《化學(xué)學(xué)案：專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界：1.2　研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)學(xué)案：專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界：1.2　研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 第二單元　研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第1課時(shí)　物質(zhì)的分離與提純 一、過濾 1．適用范圍 過濾適用于__________________________的分離。 2．儀器 所用的儀器和用品有________、__________、________、____________、________。 3．裝置圖 二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物質(zhì)在______溶劑里的________不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。 (2)分液 將__________的液體分開的操作。 2．主要儀器：________、________、____________。 3．用四氯化碳萃取碘水中的碘 (1)加萃取劑 用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入__________，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。__________在下層。 (2)振蕩萃取 用右手壓住分液漏斗______，左手握住______部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。 (3)靜置分層 將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，液體分層。上層為____，無色；下層為_________，____色。 (4)分液 待液體分層后，將分液漏斗上的________打開(或使塞上的________對(duì)準(zhǔn)_________)，再將分液漏斗下面的________擰開，使下層液體沿__________流下。上層液體從分液漏斗________倒出。 三、蒸餾 1．概念 將液態(tài)物質(zhì)加熱至________，使之汽化，然后將蒸汽重新________為液態(tài)的操作過程。 2．原理 利用混合物中各組分的________不同，除去液態(tài)混合物中__________、__________或__________的雜質(zhì)的方法。 3．制取蒸餾水 儀器及裝置圖 知識(shí)點(diǎn)1　過濾的方法和應(yīng)用 1．進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是(　　) A．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒 B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗 C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙 D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái) 2．下列混合物能用過濾法分離的是(　　) A．汽油和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉 3．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進(jìn)行過濾，操作上錯(cuò)誤的地方有(　　) A．4處 B．3處 C．2處 D．1處 知識(shí)點(diǎn)2　萃取與分液的應(yīng)用 4．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是(　　) A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 5．在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是(　　) A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出 B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離 C．分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞 D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出 6．將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是(　　) 知識(shí)點(diǎn)3　蒸餾的應(yīng)用 7．已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 gmL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是(　　) A．蒸餾 B．升華 C．過濾 D．蒸發(fā) 8．下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是(　　) A．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中 B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出 C．實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象 D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng) 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　) A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 C．過濾操作中，玻璃棒與燒杯口 D．膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁 2．下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是(　　) A．氧化銅和炭粉 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．水和酒精 D．碳酸鈉和硫酸鋇 3．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是(　　) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 4．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　　) A．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干 B．進(jìn)行蒸餾操作，有時(shí)可不使用溫度計(jì) C．進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 5．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　②39%的乙醇溶液?、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液 C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液 6．下列性質(zhì)不是萃取劑所具有的是(　　) A．與原溶劑互不相溶 B．一定為無機(jī)物 C．與原溶劑不反應(yīng) D．溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要比在原溶劑中的大 7．下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是(　　) A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液 B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 C．萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏 D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下 練方法技巧 8．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。 A．萃取分液法 B．加熱分解法 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．蒸餾法 F．過濾法 (1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。 (2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀________。 (3)分離水和汽油的混合物________。 (4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.6℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物________。 (5)從碘的水溶液里提取碘________。 練綜合拓展 9．實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案： 兩個(gè)方案中較好的是____________(填序號(hào))，理由是____________________________。 你是否有簡便的方法，若有，請(qǐng)寫出你的做法： ____________________________ 10．如下圖所示，①～③是幾種漏斗的上部，A、B、C是實(shí)際操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時(shí)各種漏斗的下部插入容器中的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A～C分別與①～③中哪一種最匹配(圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺(tái)、鐵夾也已略去)。 A與______________________，B與__________________，C與______________________。 第二單元　研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第1課時(shí)　物質(zhì)的分離與提純 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．不溶性固體與液體 2．漏斗　玻璃棒　燒杯　鐵架臺(tái)(帶鐵圈)　濾紙 3．一貼：濾紙　漏斗內(nèi)壁　二低：①濾紙邊沿　漏斗邊沿?、谝好妗V紙邊沿　三靠：①漏斗下端　燒杯內(nèi)壁?、诓ＡО粝露恕∪龑訛V紙?zhí)帯、蹮臁〔ＡО? 二、 1．(1)不同　溶解度　(2)互不相溶 2．鐵架臺(tái)　燒杯　分液漏斗 3．(1)分液漏斗　四氯化碳　(2)口部　活塞 (3)水　碘的四氯化碳溶液　紫 (4)塞子　凹槽　漏斗上的小孔　活塞　燒杯壁　上口 三、 1．沸騰　冷凝 2．沸點(diǎn)　易揮發(fā)　難揮發(fā)　不揮發(fā) 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．C 2．C　[過濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C項(xiàng)中物質(zhì)加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體)，而泥沙不溶于水。] 3．A　[操作上錯(cuò)誤的地方有3處：①液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移；②標(biāo)簽沒有對(duì)手心；③漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸；④濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁。] 4．D 5．C　[為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；振蕩分液漏斗要拿在手里，分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能夠順利流出；振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞使其放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)。應(yīng)選C。] 6．D　[四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，則四氯化碳與碘水按體積比為1∶2充分混合后，四氯化碳層在試管下面。] 7．A　[蒸餾適用于兩種沸點(diǎn)不同的互溶液體的分離，丙酮溶于水，故采用蒸餾將丙酮與水分離最合理。] 8．A　[制取蒸餾水可不用溫度計(jì)，若使用溫度計(jì)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。] 課后作業(yè) 1．D　[A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，否則會(huì)污染滴管。] 2．D　[A項(xiàng)，氧化銅和炭粉均不溶于水，無法按上述順序分離；B項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序分離；C項(xiàng)，水和酒精互溶，無法按上述順序分離；D項(xiàng)，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。] 3．D　[要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對(duì)溶液濃縮結(jié)晶，再對(duì)晶體脫水干燥即可，故選D。] 4．D 5．A　[汽油和氯化鈉溶液互不相溶，用分液法分離；39%的乙醇溶液用蒸餾法分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液用萃取法分離。] 6．B 7．A　[酒精與水互溶，不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。] 8．(1)F　(2)C　(3)D　(4)E　(5)A 解析　對(duì)不同的混合體系可以采用不同的分離方法。過濾法適用于從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)；蒸餾法是根據(jù)沸點(diǎn)不同將兩種互溶的液體分開；結(jié)晶法是根據(jù)兩種可溶性固體溶解度隨溫度的變化不同而把它們分開；分液是指把兩種互不相溶的液體分開；萃取是把溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中。 9．(2)　去除鐵，而增加了銅　用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可) 解析　題給的兩種方案都可以去掉鐵屑雜質(zhì)，而方案(2)去除了鐵，同時(shí)增加了主產(chǎn)品銅，故(2)好一些，但不足之處是消耗了CuSO4，產(chǎn)生了FeSO4廢液。兩方案各有不足之處，若能用鐵的物理性質(zhì)除去鐵，則方法簡便又經(jīng)濟(jì)。 10．①③　②?、? 第2課時(shí)　常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 一、常見離子的檢驗(yàn) 1．NH的檢驗(yàn) 銨鹽與強(qiáng)堿溶液混合加熱時(shí)有________生成。如NH4Cl與NaOH溶液混合加熱時(shí)的反應(yīng)：____________________________________________。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變______，人們常用氨的這一性質(zhì)來檢驗(yàn)NH。 2．Cl－的檢驗(yàn) 鹽酸、NaCl、NH4Cl等溶液中的Cl－能與AgNO3溶液中的______反應(yīng)，生成______白色 沉淀，該沉淀不溶于________。如AgNO3與NH4Cl的反應(yīng)：___________?；瘜W(xué)上常用此法檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－。 3．SO的檢驗(yàn) 溶液中的SO能與BaCl2溶液中的________反應(yīng)，生成________白色沉淀，該沉淀不溶于________。如BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)：___________。 4．焰色反應(yīng) (1)焰色反應(yīng)：很多______________________在灼燒時(shí)的火焰都會(huì)呈現(xiàn)____________。 (2)實(shí)驗(yàn)操作 ①“燒”：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰灼燒至______________顏色一致時(shí)為止。 ②“蘸”：用鉑絲蘸取試樣。 ③“燒”：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時(shí)，要透過______________。 ④“洗”：用__________洗凈鉑絲，并在外焰灼燒至________________顏色一致時(shí)，再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣。 (3)幾種金屬的焰色 鈉：______色；鉀：______色(透過藍(lán)色鈷玻璃)等。 二、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法 1．特殊反應(yīng)法 (1)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出________氣體； (2)淀粉遇碘顯____色； (3)焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)________元素。 2．元素分析儀法 檢驗(yàn)C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 3．紅外光譜法 確定有機(jī)物某些__________的存在。 4．原子吸收光譜法 確定________________________的存在。 知識(shí)點(diǎn)1　常見離子的檢驗(yàn) 1．下列說法正確的是(　　) A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體，說明原溶液中存在NH B．某溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－ C．某溶液中滴加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶源中有SO D．某溶液中滴加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO 2．下列對(duì)氣體或溶液中離子的鑒定方案正確的是(　　) A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含Ag＋ B．向溶液中加入鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含CO C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2的溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SO D．向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中含NH 知識(shí)點(diǎn)2　焰色反應(yīng) 3．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是(　　) A．該物質(zhì)一定是金屬鈉 B．該物質(zhì)一定是鈉鹽 C．該物質(zhì)中必定含鈉元素 D．該物質(zhì)中必定含鉀元素 4．鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是(　　) A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．將下列某物質(zhì)加入適量水中，無明顯熱效應(yīng)，則該物質(zhì)是(　　) A．固體氫氧化鈉 B．生石灰 C．氯化鈉 D．濃硫酸 2．下列實(shí)驗(yàn)不能利用生活用品在家中完成的是(　　) A．CO2氣體不能支持蠟燭燃燒 B．檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－ C．檢驗(yàn)蛋殼中是否含有CaCO3 D．鑒別羊毛織物與化纖織物 3．自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑可以?　　) A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 4．鑒別SO時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是(　　) A．稀鹽酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸 D．BaCl2溶液、稀鹽酸 5．可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是(　　) A．過濾 B．觀察顏色 C．加入有懸浮物的水中 D．丁達(dá)爾效應(yīng) 6．能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、NaCO3三種物質(zhì)的試劑是(　　) A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 7．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常用來洗滌鉑絲的是(　　) A．硫酸 B．燒堿溶液 C．稀鹽酸 D．蒸餾水 練方法技巧 8．某氣體可能含有N2、HCl和CO中的一種或幾種，將其依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但氣體還有剩余。以下對(duì)該氣體的組分判斷正確的是(　　) A．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl中至少有一種 D．一定有N2和HCl，沒有CO 9．不外加任何試劑，鑒別下列5種物質(zhì)的先后順序是(　　) ①NaOH溶液；②MgSO4溶液；③BaCl2溶液；④KNO3溶液；⑤FeCl3溶液 A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④ 練綜合拓展 10．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO無關(guān)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)無意義的是(　　) A．觀察硫酸鈉溶液沒有顏色 B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失 C．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失 D．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺 11.(1)CCl4和蒸餾水都是無色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之(簡要寫出實(shí)驗(yàn)過程)： ①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。 ②不用任何試劑：用試管取少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是________，上層液體是__________。 (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的NaCO3使Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確定Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．某待測液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)： (1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色。 (2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是__________，一定沒有的陽離子是__________。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)____，現(xiàn)象是_____________________________________________________。 13．某水樣中要檢驗(yàn)出H＋、SO、Cl－，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)： 甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。 乙同學(xué)：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。 (1)評(píng)價(jià)二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性。甲______；乙______。(填“合理”或“不合理”)如不合理，請(qǐng)說明原因___________________________________________________________ ________________________________________________________________________(如合理，此空不填)。 (2)丙同學(xué)認(rèn)為以下做法也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊試液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。請(qǐng)說明丙同學(xué)如何控制試劑量：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第2課時(shí)　常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．氨氣　NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O　藍(lán) 2．Ag＋　AgCl　稀HNO3　NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 3．Ba2＋　BaSO4　稀HNO3　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 4．(1)金屬或它們的化合物　特殊顏色　(2)①與火焰原來?、鬯{(lán)色鈷玻璃　④稀鹽酸　與火焰原來 (3)黃　紫 二、 1．(1)CO2　(2)藍(lán)　(3)金屬 3．原子團(tuán) 4．金屬或金屬離子 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．D　[某溶液與NaOH溶液反應(yīng)不可能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體(酸性氣體)；與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子有Cl－、CO、等多種。] 2．D　[A中白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4；B中可能是CO也可能是；C中可能是AgCl也可能是BaSO4。] 3．C　[焰色反應(yīng)為黃色，只能說明含鈉元素，可能是單質(zhì)、化合物或混合物，但無法確定是否含其他元素。] 4．D　[A、B兩項(xiàng)都不能用焰色反應(yīng)鑒別，可用酸鑒別；C既可用焰色反應(yīng)也可用NaOH鑒別。] 課后作業(yè) 1．C　[除NaCl外，其余物質(zhì)溶于水時(shí)都將放出大量的熱量。] 2．B　[Cl－檢驗(yàn)需AgNO3溶液及稀硝酸，無法在家中完成。D只需灼燒，聞氣味即可鑒別。] 3．D 4．A　[先用足量鹽酸排除CO、Ag＋等的干擾，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，說明含SO；B、C項(xiàng)有HNO3或生成HNO3，可將氧化成SO，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。] 5．D　6.B 7．C　[H2SO4難揮發(fā)，無法除去鉑絲上的雜質(zhì)，而燒堿和蒸餾水無法除去難溶的雜質(zhì)。] 8．C　[通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化，不能得出任何結(jié)論，因HCl與NaHCO3反應(yīng)、CO與CuO反應(yīng)都會(huì)生成等體積為CO2；通過堿石灰，氣體體積減小，則反應(yīng)后的氣體中必含CO2，即HCl和CO至少含一種，又體積減小并沒有完全吸收，說明其中必含N2。] 9．C　[FeCl3溶液為黃色，首先能鑒別出來，用FeCl3溶液分別與其他溶液反應(yīng)，出現(xiàn)紅褐色沉淀的是NaOH溶液，用NaOH溶液加入其他溶液，出現(xiàn)白色沉淀是MgSO4溶液，將MgSO4溶液加入剩余的2種溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的是BaCl2溶液，沒有沉淀的是KNO3溶液。] 10．D 11．(1)①CCl4　H2O?、贑Cl4　H2O　(2)靜置，取上層清液，加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2CO3已過量(其他合理方法也可) 12．Mg2＋、NH＋4　Cu2＋、Fe3＋　焰色反應(yīng)　透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色 13．(1)不合理　合理　甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干擾Cl－的檢驗(yàn)　(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再產(chǎn)生，且溶液紅色不褪去 第3課時(shí)　溶液的配制及分析 一、物質(zhì)的量濃度 1．含義 用來表示__________溶液里所含溶質(zhì)B的____________的物理量。符號(hào)為____，常用單位為________(或________)。(B表示各種溶質(zhì)) 2．表達(dá)式：cB＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 molL－1。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制100 mL 1.00 molL－1 NaCl溶液 1．主要儀器 __________、____________、________、__________、____________、______等。 2．配制步驟 (1)計(jì)算：根據(jù)nB＝cBV可知n(NaCl)＝________，則m(NaCl)＝________ g。 (2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體______ g。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入________中，用適量蒸餾水溶解，用__________攪拌，并冷卻至室溫。 (4)移液：將燒杯中的溶液用__________引流轉(zhuǎn)移到__________中。 (5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁______次，并將洗滌液都注入________中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下________時(shí)，改用__________滴加蒸餾水至_____________________。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 知識(shí)點(diǎn)1　物質(zhì)的量濃度的含義 1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 molL－1濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL 2．物質(zhì)的量濃度為2 molL－1的NaOH溶液的正確含義是(　　) A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH 知識(shí)點(diǎn)2　一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3．2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，從中取出50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.04 molL－1 B．0.2 molL－1 C．1 molL－1 D．2 molL－1 4．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gmL－1)配制1 molL－1的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒?、?0 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平?、?00 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟ＡО?。按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．1 molL－1硫酸溶液的含義是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 2．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是(　　) 3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．用分液的方法分離水和酒精的混合物 C．配制1 L 0.1 molL－1的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．用膠頭滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁 4．利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(　　) A．稱取碳酸鈉晶體100 g B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線 C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗 D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 練方法技巧 5. 實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有： ①在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm～2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))______________________。 (2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低： 沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)________； 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)________。 (5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？ 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)__________________； 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)____。 練綜合拓展 6．(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 (2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為____________ molL－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為________ g。 (3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1，SO的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1。 7．某學(xué)生計(jì)劃用12 molL－1的濃鹽酸配制0.10 molL－1的稀鹽酸450 mL。回答下列問題： (1)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。 (2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。 (3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有__________、__________、__________、________和試劑瓶。 8．實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 1.0 molL－1的NaOH溶液，下圖是某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖。請(qǐng)你回答有關(guān)問題。 (1)用已知質(zhì)量為25.6 g的表面皿，準(zhǔn)確稱取NaOH固體20.0 g。則應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是__________(最小的砝碼質(zhì)量為1.0 g)，然后將______________________，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是____________________； (2)觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中錯(cuò)誤的是________(填操作序號(hào))。如果配制過程中沒有等到溶液冷卻到室溫便定容，則配制所得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)__________； (3)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是_______________________________。 第3課時(shí)　溶液的配制及分析 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．單位體積　物質(zhì)的量　c　molL－1　mol/L 2. 二、 1．托盤天平　100 mL容量瓶　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管　量筒 2．(1)0.1 mol　5.85　(2)5.9　(3)燒杯　玻璃棒　(4)玻璃棒　容量瓶　(5)2～3　容量瓶 (6)1～2 cm　膠頭滴管　液面與刻度線相切 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．D　[根據(jù)公式c＝，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)溶液的體積不等于1 L；B項(xiàng)22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項(xiàng)n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 molL－1。] 2．C 3．B　[所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(NaOH)＝＝0.2 molL－1。] 4．A　[濃溶液配稀溶液的過程為：①計(jì)算所需濃溶液體積：5.3 mL；②選用合適量筒量取濃溶液：10 mL量筒，并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線；③稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中；⑤定容。] 課后作業(yè) 1．D　[根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不是1 L水，應(yīng)該是1 L溶液；B選項(xiàng)，溶液的體積為1 L時(shí)含有2 mol H＋；C選項(xiàng)的錯(cuò)誤仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項(xiàng)正確，因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故98 g為1 mol。] 2．B 3．A　[B項(xiàng)中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C項(xiàng)中托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，應(yīng)稱量5.9 g；膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁，會(huì)污染滴管，進(jìn)而污染試劑。] 4．B　[本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。A項(xiàng)極易出錯(cuò)，以為0.5 molL－11 L＝0.5 mol是Na2CO3的物質(zhì)的量，所以100 g>53 g視為偏高。實(shí)際上應(yīng)是Na2CO310H2O的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 gmol－10.5 mol＝143 g。所以A項(xiàng)應(yīng)偏低；B項(xiàng)平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項(xiàng)對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)定容后，振蕩、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水，則使所配溶液濃度偏低。] 5．(1)①②④③⑤　(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)偏高　(4)偏低　偏低 (5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做　宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做 6．(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 解析　14.2 g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 molL－1；取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為0.2 molL－1，其質(zhì)量為原來的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀釋到100 mL，各個(gè)離子的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种唬謩e為0.2 molL－1和0.1 molL－1。 7．(1)4.2　10 mL　(2)500 mL　(3)量筒　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管 解析　配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 molL－1V＝0.10 molL－1500 mL，V＝4.2 mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。 8．(1)45.0 g　游碼移至標(biāo)尺的0.6 g處　向左盤中繼續(xù)小心加NaOH固體至天平平衡 (2)①⑤　偏高　(3)500 mL 第4課時(shí)　習(xí)題課 1．下列實(shí)驗(yàn)操作方法，不能用以分離提純物質(zhì)的是(　　) A．萃取 B．稱量 C．蒸餾 D．結(jié)晶 2．某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)是(　　) A．可能是純凈物，也可能是混合物 B．可能是單質(zhì)，也可能是化合物 C．一定是純凈物 D．一定是一種單質(zhì) 3．下列的分離方法不正確的是(　　) A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法從沙里淘金 4．下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是(　　) A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－ B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO C．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO 5．下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．200 mL含9.5 g MgCl2的溶液 B．31 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C．4%的H2SO4溶液(ρ＝1.025 gcm－3 ) D．213 mL 0.5 molL－1鹽酸和82 mL 0.5 molL－1鹽酸的混合液 6．有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.5 molL－1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1 molL－1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.2 molL－1 B．0.5 molL－1 C．0.1 molL－1 D．0.25 molL－1 7．體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合后，滴加紫色石蕊試液，溶液呈(　　) A．紅色 B．藍(lán)色 C．紫色 D．無色 8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. B. C. D. 9．等體積的HnRO3和Hn＋1RO4兩種酸的混合溶液與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽，則兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為(　　) A．1∶1 B．n∶(n＋1) C．1∶(n＋1) D．(n＋1)∶n 10.欲配制500 mL 0.2 molL－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題： (1)通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取________g碳酸鈉。 (2)稱量的操作順序?yàn)開_______________(填序號(hào))。 A．調(diào)天平零點(diǎn) B．游碼歸零 C．向小燒杯中加碳酸鈉 D．稱量空燒杯 E．向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置 F．將砝碼歸盒 G．記錄稱量結(jié)果 (3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯)，天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量碳酸鈉的質(zhì)量是__________。 (4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是__________ A．稱取28.6 g Na2CO310H2O進(jìn)行配制 B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼 C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出 D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì) E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯 F．定容時(shí)仰視刻度線 G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量 H．容量瓶未干燥即用來配制溶液 11．若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7種溶液中取出其中的2種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷(即實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到該步所能作出的某物質(zhì)肯定存在、不存在或可能存在的判斷)，再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分步推斷 (1) 將取出的2種溶液進(jìn)行混合 溶液無色、澄清，無其他明顯現(xiàn)象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2，混合溶液肯定不是下列組合：______ (2) 用pH試紙測定混合溶液的pH 測定結(jié)果：pH＝2 (3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) (4) 向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3 無明顯現(xiàn)象 混合溶液的可能組合(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾組，不一定填滿)： ①________________和________________； ②________________和________________； ③________________和________________； ④________________和________________； ⑤________________和________________； ⑥________________和________________。 12．(1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料： 材料一 材料二 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/ gcm－3 溶解性 乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水 和乙醇 丙三醇 (C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問題(填序號(hào))： A．蒸餾法　　　　　　　　　　　 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法 ①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用________； ②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________________________________。 (2)閱讀材料三 在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。 回答下列問題： ①常用的提取方法是________________，化學(xué)試劑是________，最主要的儀器是 __________。 ②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的液體還有顏色，解決該問題的方法是_______________ ________________________________________________________________________。 13．24C時(shí)，100 mL KCl飽和溶液的質(zhì)量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9 g。求： (1)24C時(shí)KCl的溶解度。 (2)KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 第4課時(shí)　習(xí)題課 1．B 2．A　[可能是單質(zhì)，也可能是不同種單質(zhì)的混合物，如O2和O3的混合物。] 3．C　[酒精與水混溶。] 4．C　5.D　6.C 7．B　[雖然兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但Ba(OH)2是二元堿，故堿過量。] 8．D　9.D 10．(1)10.6　(2)BADGECFB　(3)9.4g　(4)B 11．(1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3　(2)至少含有H2SO4、HNO3中的一種　(3)至少含有H2SO4、Na2SO4中的一種　(4)肯定不含NaCl?、貶2SO4　Na2SO4?、贖NO3　Na2SO4 ③H2SO4　NaOH　④H2SO4　HNO3 12．(1)①C?、贏　(2)①萃取　四氯化碳　分液漏斗 ②再進(jìn)行萃取，直到液體呈無色，將各項(xiàng)分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并 解析　材料一中，根據(jù)曲線圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時(shí)，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低而急劇下降，因此大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會(huì)析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾法分離。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，液體還有顏色，說明Br2沒有被萃取完全，可再進(jìn)行萃取直至液體呈無色。 13．(1)設(shè)24℃時(shí)KCl的溶解度為x，則 ＝　x＝33.2 g (2)w＝100%＝24.9% (3)c＝＝＝3.9 molL－1 111