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浙教版科學九上1.6 幾種重要的鹽 同步練習C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分）實驗室常用城性KClO溶液與弱酸性的Fe（NO3）3溶液反應制高效水處理劑K2FeO4該處理劑具有下列性質：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定：③在Fe3+等催化作用下發(fā)生分解：④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3、O，以及一種可溶性堿。下列說法錯誤的是（ ） A . K2FeO4中Fe的化合價為+6 B . 與水反應有KOH生成 C . 制備K2FeO4時，應將Fe（NO3）3飽和溶液緩緩的滴入到KClO飽和溶液中，使反應在堿性環(huán)境中進行 D . 提純K2FeO4粗產(chǎn)品時，應將產(chǎn)品放入冰浴中的濃KOH溶液中再進行過濾、用水洗滌 2. （2分）用水作試劑，不能直接鑒別的一組物質是（ ） A . 固體：生石灰、硝酸銨、氯化鈣 B . 液體：蘇打水、植物油、濃硫酸 C . 固體：硝酸鋅、氫氧化鎂、氯化鐵 D . 固體：硫酸亞鐵、氯化鋁、氯化鈉 3. （2分）將等質量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . CaCO3一定沒有剩余 B . 消耗HCl與H2SO4的質量比為1：1 C . 消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1：1 D . 反應產(chǎn)生水的質量相等 4. （2分）下列生活中的做法不正確的是（ ） ? A . 胃酸過多的病人可以服用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁的藥物） B . 洗滌劑具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污 C . 用食鹽水可以除去水垢 D . 用加熱煮沸的方法將硬水軟化 5. （2分）酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展。下列有關酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法不合理的是（ ） A . 工業(yè)上用稀鹽酸清除鐵銹 B . 生活中常用氫氧化鈉清洗廚房油污 C . 用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液 D . 汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成 6. （2分）下列有關物質的用途的說法，正確的是（ ） A . 用苛性鈉中和土壤的酸性 B . 用小蘇打中和過多胃酸 C . 硫酸銅可用于配制農(nóng)藥波爾多液 D . 消石灰不能用于樹木防蟲 7. （2分）欲除去熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（主要成分是碳酸鈣），可采用的辦法是（ ） A . 加熱 B . 用砂子擦洗 C . 加稀鹽酸浸洗 D . 加碳酸浸洗 8. （2分）下圖表示一定質量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，正確的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分）往無色溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無色溶液中（ ） A . 一定含有硫酸根離子 B . 一定含有氯離子 C . 只有硫酸根離子，沒有氯離子 D . 可能含有硫酸根離子或氯離子，或兩者都有 10. （2分）下列實驗中，根據(jù)有關現(xiàn)象得出結論，合理的是（ ） 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A．向盛有少量無色溶液的試管中滴加酚 酞試液 溶液不變色 該溶液一定呈酸性 B．向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化 鋇溶液 出現(xiàn)白色沉 淀 該溶液中一定含有硫酸根 離子 C．向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 該固體中一定含有碳酸鹽 D．點燃某氣體，在火焰上方罩一個干冷 的燒杯 燒杯內(nèi)壁出 現(xiàn)水珠 該氣體中一定含有氫元素 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共5題；共15分) 11. （7分）在硫酸銅溶液中滴加石灰水，可以看到________，發(fā)生反應的方程式為________，農(nóng)業(yè)上用此配成________液對農(nóng)作物有很好的殺蟲作用. 12. （2分）工業(yè)用鹽亞硝酸鈉是一種有咸味、易溶于水的白色固體，有毒．水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2+轉化為Fe3+ ． 請回答以下問題： （1）亞硝酸鈉（NaNO2）所屬類別是________； （2）下列方法中，能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的是________； A . 觀察顏色 B . 品嘗味道 C . 用水溶解 D . 測試兩溶液pH值 13. （2分）以粗鹽（含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽。 （1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是________。 （2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2 ，并得到中性食鹽溶液，下列所加試劑和操作： ①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是 。 A . ⑤③②①④ B . ③⑤①④② C . ③⑤①②④ 14. （2分）硝酸鈉溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三種雜質，為使三種物質轉化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是①________②________③________ 15. （2分）某學校在進行校園植物園建設，其中設置了一個無土栽培區(qū)。無土栽培是利用硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化銨等鹽類配置營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。很多同學們對此很感興趣，并進行了研究和實踐。 （1）氯化銨（NH4Cl）各組成元素中對植物生長最有效的元素是________； （2）小宇同學在氯化銨中加了熟石灰，結果聞到了一股刺激性氣味，說：“怎么像廁所里的氣味？”這是因為________；(請寫出反應的化學方程式) 三、 解答題 (共3題；共29分) 16. （8分）現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4 ， MgCl2 ， CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下： 請根據(jù)提純步驟回答下列問題． （1）步驟⑦的操作名稱為________． （2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式________。 （3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是________。 （4）步驟②和步驟④________（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是________。 （5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是________。 17. （16分）某同學要測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量，設計了兩個實驗方案（假設二氧化碳全部從溶液中逸出）。 （1）【方案一】如圖一所示，將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至充分反應（如圖二）．天平示數(shù)與反應時間的關系如圖三所示。 ①發(fā)生反應的化學方程式是________ ②分析圖三可知t3時反應已停止，理由是________ ③天平示數(shù)m的范圍是________ （2）【方案二】用下圖裝置實驗也可知生成二氧化碳的質量（裝置氣密性良好）。下列分析錯誤的是（ ） A . 通過測定二氧化碳的體積計算二氧化碳的質量 B . 注射器中收集到的氣體是CO2 C . 共生成了80mL CO2 D . 反應前后整個裝置的質量不變 18. （5分）科學課上，老師將一只雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，雞蛋殼表面很快產(chǎn)生氣泡，不一會兒，還出現(xiàn)了非常有趣的一幕，原來沉在燒杯底部的雞蛋慢慢浮了上來，接近液面后又慢慢往下沉，如此，雞蛋不斷地在液體中上浮、下沉，請你用所學的科學知識對上述有趣的一幕作出合理的解析． 四、 實驗探究題 (共7題；共49分) 19. （7分）電鍍是金屬防銹的方法之一．某興趣小組同學用標為A、B、C的三只試劑瓶，從電鍍廠取來ZnSO4、CuSO4和AgNO3三種電鍍液．由于忘記每瓶中裝的是何種溶液，所以分別取出三種電鍍液進行了探究． 根據(jù)以上實驗回答： （1）寫出電鍍液的名稱：A瓶中________B瓶中________． （2）如果實驗Ⅱ中將硝酸鋇溶液替換為氯化鋇溶液，對實驗結果________（填“有”或“無”）影響． （3）小敏同學提出只需選擇一種金屬單質放入上述三種電鍍液中的兩種，就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動性，得到大家一致認可．該金屬________． 20. （6分）如圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象： （1）實驗一中發(fā)生兩個反應，請寫出屬于復分解反應的化學方程式________． （2）實驗二中出現(xiàn)淺綠色固體．該同學對淺綠色固體的成分作以下探究． 【查閱資料】①NaOH與CuSO4反應會生成堿式硫酸銅[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能與酸反應； ②Cu（OH）2分解溫度為80℃，Cu4（OH）6SO4分解溫度為300℃． 【猜想與假設】①淺綠色固體為Cu4（OH）6SO4； ②淺綠色固體為Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物． 【實驗驗證】①實驗二的試管加熱至100℃，出現(xiàn)黑色固體，則證明淺綠色固體中含有Cu（OH）2 ． ②從實驗二加熱后的試管中分離出固體的操作有過濾、洗滌等．證明固體已洗滌干凈的方法是________． ③將②中所得固體溶于足量________（選填序號），再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀． A．氫氧化鈉溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【結論】猜想②正確． 21. （10分）寫出下列化學實驗的主要實驗現(xiàn)象： （1）將銅綠放在敞口且管口略向下傾斜的試管中加熱：________ （2）將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，然后加熱：________ （3）將燃著的蠟燭緩緩插入集滿氧氣的集氣瓶中：________． 22. （8分）為了測定某NaOH 固體中混有的Na2CO3質量分數(shù)，某同學分別設計了三種實驗方案： （1）I．吸收法：實驗裝置如圖，堿石灰為生石灰和固體NaOH 混合物。 ①濃硫酸的作用是________ 。 ②以下會使Na2CO3 質量分數(shù)偏大的原因有________ 。 A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收 B．加入稀硫酸的量不足 C．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收 D．裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收 （2）II．沉淀法：稱取一定質量的固體，完全溶解于水，加入足量X 產(chǎn)生沉淀，根據(jù)沉淀質量計算Na2CO3質量分數(shù)。如果X 是一種堿，請寫出X的化學式________ 。 （3）III．滴定法：稱取固體5g，配制成100mL 溶液，用3.65%的鹽酸滴定，至NaOH 完全被反應時消耗鹽酸80mL，鹽酸的密度為1.0g/mL，利用消耗的鹽酸計算出樣品中的NaOH 含量。 ①NaOH 完全被反應的判斷依據(jù)是________ 。 ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，原固體中Na2CO3 的質量分數(shù)為________。 23. （3分）某科學興趣小組想通過探究活動學習和理解水溶液中復分解反應的實質，查得相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，表明離子濃度越大。基于此他們做了如下實驗： （1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積、一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中曲線甲所示。 分析曲線甲，M點電導率幾乎為零，請從離子角度分析原因 ________。 （2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），測得溶液的電導率變化如圖中乙曲線所示。分析曲線乙，下列說法中，正確的是 （填字母）。 A . 開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 B . 電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子 C . N點時，溶液中含有的離子是Na+、OH- （3）實驗三：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加Nac1溶液，請在圖中畫出溶液電導率變化曲線________。 交流與反思；通過以上實驗的比較分析，讓我們對溶液中復分解反應實質有了更深層的理解，即 ________。 24. （4分）小明學習了鹽的性質，通過參閱資料得知氯化銨(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊試液變紅，他想酸溶液可以使石蕊變紅，是因為酸在水溶液中解離出了 H+ ， 那么是 NH4Cl 溶液中的哪種粒子可以使石蕊試液變紅呢？ 于是他設計以下實驗進行探究。 （1）通過實驗Ⅰ可以發(fā)現(xiàn)石蕊試液不變色，則此實驗證明：________。 （2）有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他的理由是________。 （3）通過上述實驗，小明可以初步得出結論是：NH4Cl溶液中的________可以使石蕊試 液變紅。小明與老師交流上述結論時，老師說：“其實 NH4Cl 溶液能使石蕊試液變紅也是由于溶液中存在H+”。于是小明繼續(xù)探究… 25. （11分）科學興趣小組的同學在學了俗名為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗名為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉化嗎？ 小明查閱了資料，將相關信息整理如下： 俗名 蘇打 純堿 小蘇打 化學式 Na2CO3 NaHCO3 構成微粒 Na+、 Na+ 、 溶解度（常溫） 21.5 克 9.6 克 兩者的轉化 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 下面是小明同學進行的探究： （1）用試管取適量 NaHCO3 溶液，滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實驗的目的是________。 （2）在研究 Na2CO3 與 NaHCO3 轉化時，小明覺得 Na2CO3 轉化為 NaHCO3 過程中，由于NaHCO3 溶于水，整個過程不會有明顯現(xiàn)象。老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案?！庇谑?，小明在老師的指導下，向飽和的 Na2CO3 溶液中通入 CO2。起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入 CO2 ， 溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑： NaHCO3 溶于水，為什么還有白色沉淀產(chǎn)生呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是________。 （3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對 NaHCO3 的其他性質進行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質也有不同的個性。從微觀的角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是________不同。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共5題；共15分) 11-1、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 15-2、 三、 解答題 (共3題；共29分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 18-1、 四、 實驗探究題 (共7題；共49分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、