《高中化學(xué)人教版必修1精講精練 第4章第4講 氨 硝酸 硫酸》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1精講精練 第4章第4講 氨 硝酸 硫酸（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一課時(shí)　氨　銨鹽 (1)無色氣體NO，在空氣中易生成紅棕色氣體NO2，NO2溶于水反應(yīng)可生成NO，兩過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (2)(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O。 (3)NH3H2O是易溶于水的一元弱堿，氨水顯堿性。 (4)化肥碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體：NH3。 一、氨氣 1．物理性質(zhì) 色態(tài) 氣味 密度 水溶性 是否易液化 無色氣體 刺激性 ρ<ρ(空) 極易溶于水 (1∶700) 易液化 2．噴泉實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)裝置 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 (1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭 (2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色 氨極易溶于水，水溶液呈堿性 3．化學(xué)性質(zhì) (1)氨與水的反應(yīng)： 氨與水反應(yīng)，其水溶液顯弱堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋H2ONH3H2O。 NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨與酸的反應(yīng)： 蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。 (3)氨的催化氧化： 化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的NO可進(jìn)一步氧化成NO2。 4．氨的用途 (1)氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。 (2)氨易液化，常用作制冷劑。 二、銨鹽 1．物理性質(zhì) 銨鹽都是易溶于水的白色晶體。 2．化學(xué)性質(zhì) 三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 四、自然界中氮的循環(huán) 1．氮的存在 2．氮的固定 (1)定義：使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。 (2)類別： 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)氨氣是無色、無味、密度比空氣大的氣體(　　) (2)蘸有濃氨水和蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，會(huì)有大量白煙產(chǎn)生(　　) (3)氨水中氮元素主要以NH3H2O存在(　　) (4)NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互為可逆反應(yīng)(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4) 2．工業(yè)制HNO3的系列反應(yīng)是什么？ 答案：N2＋3H22NH3， 4NH3＋5O24NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 3．1 mol/L的氨水，是指NH3H2O的濃度為1 mol/L嗎？ 答案：不是，氨水濃度是以溶解的NH3的物質(zhì)的量計(jì)算的，故1 mol/L表示溶液中NH3、NH3H2O、NH的濃度之和為1 mol/L。 4．實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)NH的存在？ 答案：向盛有待測(cè)液的試管中滴加濃NaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍(lán)則證明溶液中存在NH。 5．將下列氣體與相應(yīng)的收集方法、驗(yàn)滿方法連接起來。 收集方法　　　　氣體　　　　驗(yàn)滿方法 向下排空氣法 Cl2 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 排飽和食鹽水法 SO2 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 向上排空氣法 NH3 濕潤(rùn)的品紅試紙 答案： 噴泉實(shí)驗(yàn) 1．噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強(qiáng)) 當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。 2．引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作 打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。 3．實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵 (1)裝置的氣密性良好； (2)燒瓶要干燥； (3)燒瓶充滿氣體。 4．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合 氣體 NH3 HCl SO2、CO2 NO2與O2 吸收劑 水或鹽酸 水或氫氧化鈉溶液 濃氫氧化鈉溶液 水 [例1]　[雙選題]如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是(　　) a(干燥氣體) b(液體) A NO2 H2O B CO2 4 mol/L NaOH溶液 C Cl2 飽和NaCl溶液 D NH3 1 mol/L鹽酸 [解析]　選項(xiàng)D是因?yàn)辂}酸很容易與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的氯化銨，可使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速降低，形成噴泉；氫氧化鈉溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸鹽，選項(xiàng)B也可以形成噴泉。選項(xiàng)A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，但不能充滿燒瓶。飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，這可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室中收集氯氣時(shí)可用“排飽和食鹽水法”。 [答案]　BD 增大下部容器的壓強(qiáng)也能形成噴泉。容器內(nèi)液體因受熱揮發(fā)或因化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1．加熱銨鹽和堿的固體混合物 (1)反應(yīng)原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)發(fā)生裝置：固體＋固體氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣一樣(如圖)。 (3)凈化裝置： 通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。 (4)收集裝置： ①收集方法：向下排空氣法收集，不能用排水法收集。 ②驗(yàn)滿方法： 方法一：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿； 方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。 (5)尾氣處理裝置： 多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球)以避免污染空氣。但在吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有： 2．加熱濃氨水 反應(yīng)原理： NH3H2ONH3↑＋H2O。 3．濃氨水與固體燒堿或生石灰混合 裝置 反應(yīng)原理 將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，消耗濃氨水中的水，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O分解產(chǎn)生NH3 [例2]　某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。 回答下列問題： (1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________ ________________________________________________________________________； 若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是__________________(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________________________________________。 (2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號(hào))。 [解析]　(1)裝置①適用于固固加熱制取氣體，制取NH3時(shí)試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測(cè)定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體不與NH3反應(yīng)，也不能溶解NH3。 (2)裝置②是固液反應(yīng)且不需加熱，制取NH3時(shí)，可用濃氨水和CaO(或堿石灰)作用。 [答案]　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?、邰摺“睔怆y溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng) (2)CaO(或NaOH或堿石灰)　濃氨水(或濃NH4Cl溶液)　⑥ (1)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3。 (2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、堿石灰等干燥劑，不能使用P2O5、濃H2SO4、無水CaCl2。 1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是(　　) A．HCl和CO2 B．NH3和CO C．O2和CO2 D．NO2和NO 解析：要利用該裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，所選氣體必須易溶于NaOH溶液或易與NaOH反應(yīng)，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不與NaOH反應(yīng)。 答案：A 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)如右圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(　　) A．X是HCl，Y是飽和食鹽水 B．X是CO2，Y是稀H2SO4 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是NH3，Y是NaNO3溶液 解析：小氣球a鼓起，說明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓降低，氣體易溶于液體，B項(xiàng)中CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是B。 答案：B 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)[雙選題]下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是(　　) 解析：A項(xiàng)，NH4Cl受熱時(shí)分解為NH3和HCl，但在管口及導(dǎo)管中NH3、HCl又會(huì)重新化合為NH4Cl，得不到NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaO＋NH3H2O===Ca(OH)2＋NH3↑放出的熱量同時(shí)使氨水溫度升高，降低了NH3的溶解度，正確；C項(xiàng)，裝置錯(cuò)誤，應(yīng)使試管口略向下傾斜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃氨水加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2ONH3↑＋H2O，放出氨氣，正確。 答案：AC 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(　　) A．氨氣　　　　　　　　　 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．氯化氫 解析：由氣體M用干燥管干燥、向下排空氣法收集、用防倒吸裝置吸收，可知?dú)怏wM密度比空氣小，且在水中溶解度非常大，符合此條件的氣體只有氨氣。 答案：A 5．(實(shí)驗(yàn)題)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答： (1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為______________________________________ ________________________。 (2)用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是________(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是：_____________________________________________________________。 (3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是____________，____________________________________。 (4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號(hào))。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。 (3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。 (4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會(huì)發(fā)生倒吸。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a　氨氣密度比空氣密度小 (3)極易溶于水　與水反應(yīng)生成堿 (4)②、④ (1)NH3是一種極易溶于水的堿性氣體，NH3溶于水會(huì)產(chǎn)生OH－，即NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－。 (2)NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (3)檢驗(yàn)氨氣的存在常用以下兩種方法： ①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙——變藍(lán)。 ②沾有濃鹽酸的玻璃棒——白煙。 (4)銨鹽都易溶于水，與堿共熱可產(chǎn)生NH3，利用此原理，實(shí)驗(yàn)室制備NH3，即：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是(　　) A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn) B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) C．NH3H2O不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣 D．NH3液化時(shí)放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑 解析：NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因NH3易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 2．[雙選題]關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是(　　) A．都是晶體 B．都易溶于水 C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng) D．所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià) 解析：銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水，與堿共熱時(shí)都能產(chǎn)生氨氣，有些銨鹽也能與酸反應(yīng)，如NH4HCO3，銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是－3價(jià)。如NH4NO3中的NO中的氮元素是＋5價(jià)。 答案： CD 3.如圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 解析：氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。 CO2→NaHCO3溶液，不反應(yīng)，難溶，無噴泉； NH3→H2O(酚酞)，易溶，顯紅色，形成噴泉； H2S→CuSO4溶液，反應(yīng)，黑色沉淀，形成噴泉； HCl→AgNO3溶液，反應(yīng)，白色沉淀，形成噴泉。 答案：A 4．下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是(　　) A．N2和H2催化加熱制取氨氣 B．加熱NH4Cl制取氨氣 C．將濃氨水向堿石灰固體中滴加 D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 解析：A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣；加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有C選項(xiàng)因濃氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速制取氨氣，故正確答案為C。 答案：C 5．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(　　) A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(9分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示： (1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是________。 (2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是____________________________________。 (3)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，現(xiàn)象是_____________。 解析：框圖推斷題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)切入點(diǎn)，由題目提示知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D＋C―→E可知E為銨鹽，再由E＋F―→D知D為氨氣，且F為堿，又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。 答案：(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl22HCl (3)HCl＋NH3===NH4Cl　產(chǎn)生大量白煙 7．(10分)已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題： (1)A中加入的物質(zhì)是________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是____________________。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是____________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 解析：(1)由題中信息知A裝置為制取NH3的裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。 (3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出現(xiàn)。 (4)D中冰水的作用是冷卻，得到無色溶液氨水。若檢驗(yàn)NH3：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在。若檢驗(yàn)H2O的存在，則用無水CuSO4，若變藍(lán)則說明有水存在。 答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可) (2)堿石灰(或CaO)　除去NH3流中的水蒸氣 (3)黑色粉末變?yōu)榧t色　2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O (4)出現(xiàn)無色液體　氨水　用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在；用無水CuSO4，若變藍(lán)則說明有水存在。 8．(11分)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。 (1)制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已略去)。 ①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________。該實(shí)驗(yàn)的原理是 ________________________________________________________________________。 ②如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法_______________________。 (2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。 A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3溶液與NaOH溶液 C．CaCO3與稀H2SO4 D．NH4HCO3與稀鹽酸 (3)在圖3錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。 A．濃硫酸　　 B．食鹽　　C．硝酸鉀　　 D．硫酸銅 (4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。圖3是________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。 解析：(1)圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開止水夾，用熱毛巾捂圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。 (2)能在錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)大于圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)方可，故應(yīng)選NH4HCO3和鹽酸。其他要么不反應(yīng)，要么反應(yīng)不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。 (3)濃H2SO4溶于水放出大量熱，使瓶?jī)?nèi)酒精汽化也會(huì)發(fā)生噴泉。 (4)圖1、2導(dǎo)致上部壓強(qiáng)減小，圖3導(dǎo)致下部壓強(qiáng)增大，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。 答案：(1)①打開止水夾，擠壓膠頭滴管　NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)水噴入圓底燒瓶 ②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾 (2)D　(3)A　(4)減小　增大　3 第二課時(shí)　硫酸和硝酸的氧化性 (1)H2SO4的電離方程式是H2SO4===2H＋＋SO。在反應(yīng)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失電子的是Zn，得電子的是H＋，稀硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和弱氧化性。 (2)濃H2SO4具有吸水性，通常用作干燥劑。濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱，故稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4緩緩注入水中并不斷地用玻璃棒進(jìn)行攪拌。 (3)從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素只有氧化性。 一、濃硫酸的性質(zhì) 1．吸水性 濃硫酸能吸收氣體、液體中的水分以及固體中的結(jié)晶水，故常作干燥劑。 2．脫水性 濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。 3．強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng)： ①除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸反應(yīng)。 ②常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。 ③濃H2SO4與Cu反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a.試管中銅絲表面有氣泡逸出。 b.試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色。 c.試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色。將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Cu和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)與非金屬反應(yīng)： 加熱時(shí)與木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 二、硝酸的性質(zhì) 1．強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng)： ①除金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)。 ②常溫下，冷的濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。 ③與銅反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式)： 濃硝酸：4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O， 稀硝酸：8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O。 (2)與非金屬反應(yīng)： 加熱時(shí)濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)王水： ①組成：濃硝酸與濃鹽酸，體積比為1∶3； ②性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。 2．不穩(wěn)定性 (1)化學(xué)方程式：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (2)實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因： 濃硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。 1．將下列現(xiàn)象與濃H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)連接起來。 (1)濃H2SO4使鐵、鋁鈍化　　　　　　 A．吸水性 (2)濃H2SO4滴在紙上，使紙變黑 B．脫水性 (3)濃H2SO4干燥SO2氣體 C．強(qiáng)氧化性 答案：(1)—C，(2)—B，(3)—A 2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)稀H2SO4和Fe反應(yīng)的離子方程式為：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (2)濃H2SO4可用作SO2、NH3的干燥劑(　　) (3)冷的濃H2SO4使鐵、鋁鈍化屬于物理變化(　　) (4)銅和稀HNO3反應(yīng)中HNO3既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了酸性(　　) (5)濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3組成王水(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5) 3．思考：Cu和一定濃度的HNO3充分反應(yīng)后銅過量，若向反應(yīng)后混合物中滴加稀H2SO4，銅能否繼續(xù)溶解？ 答案：能。因?yàn)榧尤氲南2SO4提供了H＋，溶液中的NO、H＋和Cu能繼續(xù)反應(yīng)，即3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 4．實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)如何保存濃硝酸？ 答案：因濃HNO3見光或受熱易分解，所以應(yīng)盛放在棕色細(xì)口瓶中并置于冷暗處。 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 1．與金屬的反應(yīng)(體現(xiàn)酸性和氧化性) (1)與較活潑金屬反應(yīng)： ①鐵、鋁： 常溫下，當(dāng)鐵、鋁等較活潑的金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。加熱時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2。 ②其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開始產(chǎn)生SO2，后來產(chǎn)生H2。 (2)與較不活潑金屬反應(yīng)： 金屬＋濃硫酸高價(jià)態(tài)硫酸鹽＋SO2↑＋H2O。 ①反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)； ②濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2。 2．與非金屬反應(yīng)(只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性) 非金屬單質(zhì)＋濃硫酸高價(jià)態(tài)氧化物＋SO2↑＋H2O。 3．與還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)(如H2S、HI、HBr)氧化。 [例1]　下列敘述正確的是(　　) A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體 B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性 C．把足量銅粉投入只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化 [解析]　A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 L。答案為D。 [答案]　D (1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 (2)濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔辉倥c不活潑金屬反應(yīng)。但足量的活潑金屬如Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，開始階段濃H2SO4體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄2SO4時(shí)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2。 硝酸的強(qiáng)氧化性 1．具體表現(xiàn) (1)硝酸與金屬的反應(yīng)： ①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。 如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ②活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。 ③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)。 (2)硝酸與非金屬的反應(yīng)： ①反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)＋濃硝酸―→最高價(jià)氧化物或高價(jià)含氧酸＋NO2↑＋H2O。 ②反應(yīng)舉例： C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)： 硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化。 2．關(guān)于硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 (1)守恒法： 金屬與HNO3的反應(yīng)運(yùn)用“守恒法”求解，一般類型有： ①電子守恒： 金屬失電子數(shù)＝生成氣體時(shí)HNO3得電子數(shù)。 ②物料守恒： 消耗HNO3的量＝鹽中NO的量(表現(xiàn)酸性的HNO3)＋氣體中的N原子的量(被還原的HNO3)。 (2)利用離子方程式計(jì)算： 硝酸與硫酸混合液跟金屬的反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時(shí)，不能用HNO3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)用離子方程式計(jì)算，因?yàn)樯傻南跛猁}中的NO與硫酸電離出的H＋仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，如：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 [例2]　38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是(　　) A．1.0 mol　　　　　　　　　 B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol [解析]　濃硝酸適量，在反應(yīng)過程中變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩個(gè)方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，所以反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為：2＋＝1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 [答案]　C (1)凡是強(qiáng)氧化性的酸，如濃H2SO4、HNO3，都是酸根部分的非氧原子得到電子，還原產(chǎn)物為其低價(jià)物質(zhì)，即使與活潑金屬反應(yīng)也不能生成H2。 (2)“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2＋、S2－、I－、SO等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是(　　) A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵制、鋁制容器能盛放濃硫酸 B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性 D．濃H2SO4可作H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性 解析：A項(xiàng)，發(fā)生鈍化，生成了致密氧化膜，并不是不反應(yīng)；B項(xiàng)，表現(xiàn)脫水性；C項(xiàng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和SO2，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出氧化性；D項(xiàng)，表現(xiàn)吸水性。 答案：C 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)用20 mL 18.4 mol/L的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的濃度為3.18 mol/L，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.50 mol/L B．0.75 mol/L C．1.00 mol/L D．3.18 mol/L 解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)＝18.4 mol/L0.020 L＝0.368 mol，反應(yīng)后n(SO)＝3.18 mol/L0.100 L＝0.318 mol；因此減少的SO的物質(zhì)的量n(SO)＝n (SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，則c(CuSO4)＝＝0.50 mol/L 答案：A 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是(　　) A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣 C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中 D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性 解析：濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化。 答案：A 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol/L，含有硝酸的濃度為1 mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(　　) A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL 解析：銅粉溶解于稀硝酸的離子方程式為： 3Cu?。?8H＋?。?NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol 經(jīng)比較可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO為0.01 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為224 mL。 答案：D 5．(探究題)在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。 請(qǐng)回答： (1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填名稱)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用________溶液進(jìn)行吸收，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有____________________(填編號(hào))。 A．酸性　B．吸水性　C．脫水性　 D．強(qiáng)氧化性 (4)將實(shí)驗(yàn)(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________，加熱后________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？____________(填“能”或“不能”)若不能，填寫兩種能鑒別的試劑是________________________________。 解析：(1)濃H2SO4具有脫水性，使蔗糖脫水成炭；(2)化學(xué)反應(yīng)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，經(jīng)常用NaOH溶液吸收SO2，化學(xué)方程式為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；(3)這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性和強(qiáng)氧化性；(4)SO2通入品紅可使之褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；(5)SO2和CO2均使澄清石灰水變渾濁，不能用它鑒別，可用溴水、酸性KMnO4溶液或品紅溶液鑒別。 答案：(1)C　(2)二氧化硫　NaOH　C＋2H2SO42SO2↑＋CO2↑＋2H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (3)CD　(4)褪色　恢復(fù)紅色 (5)不能　溴水、酸性KMnO4溶液或品紅溶液任兩種均可 (1)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，濃HNO3、稀HNO3都具有強(qiáng)氧化性。 (2)濃H2SO4在加熱條件下，能和Cu、C等反應(yīng)， Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O， C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2： Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，　　C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (4)鐵、鋁在常溫下，遇到濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，這體現(xiàn)了二者都具有強(qiáng)氧化性。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是(　　) A．常溫下都可用鋁制容器貯存 B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C．常溫下都能與銅較快反應(yīng) D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大 解析：濃硫酸吸水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應(yīng)，露置在空氣中，濃度都減小。 答案：A 2．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減小，則該鹽不可能是(　　) A．FeCl3　　　　　　　　 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2 解析：A項(xiàng)反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，銅粉溶解；C項(xiàng)、D項(xiàng)反應(yīng)離子方程式均為8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅粉溶解；B項(xiàng)不反應(yīng)。 答案：B 3．下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(　　) A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B．硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 C．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 D．硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性 解析：NO2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。 答案：D 4．銅跟1 mol/L的硝酸反應(yīng)，若c(NO)下降0.2 mol/L，則c(H＋)下降(　　) A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L C．0.6 mol/L D．0.8 mol/L 解析：銅跟1 mol/L的硝酸反應(yīng)的離子方程式為：8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的消耗量之比為8∶2＝4∶1，它們濃度的變化量之比是4∶1。 答案：D 5．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)劇烈程度：兩者相同 B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少 解析：相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸參與的反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)；銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：①4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①產(chǎn)生紅棕色氣體，②產(chǎn)生無色氣體，C錯(cuò)誤；由于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，且兩反應(yīng)中還原劑都是銅，反應(yīng)后銅的價(jià)態(tài)又相同，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D錯(cuò)；1 mol Cu和濃硝酸反應(yīng)消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反應(yīng)消耗 mol硝酸，同質(zhì)量的銅和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗的濃硝酸多，B正確。 答案：B 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 氣體A (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙__________丙__________B________C________D________。 (2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：黃色溶液、藍(lán)色溶液、氣體與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀、紅熱的單質(zhì)都是解答該題的重要突破口。濃硝酸常顯黃色，且紅熱的碳單質(zhì)可與濃硝酸反應(yīng)生成氣體混合物，由此可初步推斷甲和乙分別為C、濃硝酸，并可確定A的組成。然后再根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推斷其它各物質(zhì)。 答案：(1)HNO3　Cu　NO　CaCO3　Cu(NO3)2 (2)C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 7．(10分)為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置： (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。 (2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2? 乙中________________________，丙中________________________。 (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______________________________________。 (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________ ________________________。 解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和強(qiáng)的還原性，而CO2都沒有。所以，在鑒別CO2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，是一種確認(rèn)CO2存在的好方案。 答案：(1)A　F　E　C　D　B (2)乙中澄清石灰水變渾濁　丙中品紅溶液未褪色 (3)吸收SO2　(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 8．(12分)已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1 mol/L。 (1)寫出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是________。 (3)氣體A的成分是__________________________________________________， 各成分的體積比是__________________。 (4)反應(yīng)過程中消耗的鋅的質(zhì)量是______________。 解析：氣體A的物質(zhì)的量 n(A)＝＝1.5 mol。 反應(yīng)過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)＝－＝1.80 mol。 根據(jù)題意，鋅跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O① Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑② 若生成的氣體全是二氧化硫，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)＝2n(SO2)＝21.5 mol＝3.0 mol≠1.80 mol。所以此假設(shè)不成立，即該氣體只能是二氧化硫和氫氣的混合氣體。 設(shè)該混合氣體中二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量分別是x和y。根據(jù)題意可得如下兩個(gè)方程： x＋y＝1.5 mol,2x＋y＝1.8 mol。 聯(lián)立，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol。 ＝＝＝。 下面求反應(yīng)過程中消耗的鋅的質(zhì)量。 根據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式可知 n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol， 則m(Zn)＝65 g/mol1.5 mol＝97.5 g。 答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)1.80 mol (3)二氧化硫和氫氣　1∶4　(4)97.5 g 23