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高中化學必修（2）第二章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》測試卷 可能用到的相對原子質量：H 1；O 16；Na 23；Cu 64； 第I卷（選擇題 共48分） 1、 選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1、 下列四種情況的變化中，反應速率最快的是 A、 溶洞形成 B、火藥爆炸 C、牛奶變質 D、鐵橋生銹 2、 下列對“化學反應速率”的理解正確的是 A、 化學反應速率表示的是化學反應進行的限度 B、 化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示 C、 對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯 D、 化學反應速率可以是正值，也可以是負值 3、 下列關于化學反應限度的敘述中錯誤的是 A、 不同的化學反應，限度可能不同 B、 可以通過改變溫度來控制化學反應的限度 C、 可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度 D、 催化劑不能改變化學反應的限度 4、 決定化學反應速率的主要因素是 A、 反應物的濃度 B、反應溫度 C、催化劑 D、反應物的性質 5、 將氯酸鉀加熱分解，在0。5min內放出氧氣5ml；然后加入二氧化錳，在同樣溫度下0。2min內放出氧氣50ml。則加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速率的 A、10倍 B、25倍 C、50倍 D、250倍 6、 下列措施對加快反應速率有明顯效果的是 A、 Na與水反應時，增加水的用量 B、AL與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 C、Na2SO4與BaCL2兩種溶液反應時，增大壓強 D、大理石和鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀 7、 化學反應限度的調控在工來生和上和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用。若設法提高化學反應的限度，則下列說法中錯誤的是 A、 一定能夠提高化學反應速率 B、能夠提高原料的利用率 C、能夠提高經(jīng)濟效益 D、能夠節(jié)約原料和能量 8、 下列反應體系中，不屬于可逆反應的是 A、 N2和H2合成氫 B、SO2與O2化合成SO3 C、水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水 ==== D、密封容器內NO2和N2O4可以相互轉化 9、 在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3，已知V（SO2）==0。05moll-1min-1，則2min后SO3的濃度為 A、1moll-1 B、0。1moll-1 C、0。9moll-1 D、0。2moll-1 10、 假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經(jīng)濟效益，你應優(yōu)先考慮的措施是 A、 選用適宜的催化劑 B、采用高壓 C、采用高溫 D、增大反應物的濃度 11、 當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。下列關于化學平衡的說法中正確的是 ①可逆反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；③化學平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度 A、 只有① B、只有①② C、只有①③ D、①②③ 12、 在AL與稀H2SO4的反應中，已知10S末H2SO4的濃度減少了0。6moll-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10S內生成AL2（SO4）3的平均反應速率為 A、0。02moll-1S-1 B、0。04moll-1S-1 C、0。06moll-1S-1 D、0。18moll-1S-1 13、 下列各組反應（表中物質均為反應物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是 編號 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應溫度/℃ A Mg，0。1 3moll-1硫酸10ml 60 B Mg，0。1 3moll-1鹽酸10ml 60 C Fe，0。1 3moll-1鹽酸10ml 60 D ==== Mg，0。1 3moll-1硫酸10ml 50 14、 一定條件下，可逆反應：2A+B 3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是 正反應速率 逆反應速率 A v（A）=4moll-1min-1 v（B）=1moll-1min-1 B v（B）=1moll-1min-1 v（C）=3moll-1min-1 C v（C）=3moll-1min-1 v（D）=2moll-1min-1 D v（D）=2moll-1min-1 v（C）=3moll-1min-1 15、100 ml 6moll-1H2SO4與過量的鐵粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的 A、 Na2CO3溶液 B、Na2SO4溶液 C、鹽酸 D、K2SO4固體 16、 向等質量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是 第II卷（非選擇題 共52分） 2、 （本題共6小題，共52分） 17、 （8分）用如圖所示的裝置進行制取NO實驗 （已知Cu與HNO3的反應是放熱反應）。 （1） 在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶 導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式：_______________________________________________________。 （2） 實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于 _________________________________________________; 進行一段時間后速率 又逐漸減慢，原因是______________________________________________。 （3） 欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。 A、 加熱 B、使用銅粉 C、稀釋HNO3 D、改用濃HNO3 18、 （10分）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究： （1） 下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)： 用10ml H2O2制取150ml（標準狀況下）O2所需的時間（s） 反應條件 時間（s） 反應條件 時間（s） 濃度 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 無催化劑、加熱 360 480 t 720 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120 ①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、 、 等因素對H2O2分解速率的影響。 ②推測t的范圍為 。 （2） 將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下： 催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結果 反應完成所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5min 塊狀 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30min ①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 。 ②實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。 19、 （8分）把一定量（足量）的Zn粉加入 50 ml 一定濃度的鹽酸中，在標準狀況下放 出氣體的體積和反應時間的關系如圖所示。 回答下列問題： （1） 實驗時放出氣體的總體積為 。 （2） 放出一半氣體所需的時間為 。 （3） 設OC段的平均反應速率為v1，CB段的平均反應速率為v2，則v1 v2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4） 所用鹽酸的物質的理濃度為 。 20、 （8分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2， 450℃時發(fā)生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱），SO2和 O2的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題： （1）0～4 min的平均反應速率v（SO2）= moll-1min-1。 （2） 在圖中畫出SO3的物質的量濃度隨時間的變化曲線。 （3） 在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的 瞬間正、逆反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內： 改變的條件 V正 V逆 ①增大O2的濃度 增大 ②減小SO3的濃度 減小 ③縮小容器的體積 增大 ④加入V2O5作催化劑 ==== 增大 21.(8分)下表表示合成氨反應（N2+3H2 2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。 壓強（MPa） 氨的含量 溫度（℃） 0.1 10 30 60 100 200 0.153 0.815 0.899 0.954 0.988 300 0.022 0.520 0.710 0.842 0.926 400 0.004 0.251 0.470 0.652 0.798 分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題： （1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強， （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是 。 （2） 欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有 。 （3） 欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則可選擇的反應條件為 。 22、 （10分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH3。則： （1）2 min時，容器內n（N2）== ，c（H2）== 。 （2）2 min內，以N2表示的平均反應速率v（N2）== 。 （3）2 min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為 。 高中化學必修（2）第二章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》測試卷 參考答案 1——5B、B、C、D、B 6——10D、A、C、B、A、 11——16C、A、A、D、B、D 17、 （1）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （2）反應放熱，使溫度升高，反應速率加快；反應一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應速率又逐漸減慢。 （3）AB（每空2分） MnO2 18、（1）①溫度；催化劑 ②480～720 （2）①2H2O2=====2H2O+O2↑ ②催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）（每空2分） 19、 （1）67。2 ml （2）1 min （3）＞ （4）0。12 molL-1（每空2分） 20、 （1）0。03（2分） （2）（2分） （3） ①不變；②不變；③增大；④增大（各1分） 21（1）不能；該反應為可逆反應，在一定條件下進行時，將達到化學平衡狀態(tài)，反應物不可能完全轉化為生成物。 （2） 增大壓強，降低溫度 （3） 溫度為300℃，壓強為30MPa（每空2分） 22、 （1）3 mol；0。4moll-1（各2分） （2）0。2molL-1min-1（3分） （3）9：13（3分）