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整理日期 整理人 2011年2月24日星期四 小セ 豫南九校 2010—2011學(xué)年度高三第二次聯(lián)考 化 學(xué) 試 題 考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分 注意事項： 1．本試卷共分兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。 2．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、考場、考號、姓名、座號等填寫（或涂黑）在答題卷的相應(yīng)欄目內(nèi)。考試結(jié)束，僅收答題卷。 3．第I卷（選擇題）選出答案后，用鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題卷上；把第Ⅱ卷（非選擇題）的答案，填寫在答題卷上的相應(yīng)欄目內(nèi)。 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷 選擇題（48分） 一、選擇題（本題包括１６小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共４８分） 1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 （ ） ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 ⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液 A．②⑤ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤ 2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 （ ） A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C．用SO2還原含Cr2O72－的酸性廢水：Cr2O72－ + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O D．用小蘇打治療胃酸過多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 3．向三份均為100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分別加入0．2g冰醋酸、0．1gCa（OH）2、0．3gNaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度的變化依次為 （ ） A．減小、減小、增大　　　　　 B．減小、增大、增大 C．增大、減小、減小　　　　　 D．減小、減小、減小 4．NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 （ ） ①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA ②標準狀況下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA ③將0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0．1NA ④1 mo1 N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 5．將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ） 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 變藍色 Cl2具有氧化性 6． 已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ） A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．5mol電子 D．刺激性氣味的氣體是氨氣 7．三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ） A．當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2） B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強 p（H2）＞p（N2）＞p（O2） C．當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V（O2）＞V（N2）＞V（H2） D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m（H2）＞m（N2）＞m（O2） 8．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 （ ） A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質(zhì)子數(shù)：c＞b C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W 9．25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7kJ/mol能自發(fā)進行的原因是 （ ） A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減小的反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng) 10．將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gP物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5gM物質(zhì)、20gP物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q。若M、N、P、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （ ） A．M + N ＝ P + Q Ｂ．M + 2N ＝ 2P + Q C．2M + N ＝2P + Q Ｄ．2M + N ＝ P + 2Q 11、下列敘述正確的是 （ ） A．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42— B．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵 C．某無色氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32—或SO32— 12．下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是 （ ） 實驗 結(jié)論 能組成 Zn、Cu原電池 能證明非金屬性 Cl＞C＞Si 白色沉淀 為BaSO3 說明反應(yīng) 2NO2N2O4 △H＞0 （無色） 選項 A B C D 13．可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖: 下列敘述正確的是 （ ） A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 B．達平衡后，若升溫，平衡左移 C．化學(xué)方程式中c +d ＞ a + b D．達平衡后，增大壓強有利于平衡向右移動 14．下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或 反應(yīng)物的用量變化而變化的是 （ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．AgNO3和氨水 15．在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（ ） A．水、AgNO3溶液、稀HNO3 B．水、NaOH溶液、稀HCl C．水、KOH溶液、稀HCl D．水、KOH溶液、稀HNO3 16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g。向 另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量 增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO 氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是 （ ） A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0．2 mol B．原混合酸中H2SO4濃度為2 molL－1 C．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣 D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 第II卷 非選擇題（共52分） 二、填空題（本題包括5小題，共52分） 17．（8分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。 A +X一定條件 反應(yīng)① B +X一定條件 反應(yīng)② C 試回答：（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A可能是 。（填序號）七彩教育網(wǎng) a、S b、Na c、Mg d、Al七彩教育網(wǎng) （2）若X為金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在儲存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示） 。七彩教育網(wǎng) （3）若A、B、C為含同種金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿。A和C在H2O溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為 。 18．（10分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為 A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請回答下列問題： （1）寫出下列元素的名稱：C____________ E_____________； （2）A 、C能形成多種化合物，其中C2A4的結(jié)構(gòu)式為______ （用元素符號回答，下同）； （3）化合物E2D2中存在的化學(xué)鍵類型為_______________________________； （4）由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為 ___________________； （5）B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗所有生成物，被檢驗物質(zhì)的順序依次為________________________。 19．（14分） 為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案： ⑴方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是 。 ⑵方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。 ①實驗前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是 。 ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱___________裝置前后質(zhì)量的變化。 ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是 。 ⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算： ①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________; ②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。 ③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9．5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19．7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 20．（10分） 已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個電子， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。 （1）寫出B的電子式 （2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①在A溶液中加入M ②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱 （4）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 21．（10分） 氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 （1）右圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） △H = －283 kJ/mol N2（g）+ O2（g） = 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol 則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g） N2（g） + 2 CO2（g） △H = kJ/mol。 （3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表： T/K 298 398 498 平衡常數(shù)K 4．1106 K1 K2 ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K = ②試判斷K1 K2（填寫“>”“=”或“<”） ③下列各項能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是 （填字母） a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（H2）（逆） =）3v（N2）（正） c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變 ④若上述反應(yīng)達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度 （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數(shù) 。 參考答案 1A 2D 3A 4B 5D 6C 7B 8A 9D 10D 11 C 12 A 13B 14C 15C 16B 17．（8分）（每空2分） （1）a b（寫出一種得1分） （2）FeCl3 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ （不配平不給分） （3）Al3++3 AlO2-+6H2O＝4Al（OH）3 ↓（不配平不給分） 18．（10分） （1）氮 鈉 （各1分） （2）H—N—N—H （2分） 否 H H （3）離子鍵，共價鍵 （2分） （4）H++HSO3-==H2O+SO2↑ （2分） （5）H2O、 SO2, 、 CO2 （2分）（物質(zhì)少寫或順序排錯均不得分） 19．（14分） 方案一（1） 保證NaHCO3全部分解 （2分） 方案二（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分） 防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分） ② C（1分） ③需設(shè)計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（2分） 方案三（3）①玻璃棒． 漏斗（2分） ②在反應(yīng)后小燒杯的上清液中，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀生成說明沉淀完全（2分） ③ 56%（2分） 20．（10分，每空2分） （1） （2）CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓ （3）①HCO3- +H+ = H2O +CO2↑ ②NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32- （4） 4NH3 +3O2 =2N2 +6H20 21．（10分） （1）NO2（g）+CO（g） ==CO2（g）+NO（g） △H=-234kJmol-1（2分） （2）－746（2分） （3）①K=c2（NH3）/[c（N2）c3（H2）]（1分） ② ＞（ 1分） ③ bc（2分） （4）增大 增大 （各1分）