《高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第一課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第一課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是(　　) A．碳還原法B．鋁熱法還原 C．直接加熱法 D．鹽的水溶液與活潑金屬置換法 解析：冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。 答案：B 2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 解析：金屬的冶煉應(yīng)該依據(jù)金屬的活動(dòng)性所在的范圍選擇適宜的方法進(jìn)行冶煉。鎂為活潑金屬，其活動(dòng)性比H2強(qiáng)，不能用熱還原法進(jìn)行冶煉，而應(yīng)該用電解法進(jìn)行冶煉。 答案：B 3．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑 B．用電解熔融的NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉 C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物解析：鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬；金屬鈉用電解熔融的NaCl的方法制??；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來(lái)；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。答案：C4．回答下列關(guān)于高爐煉鐵的問(wèn)題： (1)煉鐵的原料有___________________________________________________。 (2)焦炭的作用有兩點(diǎn)：一是______________，化學(xué)方程式為_______________________；二是__________，化學(xué)方程式為__________________________________________。 (3)鐵礦石的作用是________，化學(xué)方程式(以赤鐵礦為例)為_______________________。 (4)石灰石的作用是________，化學(xué)方程式為________________________、 ____________________________。 解析：(2)焦炭的作用一是為反應(yīng)提供高溫條件，另一作用是生成還原劑CO。 (4)石灰石的作用是造渣材料，發(fā)生反應(yīng)為：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。 答案：(1)鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石　(2)燃料，提供能量　C＋O2CO2　生成還原劑　C＋CO22CO (3)煉鐵基礎(chǔ)原料，作氧化劑　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)造渣材料　CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2CaSiO3 5．在化合物中，銅元素可表現(xiàn)為＋1價(jià)和＋2價(jià)兩種不同的化合價(jià)。 (1)銅器的表面有時(shí)會(huì)生成綠色的銅銹，又叫做銅綠。用化學(xué)方法除去這些銅綠，下列試劑中可以使用的是____________(填序號(hào))，對(duì)你選擇的物質(zhì)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 ①NaOH溶液　 ②稀硫酸 ③Na2CO3溶液 ④三氯化鐵溶液 (2)鐵和銅在地殼礦物中都以化合態(tài)存在，銅的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵。銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明，那時(shí)制造錢幣用的是銅而不是鐵的主要原因(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8℃)：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)古銅錢停止使用已經(jīng)很久了，有些散落到了自然界中，但現(xiàn)在有時(shí)還能從自然界中發(fā)現(xiàn)這種銅錢。請(qǐng)說(shuō)明銅錢能夠保存這么長(zhǎng)時(shí)間的主要原因：_______________________ ________________________________________________________________________。 解析：稀硫酸可與銅綠反應(yīng)，不與銅反應(yīng)；NaOH、Na2CO3不與銅綠反應(yīng)；三氯化鐵能與銅反應(yīng)，不與銅綠反應(yīng)。 答案：(1)②　Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O (2)銅比鐵活潑性弱，容易冶煉；銅比鐵熔點(diǎn)低，容易鑄造 (3)銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐腐蝕 111