《高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第一單元 第二課時(shí) 鋁及鋁合金》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第一單元 第二課時(shí) 鋁及鋁合金（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題3 第一單元 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第一課時(shí) 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第二課時(shí)鋁及鋁合金 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 物理性質(zhì) 低 較小 良好 2 化學(xué)性質(zhì) 1 鋁在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 化合價(jià) 表現(xiàn)出 但在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成 有良好的抗腐蝕性 升高 還原性 致密的氧化膜 2 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 師生互動(dòng) 解疑難 1 鋁與強(qiáng)堿溶液 如NaOH溶液 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)該反應(yīng)經(jīng)過(guò)了如下過(guò)程 2 2Al OH 3 2NaOH 2NaAlO2 4H2O 復(fù)分解反應(yīng) 總反應(yīng)式為 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 氧化還原反應(yīng) 可見 鋁置換出的H2其實(shí)來(lái)自H2O中的H 鋁之所以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 是因?yàn)殇X和水反應(yīng)生成難溶于水的Al OH 3 Al OH 3是兩性氫氧化物 能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽 即Al和H2O反應(yīng)生成的Al OH 3立即與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解 使得鋁能不斷地與水接觸而反應(yīng) 而且該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 反應(yīng)速率會(huì)越來(lái)越快 2 鋁與氫氧化鈉 鹽酸反應(yīng)有關(guān)量的問(wèn)題分析依據(jù) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B 鋁不能與氯氣反應(yīng)C 鋁既能溶于強(qiáng)酸 又能溶于強(qiáng)堿D 氧化鋁只能與酸反應(yīng) 不能與堿反應(yīng)解析 鋁為活潑金屬 常溫下能與O2反應(yīng)生成致密的氧化膜 加熱條件下與Cl2劇烈反應(yīng) Al Al2O3既能與酸反應(yīng) 又能與堿反應(yīng) 答案 C 1 鋁及其合金的用途 1 與其他金屬 或非金屬 熔合形成鋁合金 鋁的合金具有密度小 強(qiáng)度高 塑性好 制造工藝簡(jiǎn)單 成本低 抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn) 主要用于建筑業(yè) 交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè) 鋁合金可做建筑外墻材料及房屋的門窗 可制成汽車車輪骨架和飛機(jī)構(gòu)件 還可用于制造電子元件等 2 利用其導(dǎo)電性 制造電線 電器元件等 3 利用其強(qiáng)的還原性 冶煉熔點(diǎn)高的金屬 焊接鋼軌等 2 使用鋁制品應(yīng)注意的問(wèn)題 1 鋁制品耐用是因?yàn)楸砻嬗兄旅艿难趸X保護(hù)膜 Al2O3是兩性氧化物 既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng) 所以鋁制品不宜盛放顯酸性或堿性的物質(zhì) 2 含氯化鈉的物質(zhì)不能用鋁制品盛放 這是因?yàn)殇X制品表面雖然有致密的氧化膜保護(hù)層 但若遇到氯化鈉溶液 其中的氯離子會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu) 加速鋁制品的腐蝕 因此 鋁制品不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品 2 鋁有下列性質(zhì) 良好的導(dǎo)電性 銀白色光澤 良好的導(dǎo)熱性 很好的延展性 易被鈍化 較強(qiáng)的還原性 燃燒時(shí)放出大量的熱 密度較小 請(qǐng)?jiān)谙铝懈黜?xiàng)后面的橫線上填寫所用到的性質(zhì)的序號(hào) 1 制鋁箔 做包裝材料 2 制銀漆 俗稱銀粉 3 裝運(yùn)濃硝酸 4 制合金 用于飛機(jī)制造業(yè) 5 制導(dǎo)線 鋁電纜 6 做散熱器 7 冶煉難熔金屬 答案 1 2 3 4 5 6 7 例1 等體積 等物質(zhì)的量濃度的硫酸 氫氧化鈉溶液分別放在甲 乙兩燒杯中 各加等質(zhì)量的鋁 生成氫氣的體積比為5 6 則甲 乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 A 甲 乙中都是鋁過(guò)量B 甲中鋁過(guò)量 乙中堿過(guò)量C 甲中酸過(guò)量 乙中鋁過(guò)量D 甲中酸過(guò)量 乙中堿過(guò)量 答案 B 例1中消耗的兩份鋁片的質(zhì)量之比為 解析 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 由化學(xué)方程式可知 生成相同物質(zhì)的量的H2 消耗掉鋁的質(zhì)量相同 當(dāng)生成的H2物質(zhì)的量之比為5 6時(shí) 消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為5 6 即質(zhì)量之比為5 6 答案 5 6 例2 下列各組物質(zhì)中能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是 A Al粉和FeO粉末B 木炭粉和CuO粉末C Al粉和MgO粉末D Al粉和稀鹽酸 解析 鋁熱反應(yīng)是鋁與金屬氧化物間的反應(yīng) B中無(wú)鋁粉 錯(cuò)誤 D中無(wú)金屬氧化物 錯(cuò)誤 C中雖然是鋁粉與金屬氧化物的混合物 但Al不如Mg活潑 兩者也不能發(fā)生鋁熱反應(yīng) 答案 A 1 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng) 但要高溫引發(fā) 2 因?yàn)殇X有較強(qiáng)的還原性 因此鋁能將比它還原性弱的金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái) 如MnO2 V2O5 Cr2O3等 但還原性比鋁強(qiáng)的金屬的氧化物與鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng) 如MgO等 對(duì) 鋁熱反應(yīng) 的現(xiàn)象有這樣的描述 反應(yīng)放出大量的熱 并發(fā)出耀眼的光芒 紙漏斗的下部被燒穿 有熔融物落入沙中 又已知Al Fe2O3 Al2O3 Fe的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示 1 某同學(xué)推測(cè) 鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金 理由是 該反應(yīng)放熱能使鐵熔化 而鋁的熔點(diǎn)比鐵低 此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鋁合金 你認(rèn)為他的解釋是否合理 答 填 合理 或 不合理 2 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案 證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁 填寫下列表格 解析 本題是有關(guān)金屬物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)綜合應(yīng)用的類型題 鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)是鐵鋁合金 因?yàn)殍F的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn) 同時(shí)根據(jù)鋁能與堿發(fā)生反應(yīng)來(lái)鑒別Al 答案 1 合理 2 取適量樣品置于試管中 加入氫氧化鈉溶液 有氣體產(chǎn)生2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 點(diǎn)此進(jìn)入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全