《高一化學必修一（11）《溶液的配制及分析》2學案 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學必修一（11）《溶液的配制及分析》2學案 蘇教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 第四課時 溶液的配制及分析（2） 教學目標 知識目標：掌握容量瓶的使用方法；初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技巧。 能力目標：使學生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗方法，并且可以初步進行實驗誤差分析。 情感目標： 培養(yǎng)學生動手實驗的操作能力和分析、解決問題的能力。 教 學 重、難點 ：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 教學過程： 【問題導讀】 1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常需要那些實驗儀器？哪些玻璃儀器？ 2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常要有哪幾個步驟？ 【實驗探究】 1．介紹容量瓶及其使用方法 容量瓶是用于配制 體積 濃度的溶液的容器，在使用之前必先 。其瓶頸上有一道 ，瓶壁上標有 和 ，此三者的含意是 。所以，在配制溶液過程中，熱或冷的溶液一定要　 后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 具體內(nèi)容見課本P24 “活動與探究” 主要實驗步驟有 、 、 、 、 。 【交流與討論】 （1）能否將溶質(zhì)直接在容量瓶中溶解？為什么？ （2）洗滌液如何處理？ （3）加水至刻度線搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否在加水？ （4）最后定容時不小心超出刻度線，如何處理？ （5）在配制過程中使用玻璃棒幾次？作用分別是什么 （6）分析并歸納準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項。 3．一定物質(zhì)的量濃度溶液在生活生產(chǎn)中的應用 【典型例題】具體內(nèi)容見課本P25 例5，寫出具體計算步驟。 【練一練】具體內(nèi)容見課本P25 “問題解決”， 寫出具體計算步驟。 【能力提升】 現(xiàn)有18molL－1 的濃硫酸,要配制100mL 1mol/L的稀硫酸,你該如何操作? 需要哪些實驗儀器?請寫出實驗步驟。 【鞏固練習】 1．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是（ ）　　　　 A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水　　　B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗 C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線 2．有關物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（　?。? A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L C.把7.4gCa(OH)2放入燒杯并加水攪拌冷卻后全部轉(zhuǎn)接到100mL容量瓶并加水至刻度，濃度為1mol/L D.需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應選用500mL容量瓶 3．在無土栽培中需用濃度為0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作為培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量是（　?。? A. 0.4mol、0.5mol、0.12mol B. 0.66mol、0.5mol、0.24mol C. 0.64mol、0.5mol、0.24mol D. 0.64mol、0.02mol、0.24mol 4．實驗室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是 ，偏低的是 ，無影響的是 。 A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢 B．定容時，俯視刻度線 C．稱量NaOH固體時，砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼） D．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面 E ．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水 F．移液時，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁 G ．移液時，有少量溶液流到容量瓶壁外 H．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出 5．某實驗中需要93mL 1 mol/L Na2CO3溶液，實驗室中只有Na2CO310H2O晶體，試計算需要此晶體的質(zhì)量。 111