHCO3CaCO3 Ca HCO3 22 如果將鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中與將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象 如果將鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中 Na2CO3過(guò)量 反應(yīng)分兩步進(jìn)行 Na2CO3 HClNaCl NaHCO3 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 一開(kāi)始?xì)馀菝俺鲚^少 隨后有較多氣體生成 如果將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中 鹽酸過(guò)量 發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 溶液中立即有氣泡生成 較 1 中氣泡冒出快 3 和的檢驗(yàn) 1 當(dāng)某溶液加鹽酸放出無(wú)色 無(wú)味 使澄清石灰水變渾濁的氣體 則原溶液中含有或 2 若需要進(jìn)一步確證是還是 需取原試液滴加BaCl2溶液 如有沉淀 則含有 Ba2 BaCO3 若沒(méi)有沉淀 則含有 3 區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體的方法 加熱法 加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生的為NaHCO3 沒(méi)有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3 4 區(qū)別Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法 逐滴加入鹽酸 開(kāi)始無(wú)氣體逸出的為Na2CO3 開(kāi)始即有氣體逸出的為NaHCO3 HCl Na2CO3NaCl NaHCO3 HCl NaHCO3NaCl CO2 H2O 嘗試應(yīng)用 2 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是 A 它們的物質(zhì)的量相等時(shí) 跟足量的鹽酸反應(yīng) 在相同狀況下放出的CO2體積相等B 它們的物質(zhì)的量相等時(shí) 跟足量的鹽酸反應(yīng) 所消耗HCl的物質(zhì)的量相等C 它們的質(zhì)量相等時(shí) 在水中電離出相同數(shù)目的Na D 它們的質(zhì)量相等時(shí) 與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO2 解析 根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3 2HCl2NaCl CO2 H2O和NaHCO3 HClNaCl CO2 H2O可知等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng) 消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2 1 產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的CO2 質(zhì)量相等時(shí) 其物質(zhì)的量之比為42 53 在水中電離產(chǎn)生的Na 數(shù)目不相等 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量也不相等 答案 A 焰色反應(yīng) 顏色相同黃紫 綜合拓展 三 焰色反應(yīng)1 常見(jiàn)金屬或金屬化合物焰色反應(yīng)的顏色如下 重點(diǎn)掌握鈉 鉀 2 洗燒的目的 1 洗 用稀鹽酸清洗鉑絲 目的是使鉑絲上的高沸點(diǎn)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)相對(duì)較低的氯化物 2 燒 將用鹽酸洗滌過(guò)的鉑絲在火焰上灼燒 目的是除去鉑絲上的雜質(zhì) 注意 a 所用的火焰是無(wú)色或淺色的 b 要一直燒至火焰恢復(fù)到原來(lái)的無(wú)色或淺色為止 嘗試應(yīng)用 3 雙選題 某物質(zhì)灼燒 焰色反應(yīng)為黃色 下列判斷正確的是 A 該物質(zhì)一定是鈉的化合物B 該物質(zhì)一定含鈉元素C 該物質(zhì)一定是金屬鈉D 不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素 解析 鈉的焰色反應(yīng)是鈉單質(zhì)或鈉離子即鈉元素具有的性質(zhì) 故B正確 鈉元素的焰色對(duì)鉀元素的焰色存在干擾 故D也正確 答案 BD 一 Na2O2與CO2 H2O的反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 CO和H2的混合氣體共3g 與足量的過(guò)氧化鈉置于密閉容器中 通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃 則固體的質(zhì)量增加了 A 3gB 3 2gC 4 4gD 5 6g解析 CO H2分別與O2反應(yīng)生成CO2和H2O CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng) 寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 然后把方程式疊加到一起來(lái)觀察 很容易得出結(jié)論 可以看出 固體增加的質(zhì)量為CO和H2的總質(zhì)量 答案 A名師點(diǎn)睛 從以上反應(yīng)比較可看出 過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出的氧 就是來(lái)自它比氧化鈉多帶的氧 如果將此氧看作由水和二氧化碳提供 則反應(yīng)后固體的增重即為氫氣 一氧化碳的質(zhì)量 還可得規(guī)律 若氫氣 一氧化碳能與過(guò)氧化鈉反應(yīng) 則既不生成氧氣 也不消耗氧氣 變式應(yīng)用 1 1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后 在密閉容器中加熱充分反應(yīng) 排出氣體物質(zhì)后冷卻 殘留的固體物質(zhì)是 A Na2CO3B Na2O2Na2CO3C NaOHNa2CO3D Na2O2NaOHNa2CO3 解析 由題意可知 首先發(fā)生反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 生成H2O和CO2各1mol 然后H2O和CO2與Na2O2反應(yīng) 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2molNa2O2 但題中只有1molNa2O2 可以先考慮 1 假設(shè)1molNa2O2先與1molH2O反應(yīng) 生成2molNaOH和0 5molO2 然后2molNaOH與1molCO2反應(yīng) 2NaOH CO2Na2CO3 H2O 最后生成1molNa2CO3和0 5molO2 2 若假設(shè)1molNa2O2先與1molCO2反應(yīng) 最后也生成1molNa2CO3和0 5molO2 所以最后殘留的固體一定是Na2CO3 答案 A 二 NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì) 有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì) 以下敘述錯(cuò)誤的是 A 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng) 在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸完全反應(yīng) 所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C 將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀 加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D 同物質(zhì)的量濃度同體積的兩種溶液與Ca OH 2反應(yīng)均完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3 Na2CO3溶液消耗的Ca OH 2大于NaHCO3溶液 解析 相對(duì)分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3 所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量n NaHCO3 n Na2CO3 即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大 物質(zhì)的量相等的NaHCO3 Na2CO3與HCl完全反應(yīng) 消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍 NaHCO3溶液中HCO與OH 反應(yīng)生成CO CO與Ca2 結(jié)合生成CaCO3沉淀 都有沉淀生成 因此鑒別Na2CO3用Ca OH 2或Ba OH 2 相同條件下Na2CO3溶液與NaHCO3消耗的Ca OH 2一樣多 答案 AC 變式應(yīng)用 2 不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 A 分別加熱這兩種固體物質(zhì) 并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中 加入CaCl2溶液C 分別在這兩種固體中 加入同濃度的稀鹽酸D 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中 加入少量澄清的石灰水 解析 本題利用碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的差異來(lái)鑒別它們 D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)雖不相同 但觀察到的現(xiàn)象卻是完全相同的 答案 D 三 鈉的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 有4種鈉的化合物W X Y Z 它們之間存在如下關(guān)系 WX H2O CO2 Z CO2X O2 Z H2OY O2 X Ca OH 2Y CaCO3 試回答下列問(wèn)題 1 W X Y Z的化學(xué)式分別是 W X Y Z 2 以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng) 屬于氧化還原反應(yīng)的是 填反應(yīng)序號(hào) 反應(yīng)中氧化劑是 寫(xiě)化學(xué)式 還原劑是 寫(xiě)化學(xué)式 3 若反應(yīng) 在溶液中進(jìn)行 寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 離子方程式 化學(xué)方程式 解析 反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) 將X Na2CO3 代入 兩反應(yīng) 逆推可知Z為Na2O2 Y為NaOH 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 且Na2O2既是氧化劑又是還原劑 這樣 反應(yīng) 為Na2CO3 Ca OH 2CaCO3 2NaOH 其離子反應(yīng)為 Ca2 CaCO3 多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca OH 2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示 其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 答案 1 NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2 2 Na2O2Na2O2 3 Ca2 CaCO3 Ca OH 2 K2CO32KOH CaCO3 變式應(yīng)用 3 右圖表示的是A E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中A為淡黃色固體 B為單質(zhì) 試推出各物質(zhì)的化學(xué)式 并寫(xiě)出B C C D D E反應(yīng)的離子方程式 解析 本題是較為基礎(chǔ)的推斷題 A是淡黃色固體 可知是Na2O2 B是單質(zhì) 可制取A 知B是Na A與CO2反應(yīng)生成D 知D為Na2CO3 B與Cl2反應(yīng)生成E 知E為NaCl Na2O2 Na都能生成C 知C為NaOH 答案 A Na2O2B NaC NaOHD Na2CO3E NaClB C 2Na 2H2O2Na 2OH H2 C D 2OH CO2 H2OD E 2H CO2 H2O 水平測(cè)試 1 下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 A 石灰石B 純堿C 小蘇打D 碳酸 解析 石灰石 小蘇打 碳酸受熱都容易分解 只有純堿的熱穩(wěn)定性最好 加熱到1000 以上也不分解 答案 B 能力提升 7 下列敘述中正確的是 A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液 又有CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸 生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 2C 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng) 在同溫同壓下 生成的CO2體積相同D 向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2 有NaHCO3結(jié)晶析出 解析 本題考查碳酸鹽與碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題 在含有碳酸鈣沉淀的溶液中通入二氧化碳恰好生成碳酸氫鈣 其與碳酸氫鈉混合不發(fā)生反應(yīng) 不會(huì)生成碳酸鈣沉淀 A項(xiàng)錯(cuò)誤 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行 等物質(zhì)的量的氯化氫與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉 Na2CO3 HClNaCl NaHCO3 B項(xiàng)錯(cuò)誤 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HClNaCl CO2 H2O 產(chǎn)生的二氧化碳在同條件下體積比為84 106 42 53 C項(xiàng)錯(cuò)誤 向碳酸鈉飽和溶液中通入足量二氧化碳 生成碳酸氫鈉 由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉的溶解度 且溶劑減少 生成溶質(zhì)質(zhì)量增多 故析出碳酸氫鈉晶體 Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 D項(xiàng)正確 答案 D 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全