《九年級《有關化學方程式的計算》復習教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級《有關化學方程式的計算》復習教案.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

九年級《有關化學方程式的計算》專題復習教案 （第一課時） 陽山中學 馮艷 2012-5-24 考綱導讀： 1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系； 2、能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算。 廣東近幾年考查情況 知識點 考查情況 根據(jù)化學方程式的計算 2011清遠.計算.25題.4分；2010佛山.選擇.14題.2分：2010清遠.計算.24題.8分；2010揭陽.計算.23題.6分 含雜質(zhì)物質(zhì)的計算 2011廣東.計算.25題.8分；2010佛山.計算.25題.7分；2009廣東.計算.25題.10分 有溶液參加反應的計算 2011河源.計算.25題.8分；2011肇慶.計算.25題.7分；2011佛山.計算.28題.7分；2010廣東.計算.25題.7分；2010肇慶.計算.25題.7分；2009梅州.計算.25題.8分 反應前后物質(zhì)總質(zhì)量差的計算 2011肇慶.計算.25題.7分； 圖像分析型計算 2009湛江.計算.26題.7分；2009肇慶.計算.25題.7分；2010揭陽.計算.23題.7分；2011廣東.計算.25題.8分 表格數(shù)據(jù)型計算 2009廣東.計算.25題.7分；2009汕頭.計算.25題.10分；2011佛山.計算.28題.7分 表格畫圖型計算 2009佛山.計算.28題.7分；2009廣東.計算.25題.10分 考點梳理： 一、化學方程式計算的一般步驟和方法 1．設：設未知數(shù) 2．寫：根據(jù)題意寫出化學方程式并配平 3. 找：根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比，寫在相應化學式正下面 4. 列：列出比例式 5. 求： 求出未知數(shù) 6. 答: 寫出簡要答案 二、根據(jù)化學方程式計算的主要類型 1、根據(jù)化學方程式的計算 2、含雜質(zhì)物質(zhì)的計算 3、反應前后物質(zhì)總質(zhì)量差的計算 4、有溶液參加反應的計算 5、圖像分析型計算 6、表格數(shù)據(jù)型計算 7、表格畫圖型計算 考點突破： 【考點1】化學方程式的計算 【例題 1】(2011 年廣東清遠)“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有 效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為 發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。 對應練習： 沉 淀 的 質(zhì) 量 /g t 反應時間/S 100 500 25 0 （2010揭陽）將一定量的CO2 緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，回答下列問題： （1）反應達到t時生成的沉淀質(zhì)量為 g （2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應， 生成相同質(zhì)量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的 質(zhì)量為多少克？ 提示反應的化學方程式為： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O 【考點2】含雜質(zhì)物質(zhì)的計算 【例題 2】某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）．請計算： （1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為____g. （2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)． 對應練習： （2009廣東）同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0 g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如表： 反應時間t/s t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 反應后剩余固體的質(zhì)量m/g 80 75 70 66 62 58 58 請回答下列問題： （1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為____g. （2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程． （3）請在如圖所示的坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線． 加強訓練： 已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀（AgCl）沉淀和 硝酸鈉．為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品 與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 生理鹽水樣品的質(zhì)量 加入硝酸銀溶液的質(zhì)量 過濾后，剩余溶液的質(zhì)量 130g 40g 167.13g (1）反應后生成氯化銀的質(zhì)量為____g （2）計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 總結：根據(jù)化學方程式計算的注意事項 1．正確書寫化學方程式。(一定要配平，否則會違背質(zhì)量守恒定律，導致結果錯誤) 2．各有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確。 3．解題格式的書寫要規(guī)范化。 4．注意單位的書寫要求，設未知數(shù)時不要帶單位，計算過 程帶單位，在同一計算中注意單位的統(tǒng)一。 5．代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不 純物，則需轉(zhuǎn)換。如果為氣體體積，則將其換算成氣體質(zhì)量。