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2009年高一化學(xué)必修1復(fù)習(xí)導(dǎo)引 專題一 知識點1：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（物質(zhì)分類、反應(yīng)類別） 1、只含有一種元素的物質(zhì) A．可能是純凈物也可能是混合物 B．可能是單質(zhì)也可能是化合物 C．一定是純凈物 D．一定是一種單質(zhì) 2、下列敘述中正確的是 A．酸酐一定是酸性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．金屬氧化物一定是堿性氧化物 D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 E．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 F．堿性氧化物都能與水化合生成堿，酸性氧化物都能與水化合生成酸 4、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是 ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO3 Ａ、除⑥外　　 Ｂ、除⑥、⑦、⑧外 Ｃ、除⑥、⑦外　　　　 Ｄ、除①、②、③、④、⑤外 6、下列物質(zhì)：①H2O；②石墨；③NH4NO3；④氯水；⑤ CH3COOH；⑥硫酸；⑦CO2； ⑧NH3H2O；⑨AgCl；⑩蔗糖，屬于強電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 （用編號填寫）。 7、下列變化必須加入氧化劑才能完成的是 A．MnO4 →MnO2　　B．Fe2＋→Fe3＋ C．I2　→I 　　D．HCO3 →CO32 8、在3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O中，下列說法不正確的是：①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物③反應(yīng)中每3個Cl2分子中有5個電子轉(zhuǎn)移④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍。 A．①④ B．③④ C．①⑤ D.②③ 9、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 A.Cl2 ＋2KBr=Br2 ＋ 2KCl B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3 ＋ O2↑ D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 10、一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，錯誤的是 A、該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B、還原性：I2＞Cl2　 C、非金屬性：I＞Cl D、氧化性：KClO3＞I2 11、已知X2 、Y2 、Z2 、W2四種物質(zhì)的氧化能力強弱順序為：W2＞Z2＞X2＞Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)，能夠發(fā)生的是（ ） A. 2W—＋Z2=2Z—＋W2 B. 2X—＋Y2=2Y—＋X2　 C. 2Y—＋W2=2W—＋Y2 D. 2Z—＋X2=2X—＋Z2 12、在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2＋＋5R2O8x－＋8H2O==16H＋＋10RO42－＋2MnO4－，這個反應(yīng)可定性地檢驗Mn2＋的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R2O8x－中，x的值是 A、0 B、1 C、2 D、3 13、標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容： 2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ①　　元素得電子，　　元素被氧化。②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是　 　　。 ③若有7.3 gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_______________。 ④離子方程式為： 。 14、下列離子方程式的書寫正確的是（　?。?。 A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋ ＋ CO32－ =CO2↑＋ H2O B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋ 6H＋ =3H2↑＋ 2Fe2＋ C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3＋ ＋ 3OH－=Al(OH)3↓ D、鈉投入水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ E、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH ＋HCO3＝CO32 ＋ H2O F．AlCl3溶液中滴加過量NH3H2O：Al3＋ ＋ 4OH－＝ AlO2—＋2H2O G．Fe3O4與過量的稀H2SO4反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O H．硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓ I、小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 15、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A、Na＋、OH－、SO42－、HSO3－ B、MnO4－、Na＋、SO42－、S2－ C、H＋、Na＋、Cl－、SO32－ D、SiO32－、CO32－、K＋、H＋ 16、在強堿性溶液中，能夠大量共存的無色透明的離子組是（ ） A. K＋ NH4＋ Cl－ NO3－ B. MnO4－ K＋ NO3－ Cl－ C. K＋ Na＋ CO32－ Cl－ D. Mg2＋ HCO3－ SO42－ K＋ 知識點2：物質(zhì)的量（氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度） 1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A、含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B、25℃，1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的電子數(shù) D、在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA 3、下列說法不正確的是 A、1mol氧氣中含有12.041023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L B、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1 D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:3 4、將 1.15 g Na 投入水中，若使每 100 個水分子中有一個 Na＋，則需水的量為 A.90 g B.90.9 g C.99 g D.9 g 5、同溫、同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿14C16O和14N2 兩種氣體，以下關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是 A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等 C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D.原子數(shù)、中子數(shù)分別相等 6、在同溫同壓下，兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A、 原子數(shù) B、 密度 C、 質(zhì)量 D、 質(zhì)子數(shù) 7、將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl－完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ） A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2 8、有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2＋的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol/L，Cl－的物質(zhì)的量的濃度為1.3 mol/L，則此溶液中Al3＋的物質(zhì)的量的濃度是（ ） A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L 9．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是 A ②＞①＞③＞④ B ④＞③＞①＞②C ③＞②＞④＞① D ①＞④＞②＞③ 10、0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧(O3)，它們的質(zhì)量 等，它們所含的分子數(shù) 等，原子數(shù) 等，它們的體積比(同溫、同壓)是 。 11、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這3.36L氣體的質(zhì)量是（ ） A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g 12、實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題： (1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g (2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,磕碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼) (3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號為_________(同一步驟可用多次) A、調(diào)整零點 B、將游碼移至刻度尺的零刻度處 C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D、稱量空的小燒杯 E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F、記錄稱量結(jié)果 (4)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有____________________ (5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變? A、加水時越過刻度線_________ B、忘記將洗滌液加入容量瓶__________ C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____ 13、某學(xué)生用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。 試回答下列問題： （1）計算所需濃硫酸的體積 （計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。 （2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器 （填序號）。 A、1000mL燒杯 B、100mL燒杯 C、10mL量筒 D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶 G、廣口瓶 H、托盤天平 I、玻璃棒 除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是 。 （3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。 你認為上述實驗中錯誤的操作是 （用編號表示）。 知識點3：物質(zhì)的聚集狀態(tài)（分散系、膠體） 1、用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級（10－9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 2、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　　） A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷 B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙 C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶 D．溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀 3、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ） A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B．膠體粒子帶電荷 C．膠體粒子不能穿過半透膜 D．膠體能穩(wěn)定存在 知識點4：物質(zhì)的分離、提純與物質(zhì)的檢驗 1、下列各組物質(zhì)中，不用其他試劑就能互助鑒別的是 A.NaCl溶液、鹽酸、AgNO3溶液、HNO3　 B.氯水、NaBr溶液、鹽酸、AgNO3溶液 C.NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯 　 D.淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液 2、某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是 A．Na＋、Br－、CO32－ B．Na＋、I－、SO32－ C．Fe2＋、I－、SO32－D．Fe2＋、Br－、CO32－ 3、如右圖所示，開始時，夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的 A．氫氧化鈉溶液、二氧化硫 B．水、氨氣 C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 4、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ） A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3 5、除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑和使用的分離方法，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。 （1）銅粉中混有少量鋁粉； （2）FeCl3中混有少量FeCl2 ； （3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。 6、在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H＋、K＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。取該溶液進行下述實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。你推斷的理由是 。 7、某待測液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、NH4＋等離子，進行如下實驗： ①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。③過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是 （填寫實驗名稱），觀察到的現(xiàn)象是 。請你寫出步驟④中產(chǎn)生氣體的離子方程式 。 知識點5：原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布 1、我國在研究用放射性同位素12553I治療腫瘤有良好效果，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)之差是（ ）。 A．72 B．19 C．53 D．0 2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為 A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2 3、下列說法不正確的是（ ） A. 12C和13C互為同位素 B. O2 和O3互為同分異構(gòu)體 C. 14N和15N具有相同的電子數(shù) D. 18O和19F具有相同的中子數(shù) 專題二 知識點6：氯的性質(zhì)與應(yīng)用 溴、碘 1、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是( )。 A、新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色 B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生 C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色 D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 2、將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體(m－2)g。則A溶液中Na＋、C1－、Br－的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是 A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：4 3、溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： IBr ＋ H2O ＝ HBr ＋ HIO 下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是 ( ) A．與水反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉 C．可作氧化劑 D．與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 4、海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下： ⑴指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：① ；③ ； ⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是__________。 （A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精 ⑶從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處；① ；② ；③ 。 ⑷進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后碘晶體在 里聚集。 5、右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。 ⑴儀器A的名稱是 ；水槽中應(yīng)盛放的 是 ；燒杯中盛放的是 ； 燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ⑵在收集氯氣時，應(yīng) 。當(dāng)氯氣收集完畢時 應(yīng) 。（填如何控制a、b） ⑶當(dāng)有14.6 gHCl被氧化時，將Cl2全部用消石灰吸收， 可得漂白粉 g。 6、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖： （1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接 ，_____接 ，_____接H，G接F。 （2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是 ； ②濃硫酸起的作用是 。 （3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)方程式 。 （4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：； 　 ②尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)：。 知識點7：鈉的性質(zhì)及其化合物 1、分別向下列溶液中不斷通CO2氣體最終能產(chǎn)生沉淀的是 　A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.飽和Na2CO3溶液 2/在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（ ）。 A．溶液中OH－總數(shù)不變，有O2放出 B．溶液中Na＋ 濃度增大，有O2放出 C．溶液中Na＋ 總數(shù)減小，有O2放出 D．溶液堿性增強，有O2放出 3、有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H2O2.8％(質(zhì)量分數(shù)，下同)，含K2CO37.2％.取1g該樣品投入到25mL2mol/L鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸發(fā)中和后的溶液，所得的固體質(zhì)量為( ) A.3.73g B.4.00g C.4.50g D.7.45g 4、將KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得干燥固體11.175g，則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 5、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃片）均呈紫色。A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無色無毒的氣體E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請回答下列問題。 （1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式： A ；B ；C ；D 。 （2）A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 6、在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少ml？ 知識點8：鎂的提取及性質(zhì) 1、下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是 A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣 B．鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大 C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸 D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤 2、目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下 ⑴貝殼的主要化學(xué)成分為 （寫化學(xué)式） ⑵寫出反應(yīng)②的離子方程式： ⑶寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。其中還原劑是 ⑷電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示） 3、現(xiàn)欲在室溫和1.01105Pa條件下測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量,請請利用右下圖裝置進行實驗。根據(jù)要求回答有關(guān)問題：（所需試劑有：鎂帶、18.4molL－1的H2SO4、2.0 molL－1的H2SO4。） 實驗方法如下： （1）往量氣管中注水至刻度“0”或低于“0”的某個位置，上下移動漏斗。然后將量氣管的塞子塞緊。步驟中“上、下移動漏斗”的目的是。 （2）加藥品前：應(yīng)檢查該裝置的氣密性。檢驗該裝置氣密性的方法是：。 （3）氣密性經(jīng)檢驗完好后，即可加入藥品進行實驗，且需經(jīng)4步操作才能測得氫氣的體積。請?zhí)顚懰辈僮鞑襟E：① ； ②移動漏斗使兩邊液面保持一致，并記下讀數(shù)為V1；③將試管豎直，使鎂條滑到試管中與酸反應(yīng)； ④ 。 （4）經(jīng)測定鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為V L（室溫、1.01105Pa），可推算出H2的質(zhì)量為m(H2)，若稱取鎂帶的質(zhì)量為m(Mg)，則鎂的相對原子質(zhì)量的表達式為（相對原子質(zhì)量用M表示）： 。 （5）如果測得的值比實際值偏大，請你分析產(chǎn)生誤差偏大的可能原因（假設(shè)在測得外界溫度、壓強以及在換算、計算過程中都沒有錯誤。至少寫2條）① ② 專題三 知識點9：鋁、鐵、銅及其化合物 14．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為 A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 沉淀質(zhì)量 NaOH溶液體積 0 14．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為 A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L 26．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是 A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 知識點10：硅及其化合物 1、硅被譽為無機非金屬材料的主角。制造下列器件須用到硅單質(zhì)的是 （ ） A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計算機芯片 D．光導(dǎo)纖維 專題四 知識點11：硫及其化合物 1、既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ） 2、如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是 A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3 3、為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（　?。? A．飽和燒堿溶液　 B．飽和小蘇打溶液 C．飽和純堿溶液 D．濃硫酸 4、.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是 A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定會有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 D.此實驗不能確定Na2SO3是否被氧化 5、（1）正常雨水顯 性，其pH約值等于 ____ ，這是由于 ____ 。 （2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下 時間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 酸雨樣品pH值變小的主要原因是 __________ __________ 。 甲 乙 丙 丁 酸性KMnO4 品紅 澄清石 灰水 濃H2SO4 木炭 A B C D E F 6、為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置： (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2? 乙中 ____ ，丙中 ______ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 7、運用所學(xué)知識，解決以下問題。 （1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_________________________。 （2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：__________→__________→__________→__________。 （3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是____________。 （4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。 （5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。 知識點12：氮及其化合物（銨鹽） b 1、在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是 a（干燥氣體） b（液體） ① NO2 水 ② CO2 4 molL－1NaOH溶液 ③ C12 飽和食鹽水 ④ NH3 l molL－1鹽酸 A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④ 2、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2，進行噴泉實驗，如右圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．①>② B. ①<② C．①=② D．不能確定 3、在150℃ 時使NH4HCO3 分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2 ，則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（ ） A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a 4、下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 A．3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O B．CuO＋2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 ＋H2O C．C＋4HNO3 (濃)＝CO2＋4 NO2↑＋2H2O D．3Ag＋4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 ＋NO↑ ＋2H2O 5、38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是( ) A.1.010 mol B.1.610mol C.2.210mol D.2.410mol 6、現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管并立即倒立在足量的水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1、H2、H3和H4，（HCl氣體在水中溶解性很大）其中高度關(guān)系是 A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4 C．H1=H2=H3=H4 D．H1>H2>H3>H4 7、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 8、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。求： （1）NO的體積為多少？ （2）NO2的體積為多少？ 知識點13：實驗題 1、下列試劑：①濃氨水、②氯水、③硝酸銀、④濃硝酸、⑤濃鹽酸、⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有 　A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥ 2、下列混合物，可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法加以分離的是： A、氯化鉀與二氧化錳 B、氯化鈉與硝酸鉀 C、硫酸鋇與碳酸鈣 D、鐵粉與銅粉 3、下列敘述不正確的是（ ） A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。 B．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋。 C．萃取和分液通常在分液漏斗中；萃取時先充分振蕩混合液，當(dāng)液體分成清晰的兩層后，直接打開分液漏斗旋塞，將下層液體放出；然后關(guān)閉旋塞，另取一個干燥潔凈的燒杯，將上層液體也放出。 D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗凈，置于火焰上進行灼燒直至與原來火焰焰色相同為止，然后蘸取樣品氯化鉀，再置于火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。 5、如右圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是 X Y A CO Ca(OH)2 B CO2 NaOH C HCl Ba(OH)2 D SO2 NaOH A B C D X CO CO2 HCl Cl2 Y Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NaOH 6、有一白色固體可能有：Ca2＋ 、Cl－ 、Cu2＋ 、CO32－ 、K＋ 、Na＋ 中的幾種，現(xiàn)做如下實驗：(1)把該固體放人足量水中得一無色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量無色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有氣體放出，則： （1）該白色固體中一定有的離子是。 （2）詼白色固體中一定沒有的離子是 。 （3）該白色固體中可能有的離子是 ，若要驗證離子是否一定存在可用 反應(yīng)進行檢驗。 （4）實驗（2）中的離子方程式有 7、右圖是實驗室制取氣體的一種裝置。 （1）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進行的實驗操作是 。 （2）該裝置可制取的氣體 。（寫出物質(zhì)的化學(xué)式）。 （3）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和 （填物質(zhì)名稱），還能選擇 （填物質(zhì)的化學(xué)式）和水。 （4）若用排空氣法收集H2，可選擇右圖中的A裝置，收集時氣體應(yīng)從 口進氣。（填“a”或“b”）。 若用排水法收集H2，可選擇同時使用下圖中的A和B兩套裝置，其操作是：在A中加滿水，蓋緊瓶塞， 。 8、某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗： [實驗原理]Na2CO3十H2SO4==Na2SO4 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。 [實驗裝置] [實驗步驟] ①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1)。 (稱量時注意封閉B的兩端。)③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。 ⑥_______________________________________ ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。） ⑧計算。 (1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是 ，若去掉該裝置測定結(jié)果將__________(填偏高、偏低或無影響)；干燥管C的作用是 ，E裝置的作用是 (2)步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥的操作是__________________________,其主要目的是 ；本實驗不能同時省略③、⑥兩個步驟，原因是____ _______________________________________________________________________。 9、實驗室合成SO3的裝置如圖； 試回答 （1）裝置(A)的作用： 1、_______________ 2、_____________ 3、__________________ （2）從(B)處導(dǎo)出的氣體成分（寫出化學(xué)式）_________________ （3）(C)的冰水混合物的作用是________ 10、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： ① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 ② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g ④ 從分液漏斗滴入6molL—1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 ⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g ⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： ⑴ 在用托盤天平稱量關(guān)品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________________（填偏高、 偏低或不變）。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________________。 ⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 知識點14：推斷題 1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋ 、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32 －、SO42 －，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 － C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 2、在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所列： ① ② ③ ④ ⑤ ① —— 無色氣體 白色沉淀 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 ② 無色氣體 —— 無明顯現(xiàn)象 淡黃色沉淀 無明顯現(xiàn)象 ③ 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 —— 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 ④ 白色沉淀 淡黃色沉淀 白色沉淀 —— 黃色沉淀 ⑤ 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 黃色沉淀 —— 結(jié)論 3、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答： (1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。 (3)寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法 ____________ __； _________向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。 4、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、F 。 （2）說出黃綠色氣體乙的一種用途 。 （3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是 ，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入 溶液。 （4）反應(yīng)①的離子方程式為 。 （5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。 5、甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答： （1）用化學(xué)式表示：丙為 ，E為 。 （2）X的電子式為 。 （3）A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）B與G溶液反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)方程式為： （5）①—⑨反應(yīng)中，不屬于氧化—還原反應(yīng)的是（填序號） 6、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)；又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，E是溶液是無色的。請回答： （1）A是__________，B是__________，C是__________（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）； 　?。?）反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________； 　　（3）反應(yīng)③的離子方程式______________________________； 　　（4）反應(yīng)④的離子方程式______________________________。 7、 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象： 請回答： ?。?）寫出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。 ?。?）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。 ?。?）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 　（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式： 。 知識點15：計算題 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A. 10.0 molL－1 B.14.8 molL－1 C. 16.8 molL－1 D.18.4 molL－1 2、現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200mL。其中硫酸的濃度為 1mol/L，硫酸鈉為0.5mol/L。若使硫酸和硫酸鈉在混合溶液中的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L ，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.38g/cm3）多少毫升？然后加水稀釋到多少毫升？ 3、取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合