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111 1．(對應(yīng)考點一)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液 D．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液 解析：A不正確，因為只知溶劑體積而不知溶液體積；B不正確，22.4 L HCl不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C正確，因c(K＋)＝2 molL－1，而1 mol K2SO4可電離生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 molL－1；D不正確，因為不知加熱蒸發(fā)后溶液的體積。 答案：C 2．(對應(yīng)考點一)V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取 mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. molL－1　　　　　 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：稀釋后c(SO)＝＝＝＝(molL－1)。答案：C 3．(對應(yīng)考點二)下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4.0 g NaOH配制0.1 molL－1NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤 D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線 解析：A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 答案：D 4．(對應(yīng)考點二)下列操作中對實驗結(jié)果沒有影響的是(　　) A．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去 B．在轉(zhuǎn)移溶液過程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計繼續(xù)進(jìn)行操作 C．向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1～2 cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切 D．用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，趕緊用滴管將多余的溶液吸出 解析：如果藥品在溶解或稀釋過程中放熱，必須待溶液冷卻至室溫后再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，否則溶液體積發(fā)生變化，A有影響；如果在轉(zhuǎn)移過程中有液體灑落，則有一部分溶質(zhì)就未進(jìn)入容量瓶，影響實驗結(jié)果，B有影響；C屬于正確的定容方法；加水時，凹液面超過了刻度線，溶液體積變大，若將多余的溶液吸出，則溶質(zhì)減少，D有影響。 答案：C 5．(實驗題)要配制500 mL 0.2 molL－1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有： ①在天平上稱取a g綠礬(FeSO47H2O)，將它放在燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶。 ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 填寫下列空白： (1)a g綠礬的實際質(zhì)量為________g。 (2)上述操作步驟的正確順序為________。 (3)若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 (4)若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是____________________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是______________________。 解析：(1)綠礬質(zhì)量為0.2 molL－10.5 L278 gmol－1＝27.8 g。 (2)配制溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→洗滌→定容→搖勻。 (3)若沒洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低。 (4)若水超過了刻度線，已無法補救，只能重新配制。同樣溶液外濺的處理方法也是必須重新配制。 答案：(1)27.8　(2)①→②→④→③→⑤　(3)偏低 (4)重新配制　重新配制 111