《高一化學(xué)《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教案 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教案 蘇教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。 2.通過(guò)抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的能力。 3.通過(guò)對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過(guò)程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。 教學(xué)重點(diǎn)： 含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。 教學(xué)難點(diǎn)： 含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。 教學(xué)過(guò)程 [引入]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？ [板書(shū)]一、硫元素的存在形式 游離態(tài) [板書(shū)] 存在形式 化合態(tài) [提問(wèn)]硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。 （學(xué)生完成教材93頁(yè)交流與討論1） 【設(shè)問(wèn)】 人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢？ [板書(shū)] 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 （學(xué)生完成教材94頁(yè)交流與討論2，教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo)） [小結(jié)]（1）S + Hg = HgS 硫化汞沒(méi)有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。 （2）工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）長(zhǎng)期露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應(yīng)密封保存。 （4）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [討論]請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。 [提問(wèn)]如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例） [追問(wèn)]怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？ 【交流與討論3】某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？ （學(xué)生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié)） Na2SO4 H2SO4 SO3 SO2 S Na2SO3 [分組競(jìng)賽]教材第94頁(yè)“整理與歸納1”。寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。 [提示]探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是＋4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。 [整理與歸納2] 硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說(shuō)明。 （復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理） 自我檢測(cè)： A級(jí) 1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2.既有氧化性又有還原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 3、欲除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，不可選用的試劑是 （ ） A、飽和碳酸鈉溶液 B、高錳酸鉀溶液 C、溴水 D、飽和碳酸氫鈉溶液 4、高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3 + SO2 ↑ + SO3 ↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 （ ） A、BaSO3 和 BaSO4 B、 BaS C、 BaSO3 D 、 BaSO4 5、下列反應(yīng)中硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 （ ） A、稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B、二氧化硫與氧氣反應(yīng) C、濃硫酸與銅反應(yīng) D、三氧化硫與水反應(yīng) 6、用稀硫酸和黃土和成稀泥后，將此稀泥甩在竹子上，然后用火將泥巴和竹子烘干，泥巴脫落后即可得到“人工斑竹”。試用本節(jié)所學(xué)知識(shí)解釋這一現(xiàn)象。 7、某亞硫酸鈉試劑因在空氣中久置，已部分被氧化，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品m1克；②將樣品溶解；③向溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸，再加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為m2克。 試回答下列問(wèn)題： ⑴在加入BaCl2溶液前要先加入稍過(guò)量的鹽酸的原因是 。 ⑵加入的氯化鋇溶液稍過(guò)量的原因是 。 ⑶判斷氯化鋇溶液已經(jīng)稍過(guò)量的方法是 。 ⑷判斷沉淀是否洗凈的方法是 。 ⑸該樣品的純度是（用含有m 1 、m 2的代數(shù)式表示）： 。 111