《人教版化學(xué)必修1（課件）：第三章 第二節(jié) 第1課時(shí) 鈉的重要化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)必修1（課件）：第三章 第二節(jié) 第1課時(shí) 鈉的重要化合物（32頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第1課時(shí)納的重要化合物 1 了解氧化鈉 過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途 2 了解碳酸鈉 碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途 3 了解焰色反應(yīng)的概念及操作 一 氧化鈉和過氧化鈉 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 淡黃色 氧化劑 供氧劑 1 Na2O2屬于堿性氧化物嗎 為什么 2 Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比是多少 思考 提示 1 不屬于 堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水 還會(huì)有氧氣生成 所以不屬于堿性氧化物 2 陰陽離子個(gè)數(shù)比為 N O22 N Na 1 2 思考 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉 白色粉末 易溶 易溶 三 焰色反應(yīng)1 定義很多在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 金屬或它們的化合物 2 操作 將鉑絲 或光潔的鐵絲 用洗凈 將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與 蘸取試樣 在無色火焰上灼燒 并觀察 再用洗凈鉑絲 在火焰上灼燒至 鹽酸 火焰顏色 鹽酸 無色 3 幾種金屬的焰色鈉 黃色 鉀 色 觀察時(shí)要透過 紫 藍(lán)色鈷玻璃 1 原理2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O22Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2與H2O的反應(yīng)實(shí)質(zhì)可分為兩個(gè)過程 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O22H2O2 2H2O O2 反應(yīng)過程中有H2O2生成 H2O2有強(qiáng)氧化性 所以當(dāng)將Na2O2加入滴有酚酞的水中時(shí) 溶液先變紅后褪色 課堂互動(dòng)講練 2 物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物 通過足量的Na2O2時(shí) CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2 1 即氣體減小的體積等于生成O2的體積 3 固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體 Na2O2 只吸收了CO2中的 CO H2O中的 H2 可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng) Na2O2 CO Na2CO3 Na2O2 H2 2NaOH 實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生 4 先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O g 的混合物的反應(yīng) 解決問題時(shí)可視作Na2O2先與CO2反應(yīng) 待CO2反應(yīng)完成后 Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng) 實(shí)際情況復(fù)雜得多 5 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O反應(yīng) CO2與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 所以每有1molO2生成時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子均為2mol Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí) 產(chǎn)物NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 2008年高考北京卷 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后 在密閉容器中加熱充分反應(yīng) 排出氣體物質(zhì)后冷卻 殘留的固體物質(zhì)是 A Na2CO3B Na2O2Na2CO3C NaOHNa2CO3D Na2O2NaOHNa2CO3 思路點(diǎn)撥 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算 2 CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí) 要考慮反應(yīng)的先后順序 解析 Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時(shí) 首先是NaHCO3分解 2mol1mol1mol1mol 產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng) 由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH 而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O 故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng) CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng) 而根據(jù)2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2可知 生成的1molCO2恰好與1molNa2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3 H2O不會(huì)再與Na2O2反應(yīng) 故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3 答案 A 1 上題中若將2molNaHCO3改為1molNaHCO3 最終殘留固體是什么 2 若將Na2O2改為過量呢 提示 1 Na2CO3和NaOH 1molNaHCO3分解生成0 5molH2O和0 5molCO2 首先CO2與0 5molNa2O2反應(yīng)生成Na2CO3 CO2耗盡后 0 5molH2O恰好與剩余0 5molNa2O2完全反應(yīng) 故最終殘留物為Na2CO3和NaOH 互動(dòng)探究 2 Na2O2和Na2CO3 NaOH 若Na2O2過量 NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與H2O可先后與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH 加上殘留的Na2O2 故最終殘留物為三種 即Na2O2 Na2CO3 NaOH 1 把4 48LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后 收集到3 36L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體 則這3 36L氣體的質(zhì)量是 A 3 8gB 5 6gC 4 8gD 6 0g解析 選D 依據(jù)氣體體積的差量解此題 CO2與足量的Na2O2反應(yīng) 氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 V2112 24L1 12L 4 48 3 36 L 1 鑒別 2 除雜 有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶 分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體 有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法 其中不可行的是 A 分別將它們配制成溶液 再加入澄清石灰水B 分別將它們配制成溶液 再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C 分別將它們配制成溶液 再加入CaCl2溶液D 分別加熱 再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生 解析 A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 兩者現(xiàn)象相同 產(chǎn)生白色沉淀 B項(xiàng)Na2CO3溶液中滴加鹽酸 開始無現(xiàn)象 后來產(chǎn)生氣體 而NaHCO3溶液中一滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體 現(xiàn)象不同 C項(xiàng)Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3與CaCl2不反應(yīng) 可以鑒別 D項(xiàng)將固體物質(zhì)分別加熱后 只發(fā)生反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁 故選A 答案 A 2 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中 正確的是 A 二者在水中的溶解度不同 碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B 二者熱穩(wěn)定性不同 碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C 二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w 等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢不同D 二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化 解析 選BD 相同條件下 Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大 A項(xiàng)不正確 Na2CO3受熱不分解 NaHCO3受熱易分解 Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3大 B項(xiàng)正確 相等物質(zhì)的量的Na2CO3 NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)生成氣體的量相等 NaHCO3反應(yīng)更快 C項(xiàng)不正確 二者可以相互轉(zhuǎn)化 D項(xiàng)正確 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時(shí)活頁訓(xùn)練 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全