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2020年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算（II ）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）向盛有5g某黃銅(銅鋅合金)樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為104.96g。則該合金樣品中鋅的質量分數(shù)是（ ） A . 26% B . 36% C . 63% D . 74% 2. （2分）已知4FeS2+11O2 2Fe2O3+8X，則下列關于該反應說法錯誤的是（ ） A . O2與X的相對分子質量之比為1∶2 B . 該反應屬于置換反應 C . X屬于空氣污染物之一 D . 該反應中硫元素的化合價升高 3. （2分）天平兩端各放一個盛有50g19.6％的稀硫酸的燒杯，調整天平平衡后，將下列物質分別放入天平兩邊的燒杯中，天平仍平衡的是 （ ） A . 5 g Fe和5 g Zn B . 10 g CaCO3和5 g CaO C . 2.4 g Al和2.4 g Mg D . 8 g NaOH和9.8 g Cu(OH)2 4. （2分）等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . M、N兩種金屬中較活潑的是N B . 生成H2的質量M＜N C . 相對原子質量較小的是M D . 產(chǎn)生H2的速率N＞M 5. （2分）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。計算： （1）CO(NH2)2中共含有 ________（寫數(shù)字）種元素； （2）計算CO(NH2)2中各元素的質量比________（寫出簡單計算過程）； （3）計算CO(NH2)2中氮元素的質量分數(shù)________（寫出簡單計算過程）。 6. （2分）工業(yè)上用液氨 制取硝酸 ，生產(chǎn)流程如圖所示： 以下是流程中涉及的化學反應： ①4NH3+5O2 4NO+6H2O； ； ； （1）液氨轉化為氨氣的過程屬于________ 填“物理變化”或“化學變化” 。 （2）以上三個反應中屬于化合反應的是________ 填序號 。 （3）物質循環(huán)利用是綠色化學對化工生產(chǎn)的基本要求，該流程中可循環(huán)使用的含氮化合物是________ 填物質名稱 。 （4）請計算理論上要生產(chǎn)得到 硝酸，至少需要液氨________t。 7. （3分）為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，取100．0g過氧化氫溶液放入小燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。 請計算： （1）反應后產(chǎn)生氣體的質量是________； （2）該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。 8. （10分）取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量澄清的石灰水中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質量與所取混合氣體的質量相等.求混合氣體中CO和CO2的質量比是________，碳原子的個數(shù)比________。 9. （5分）現(xiàn)有5.6gKOH固體與100g稀HCl恰好完全反應，求該稀HCl中溶質的質量分數(shù)。 10. （10分）在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如圖所示： （1）X的值是________ （2）恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)________？ 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）下圖表示的是氣體分子的模型，圖中“O”和“ ”分別表示不同元素的原子。下列模型圖表示化合物的是（ ） A . B . C . D . 12. （6分）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。 （1）準確稱取9.0g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0g，燒杯中沒有殘留不溶物。計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程) （2）請你設計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。 13. （5分）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質量是________噸。 14. （3分）把12.5g含雜質20%的大理石放入盛有105.4g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應，反應后燒杯中的物質總質量比反應前減少4.4g。求：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)________。（雜質不反應，也不溶于水） 15. （5分）如圖是實驗室中制備氣體時需要的部分實驗用品，請按要求回答下列問題。 （1）儀器A的名稱是________； （2）若選擇 固體制氧氣并利用排水法收集，組裝整套裝置時，上述用品中缺少的儀器是________，反應的化學方程式是________； （3）用排水法收集氧氣時不能剛有氣泡就開始收集，原因是________； （4）若要制取 ，理論上至少需要________ 。 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）我國科學家研制出一種含鎵（Ga）元素的催化劑——ZnGa2O4 ， 在該催化劑表面成功將二氧化碳轉化為碳氫化合物燃料，下列關于ZnGa2O4的說法中，正確的是（ ） A . 其中鎵元素化合價為+3 B . 由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成 C . 鋅、鎵、氧元素的質量比為1:2:4 D . 將二氧化碳轉化為碳氫化合物的過程中，不需要添加其他物質 17. （2分）下列實驗結論正確的是（ ） ① ② ③ ④ ①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成 ②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒 ③既可說明二氧化碳能溶于水，又說明了二氧化碳能與水反應 ④既可說明水是由氫、氧元素組成,又可推導出水分子中氫原子和氧原子個數(shù)之比為2:1 A . ①②④ B . ②④ C . ③④ D . ①②③ 18. （1分）某興趣小組用74g氯酸鉀樣品（雜質不參加反應且不含氧元素）和wg二氧化錳混合共熱，完全反應后、冷卻制得19.2g氧氣，剩余固體72.8g，請計算： （1）二氧化錳的質量________ （2）受熱分解的氯酸鉀的質量________ （3）氯酸鉀樣品中氧元素的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%。）________ 19. （2分）我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素獲2015年諾貝爾生物醫(yī)學獎，它是一種治療瘧疾的藥物，請根據(jù)青蒿素C15H22O5的化學式進行下列計算： （1）青蒿素C15H22O5的相對分子質量________； （2）碳、氫、氧元素的質量比________； （3）列式計算56.4克青蒿素中碳元素的質量________。 20. （4分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHCO3的質量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示． 物質 樣品 消耗稀鹽酸質量 反應后溶液質量 質量（g） 9 75.4 80 計算： （1）樣品中的NaHCO3質量分數(shù)； （2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 7-1、 7-2、 8-1、 9-1、 10-1、 10-2、 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 12-2、 13-1、 14-1、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、