中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——定性分析
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中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——定性分析 A組 A .以下儀器中,可以不在室溫下使用的是 A 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 B .下列儀器,刻度“0”在儀器上端的是 A 水銀溫度計(jì) B 滴定管 C 電能表 D 量筒 A .以下儀器中,可以不在室溫下使用的是 A 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 A .下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器合理的是 A 用25毫升的堿式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液 B 用100毫升的量筒量取5.2毫升鹽酸 C 用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20克氯化鈉 D 用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升鹽酸 C .某學(xué)生用天平稱(chēng)量固體時(shí)將樣品和砝碼錯(cuò)放位置,待天平平衡時(shí),稱(chēng)得樣品質(zhì)量為10.5(1克以下用游碼),如按正確稱(chēng)法,此樣品質(zhì)量應(yīng)為 A 10.5克 B 10.0克 C 9.5克 D 11.0克 C .用托盤(pán)天平稱(chēng)取一盛用粉劑的燒杯,若左盤(pán)上放有21克砝碼,當(dāng)天平指針為零,游碼位置在2.2克時(shí),則燒杯和粉劑的質(zhì)量為 A 22.2克 B 20克 C 17.8克 D 2.2克 D .在托盤(pán)天平的兩盤(pán)中各放入一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯,兩燒杯中各盛有100毫升1摩/升的HCl,使之平衡,然后向兩燒杯中分別加入X克NaHCO3與Y克KHCO3,反應(yīng)后天平仍平衡,則X.Y的關(guān)系正確的是 A X>Y≥8.4 B Y>X≥10克 C X=Y(jié)≥8.4 D X=Y(jié)≥10克 B .托盤(pán)天平的兩邊放置等質(zhì)量的燒杯分別盛放等質(zhì)量的MgCl2和FeCl2溶液,然后兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的NaOH溶液,1小時(shí)后托盤(pán)天平 A 指針仍保持平衡位置 B 指針偏向FeCl2溶液一邊 C 指針偏向MgCl2溶液一邊 D 由于MgCl2、FeCl2的物質(zhì)量未定,故無(wú)法確定 A .在托盤(pán)天平的兩盤(pán)中各放入一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯,兩燒杯中各盛有等濃度等體積的稀硫酸,此時(shí)天平是平衡的,然而分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,最后天平兩端的質(zhì)量是 A 放Na2CO3的一端重 B 一樣重 C NaHCO3和一端重 D 無(wú)法判斷 C .在托盤(pán)天平的左盤(pán)中放盛有足量HCl的燒杯,右盤(pán)放盛足量水的燒杯,使天平平衡,左盤(pán)放入0.5摩Mg克,右盤(pán)放0.5摩Na,則天平 A 左重 B 右重 C 平衡 D 無(wú)法判斷 B .在托盤(pán)天平的左盤(pán)放一只盛100毫升3摩/升HCl溶液的小燒杯,右盤(pán)放一盛有100毫升3摩/升NaOH溶液的小燒杯,使天平處于平衡。向兩盤(pán)的燒杯中各放入等質(zhì)量的鋁片,反應(yīng)停止后,兩燒杯內(nèi)均有鋁片剩余,此時(shí)天平兩盤(pán)位置是 A 仍平衡 B 左盤(pán)下沉 C 右盤(pán)下沉 D 無(wú)法判斷 BC .天平左右兩盤(pán)中各放等質(zhì)量盛硫酸溶液的燒杯,然而各加入等質(zhì)量的鋁和鐵,反應(yīng)停止后,若天平仍平衡,則 A 兩酸均有剩余 B 兩種金屬均過(guò)量 C 鋁過(guò)量而鐵恰好溶解 D 鐵過(guò)量而鋁恰好溶解 C .在不加入新雜質(zhì)的情況下,分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,應(yīng)選用的一組試劑是 A 水、AgNO3溶液、稀HNO3 B 水、NaOH溶液、稀HCl C 水、KOH溶液、稀HCl D 水、KOH溶液、稀HNO3 A .蜜蜂的刺能釋放出酸性物質(zhì),人若被蜜蜂蟄了,可以用下列哪種溶液來(lái)治療 A 小蘇打溶液 B 食醋 C 柑桔汁 D 蔗糖溶液 D .常溫常壓下,不適宜用物理性質(zhì)區(qū)別的物質(zhì)組是 A 酒精與食醋 B 汞和鋁 C 高錳酸鉀和氯化鈉 D 硫化亞鐵與氧化銅 C .白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是 ①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇 A ①② B ①④ C ②③ D ③④ C .為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾;②加過(guò)量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③① B .試管內(nèi)壁附有下列物質(zhì),不能用稀鹽酸除去的是 A 盛石灰水后留下的白色固體 B 用足量H2還原CuO后留下的紅色固體 C 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 D 用足量CO還原Fe2O3后留下的黑色固體 B、C .下列事故處理不當(dāng)?shù)氖? A 酒精著火立即用沙覆蓋撲滅 B 濃硫酸沾到皮膚上立即用水沖洗 C 汽油著火立即用水澆滅 D 少量酸或堿溶液滴在桌上立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布 C .某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái),要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是 A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3 C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH B .下列各組溶液中,需要用其他試劑配合才能一一鑒別出來(lái)的是 A NH4Cl、CuSO4、NaOH B K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2 C H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 D HNO3、Na2CO3、AgNO3 A、D .不用高溫灼燒只用酚酞試劑就可將組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)的組是 A H2SO4、NaOH、NaCl B KOH、NaOH、HCl C HCl、HNO3、Ba(OH)2 D Ba(OH)2、HCl、H2SO4 C、D .下列每組有三種物質(zhì),其中最后一種是過(guò)量的,加水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,濾紙上留有兩種不溶物的組是 A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B Cu(NO3)2、KCl、NaOH C MgSO4、NaCl、Ba(OH)2 D Al、Ag、CuSO4 C、D .下列各組中的物質(zhì),只用水就能鑒別的是 A 固體:氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇 B 氣體:氫氣、氧氣、二氧化碳 C 固體:碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉 D 液體:汽油、水、濃硫酸 C .a(chǎn)、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四種溶液中各一種,把它們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象: a b c D a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c - 白↓ - 白↓ a、b、c、d依次是 A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl C HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 A、D .下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無(wú)論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是 A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH C NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 B .下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是 A 用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲 B 用酒精萃取碘水中的碘 C 用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D 用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣 AD .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A 鐵粉中混有硫粉,只要加入KOH溶液加熱,然后過(guò)濾、洗滌即得純鐵粉 B NaCl溶液中混有KBr,可以通入足量的氯氣,再加熱就可除去雜質(zhì) C CO2中混有CO,只要點(diǎn)火燃燒即可除去CO D HCl氣體中混有氯氣,只要把氣體通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng),冷卻即得純HCl AD .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? A 用食鹽、濃硫酸、MnO2混和加熱制Cl2 B 將白磷放在試管里加強(qiáng)熱,冷卻后得到紅磷 C 將銅絲伸入硫蒸氣中得到CuS D 足量Cl2通入FeCl2溶液后,將溶液蒸干并灼燒,可得到Fe2O3 AD .甲、乙兩人用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲將錐形瓶用NaOH溶液待測(cè)液潤(rùn)洗后,使用水洗過(guò)的移液管取堿液于錐形瓶中,乙則用甲用過(guò)的移液管取堿液于剛用水洗過(guò)的且存有蒸餾水珠的錐形瓶中,基它操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是 A 甲操作明顯有錯(cuò) B 乙操作明顯有錯(cuò) C 甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D 乙實(shí)際測(cè)得的值較甲準(zhǔn)確 B .為了得到較純凈的下列物質(zhì),使用方法不當(dāng)?shù)氖? A 向Na2SO3晶體中加入較濃的H2SO4制SO2 B 在足量的FeCl3溶液中通入H2S,過(guò)濾后得到FeS C 在含有Cu2+的FeSO4溶液中,加過(guò)量鐵粉,振蕩后,過(guò)濾得純凈FeSO4溶液 D 在FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水后,蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鐵晶體 B .以下四組氣體中分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸均能使之變藍(lán)的是 濕潤(rùn)淀粉試紙 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙 濕潤(rùn)KI淀粉試紙 A NO2 SO2 I2蒸氣 B I2蒸氣 NH3 NO2 C Br2蒸氣 CO2 Cl2 D I2蒸氣 NH3 H2S A .下列物質(zhì)的制備合理的是 ①硫化鋁:將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過(guò)濾 ②氯化亞鐵:過(guò)量的鐵與氯氣加熱反應(yīng) ③硫酸亞鐵:鐵先在氧氣中燃燒,其產(chǎn)物再與硫酸反應(yīng) ④硫酸銅:銅先氧化成氧化銅,再與硫酸反應(yīng) ⑤硫化銅:將銅絲與硫蒸氣直接反應(yīng) A ④ B ②③⑤ C ③④ D 全部 B .用氨水、苛性鈉、鹽酸中的任何一種溶液作試劑,均能被鑒別的一組物質(zhì)是 A Na2CO3與NaCl B Al(NO3)3與AgNO3 C NH4NO3與MgCl2 D FeSO4與FeCl3 D .某混和氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí),則可斷定混和氣體中一定有 A CO H2O H2 B CO NH3 H2 C HCl CO H2O D HCl CO2 H2 BC .下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中,均不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是 A 在催化劑作用下氨被空氣氧化,將兩次氧化的產(chǎn)物被水吸收制成硝酸 B 氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫,用水吸收成鹽酸 C 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸 D 用硝酸鎂作吸水劑,將稀硝酸濃縮蒸餾得96%以上的濃硝酸 D .向下列元素的氯化物的水溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液后,不能得到白色沉淀是 A Fe B Al C Zn D Cu A .利用稀硫酸與鋅粒在啟普發(fā)生器中反應(yīng)制氫氣時(shí),發(fā)現(xiàn)稀硫酸與鋅粒脫離接觸,那么可能的原因是 A 氫氣的壓力增大 B 空氣的壓力增大 C 空氣的壓力減小 D 氫氣的壓力減小 AB .下列物質(zhì)加入水中顯著地放熱的是 A 固體氫氧化鈉 B 生石灰 C 無(wú)水乙醇 D 固體硝酸銨 B .鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后,浸入0.01摩/升的氯化鈉溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B 鐵棒被腐蝕 C 石墨棒上放出氯氣 D 石墨棒上放出氧氣 D .為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂的氯化鈣雜質(zhì),需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作,先后次序正確的是 ①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過(guò)量的氯化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過(guò)量碳酸鉀和氫氧化鉀 ⑥過(guò)濾 A ①④③⑤⑥② B ①⑤③④⑥② C ①③④⑥⑤② D ①③⑤⑥④② D .除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸,加入順序正確的是 A NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH C BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl B .某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結(jié)晶 ④加過(guò)量NaOH ⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水 ⑥過(guò)濾。正確的操作步聚是 A ②⑥③ B ④⑥①③ C ④⑥③② D ②⑥①③⑤ D .設(shè)計(jì)了四種制備氣體的方案:①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯;②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣;③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。不宜采用的方案有 A ①和② B ②和③ C ③和④ D ①②③④ AD .下面是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是 A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 飽和NaHCO3 濃硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A .利用稀硫酸與鋅粒在啟普發(fā)生器中反應(yīng)制氫氣時(shí),發(fā)現(xiàn)稀硫酸與鋅粒脫離接觸,那么可能的原因是 A 氫氣的壓力增大 B 空氣的壓力增大 C 空氣的壓力減小 D 氫氣的壓力減小 C .將下列各種溶液分別與溴水混和并振蕩,靜置后分成兩層,溴水層幾乎無(wú)色的是 A 氯水 B 乙烯 C 苯 D 碘化鉀溶液 C .選用一種試劑即能把濃度均為1摩/升的Na2SO3,Na2CO3,Na2S,BaCl2,Na2SO4五種溶液加以區(qū)別,這種試劑是 A CaCl2 B AgNO3 C H2SO4 D NaOH D .今有五種物質(zhì):濃硝酸、濃溴水、福爾馬林、苛性鈉溶液、氯化鐵溶液,下列物質(zhì)中,能在一定條件下與上述五種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng) A CH2=CH-COOH B CH3COOC2H5 C CH2=CH-CHO D C6H5OH A .將苯基、羧基、羥基、甲基、氯原子等五種原子或原子團(tuán)兩兩組合,相應(yīng)的化合物有多種,其中,在通常情況下與適量NaOH溶液恰好反應(yīng),所得產(chǎn)物的溶液中,再通入足量的CO2,這兩步都能發(fā)生反應(yīng)的化合物有 A 4種 B 3種 C 2種 D 1種 C .A、B兩種有機(jī)物組成混和物,當(dāng)混和物質(zhì)量相等時(shí),無(wú)論A、B以任何比例混和,完全燃燒所產(chǎn)生的CO2的量均相等,符合這一組合的條件可能有:①同分異構(gòu)體 ②同系物 ③具有相同的最簡(jiǎn)式 ④含碳質(zhì)量百分組成相同,其中一定正確的是 A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②③④ D .下列溶液置露于空氣中,開(kāi)始一段時(shí)間溶液的pH值變小的是 ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3 A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥ AB .下列各組中的三種物質(zhì),第一種跟酸反應(yīng)生成沉淀或渾濁,第二種跟堿反應(yīng)生成氣體,第三種跟水反應(yīng)生成沉淀和氣體,符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是 A Na2SiO3溶液,NH4Cl溶液,Al2S3固體 B C6H5ONa溶液,Al粉,Mg3N2固體 C KAlO2溶液,AlCl3溶液,Na2O2固體 D Na2SiO3溶液,Si粉,Na2O2固體 CD .將1體積選項(xiàng)中的一種氣體下10體積氧氣混和,依次通過(guò)盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)均完全進(jìn)行),最后得到的尾氣可以是 A 氯氣 B 一氧化碳 C 二氧化碳 D 氮?dú)? A .一瓶無(wú)色氣體,可能含有氯化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的一種或幾種.將其通入氯水中,得無(wú)色透明溶液,將該溶液分成兩份,一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,析出白色沉淀;一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,也有白色沉淀生成.下面結(jié)論正確的是 ①原氣體中肯定有SO2 ②原氣體中可能有SO2 ③原氣體中肯定無(wú)H2S、HBr、NO2 ④不能肯定是否含有HCl ⑤原氣體中肯定不含有CO2 ⑥原氣體中肯定含有HCl A ①③④ B ①④⑤ C ①③⑥ D ①③④⑤⑥ A .下列物質(zhì):①稀硝酸 ②碳酸氫鈉溶液 ③碘化鉀溶液 ④偏鋁酸鈉溶 ⑤硫氰化鉀溶液 ⑥酸性高錳酸鉀溶液,與硫酸鐵不反應(yīng)的是 A ①⑥ B ④⑥ C ③④ D ①④⑥ B .在一定條件下跟氯氣、氨氣、三氧化二鋁、電石與水反應(yīng)的一種生成物都反應(yīng)的是 A 二氧化硫 B 硝酸銀溶液 C 硫磺 D 氯化鋁溶液 BD .將下列試劑加入或通入到偏鋁酸鈉溶液中最終可析出沉淀的是 A 鹽酸(過(guò)量) B 二氧化碳 C 濃氨水 D 氯化鋁溶液 C .將兩種無(wú)色溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生,濾出沉淀,沉淀溶于稀硝酸有無(wú)色氣體生成.則這兩種無(wú)色溶液是 A NH4H2PO4 Ba(OH)2 B NaHCO3 Al2(SO4)3 C Ca(HCO3)2 NaOH D AgNO3NaCl C .設(shè)下列每組三種溶液均含有等物質(zhì)的量的溶質(zhì),現(xiàn)將各組溶液充分混和,不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 A AgNO3 稀HNO3 NaBr B AlCl3 NaOH Ba(OH)2 C NaAlO2 Ba(OH)2 HCl D CaCl2 NaHCO3 NaOH A .室溫下,將下列物質(zhì)各5克分別投入到100克水中,充分?jǐn)嚢韬?,所得溶液質(zhì)量百分比濃度最小的是 A CaO B Na2O C Na D NaOH C .下列各組物質(zhì),只用一種試劑無(wú)法鑒別開(kāi)來(lái)的是 A CaCl2 H2SO4 AlCl3 Na2SO4 B Na2S2O3 Na2CO3 AgNO3 NaAlO2 C K2SO4 NH4NO3 NH4Cl NaCl D CH3CHO CCl4 苯 苯酚 BD .將下列試劑加入或通入到偏鋁酸鈉溶液中最終可析出沉淀的是 A 鹽酸(過(guò)量) B 二氧化碳 C 濃氨水 D 氯化鋁溶液 BC .將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 A 最終生成白色沉淀 B 最終生成紅褐色沉淀 C 有氣泡產(chǎn)生 D 無(wú)變化 AD .下列鹽溶液中,加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入稀硝酸振蕩,白色沉淀不消失的是 A Na2SO3 B K2CO3 C Na3PO4 D Na2SiO3 D .下列溶液置露于空氣中,開(kāi)始一段時(shí)間溶液的pH值變小的是 ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3 A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥ B .已知下列兩個(gè)反應(yīng),前者比后者更易發(fā)生①NH3+H+=NH4+ ②2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+,欲從銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量Ag+,適宜的試劑是 A H2SO4 B HNO3 C HCl D NaOH C .下列物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是 A 亞硫酸鈉晶體加入酸性品紅溶液,品紅褪色 B 紅磷加熱升華后冷卻成白磷 C 常溫常壓下,四碳以上的烷烴都是液態(tài)或固體 D 常溫常壓下,三氧化硫不是氣態(tài)物質(zhì) CD .有甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在;丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是 A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲 AD .某溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度[H+]=110-14摩/升,在這種溶液里可能大量共存的離子組是 A Al3+ NH4+ SO42- Cl- B K+ Fe2+ MnO4- Cl- C NH4+ SiO32- NO3- K+ D Na+ K+ AlO2- SO32- D .下列離子最易結(jié)合H+的是 A C6H5O- B CH3COO- C OH- D C2H5O- D .碘化鉀味咸且苦,口感差,在空氣中會(huì)潮解,且易被氧化析出單質(zhì)碘從而使碘損失。我國(guó)從1989年起在生產(chǎn)加碘食鹽時(shí)改加碘酸鉀(KIO3)。為了檢出食鹽中是否加有碘酸鉀,除使用磷酸(降低待檢液的pH值)和淀粉外,還應(yīng)選用的試劑是 A 氯水 B 蘇打溶液 C 小蘇打溶液 D 大蘇打溶液 B .人被螞蟥叮咬后,傷口處常流血不止,據(jù)此,科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物,該藥物具有 A 止血性能 B 抗血凝性能 C 止痛、止癢性能 D 抗過(guò)敏性能 B .高嶺土的組成表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是 A 72 B 54 C 63 D 36 CD .下列反應(yīng)所生成的氣體中,含有被還原的元素是 A 炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱 B 石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱 C 銅片放入濃硫酸中加熱 D 鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 A .室內(nèi)空氣污染的主要來(lái)源之一是現(xiàn)代生活中所使用的化工產(chǎn)品,如泡沫絕緣材料的辦公桌、化纖地毯及書(shū)報(bào)、油漆等會(huì)不同程度地釋放出來(lái)某種氣體,該氣體可能是 A 甲醛 B 氮?dú)? C 二氧化碳 D 甲烷 (1)D (2)C (3)B .下列三個(gè)問(wèn)題均與下圖的實(shí)驗(yàn)裝置與關(guān),請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi): (1)制取某無(wú)色非金屬氧化物氣體時(shí),燒瓶X內(nèi)的試劑是 A 銅和稀硝酸 B 銅和濃硝酸 C 碳酸鈣與稀硫酸 D 亞硫酸鈉與濃鹽酸 (2)洗氣瓶Y中所盛的液體應(yīng)是(不允許非水雜質(zhì)混在氣體中) A 飽和碳酸氫鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 飽和亞硫酸氫鈉溶液 D 澄清石灰水 (3)檢驗(yàn)集氣瓶Z是否集滿氣體,設(shè)置于瓶口的濾紙濕潤(rùn)時(shí)應(yīng)使用的溶液是 A 氫氧化鋇溶液 B 酸性高錳酸鉀溶液 C 碘化鉀溶液 D 澄清石灰水 A .自來(lái)水可用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是 A 氯化銅 B 碳酸鈉 C 硫化鈉 D 硅酸鈉 AD .下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的氣體能燃燒的是 A 碳化鈣投入水中 B 熾熱的焦炭投入濃硝酸中 C 少量的MnO2投入H2O2中 D 乙醇和濃硫酸共熱至140℃ C .對(duì)于下列十種氣體:H2、O2、CO、CO2、H2S、NO、SO2、NO2、NH3、HCl,以下說(shuō)法正確的是 A 無(wú)色有毒并比空氣重的氣體只有一種 B 在空氣中能燃燒的氣體有H2、CO、H2S、NO、NH3 C 有顏色的氣體只有一種 D 實(shí)驗(yàn)室能用啟普發(fā)生器(或簡(jiǎn)易發(fā)生器)制取的氣體是:CO2、H2、H2S、HCl B .下列物質(zhì)中既能與H2S反應(yīng),又能與溴水反應(yīng)的是 ①硫化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③硝酸銀溶液 ④氫氧化鈉溶液 ⑤二氧化硫水溶液 A ①②③④⑤ B ①③④⑤ C ②③④ D ④⑤ B .可能含有N2、HCl、CO的混和氣體,依次通過(guò)足量的碳酸氫鈉濁液和灼熱的氧化銅,恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),氣體的體積沒(méi)有變化;再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉,氣體體積減??;最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng),恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),體積又減小,并有剩余氣體。若上述每步反應(yīng)均完全,則對(duì)混和氣體的成分判斷正確的是 A 一定有N2和HCl,沒(méi)有CO B 一定有N2,且HCl與CO至少存在一種 C 一定有N2、HCl及CO D 一定有N2和CO,沒(méi)有HCl AC .下列物質(zhì)在常溫下分別跟下列四種物質(zhì)接觸:①鎂條 ②氯水 ③氧氣 ④稀硝酸,都能發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的是 A 氫硫酸 B 亞硫酸鈉溶液 C 氯化亞鐵溶液 D 苛性鈉溶液 A .下列物質(zhì)①稀硝酸 ②碳酸氫鈉溶液 ③碘化鉀溶液 ④偏鋁酸鈉溶液 ⑤硫氰化鉀溶液 ⑥酸性高錳酸鉀溶液,與硫酸鐵不反應(yīng)的是 A ①⑥ B ④⑥ C ③④ D ①④⑥ D .下列各組離子在pH=0或pH=14的溶液中都能大量共存的是 A K+、NH4+、Cl-、NO3- B K+、Na+、NO3-、F- C Na+、K+、PO43-、H2PO4- D K+、Na+、Cl-、SO42- C .在下列各物質(zhì)的溶液中通入二氧化碳看不到明顯現(xiàn)象的一組是 A Na2SO3與C6H5ONa B CaCl2溶液與NaOH溶液混和 C CaCl2和Ba(NO3)2 D NaAlO2和Ca(ClO)2 B .在pH值為1的溶液中,存在NH4+、K+和Ba2+三種陽(yáng)離子,則還可大量存在 ①HCO3- ②NO3- ③S2- ④SO42- ⑤CO32- ⑥PO43- ⑦AO2- A 只有① B 只有② C ②⑥ D ③⑦ A .有x、y、z三種溶液,在氯化鋇溶液中加入適量的x,得沉淀a;過(guò)濾,在除去a的濾液中加入適量y,又得到沉淀b;向沉淀a、b中加入z,均不溶解,則x、y、z可能是 x y z A H2SO4 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl C AgNO3 Na2SO4 HNO3 D K2CO3 AgNO3 HCl AD .某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是A Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42- B MnO4-、K+、Cl-、Mn2+ C Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-、SO42- D K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ AC .在粗碘中含有ICl和IBr,受熱時(shí),I2、ICl和IBr均可升華;在粗碘中加入一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華可制得精碘,應(yīng)加入的物質(zhì)是 A H2O B Zn C KI D CH3CH2OH B .下列各組物質(zhì),只用一種劑無(wú)法鑒別開(kāi)來(lái)的一組是 A 苯、乙醛、四氯化碳、苯酚 B 硫酸鉀、硝酸銨、氯化銨、氯化鈉 C 硫代硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸銀、偏鋁酸鈉 D 氯化鈣、硫酸、氯化鋁、硫酸鈉 D .把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加到某人的尿液中,如果微熱時(shí)觀察到紅色沉淀,說(shuō)明該尿液中含有 A 醋酸 B 酒精 C 氯化鈉 D 葡萄糖 B .去味劑可以消除冰箱里的特殊氣味。下列物質(zhì)中可以作去味劑的是 A 干冰 B 活性炭 C 氯氣 D 二氧化碳 C .下列說(shuō)法正確的是 A 銅在氯氣中加熱燃燒可制得氯化亞銅 B 將含等摩爾的氯化鎂和氫氧化鈣的水溶液混和后,這時(shí)溶液里濃度最大的陽(yáng)離子是Mg2+、Ca2+ C 二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),可生成硅酸,是因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷岬乃嵝詮?qiáng) D 二氧化硅在任何情況下都不能與碳酸鈉反應(yīng),這是因?yàn)楣杷岬乃嵝员忍妓岬乃嵝匀? B .雙球洗氣管是一種多用途儀器,常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收(能防止倒吸)等實(shí)驗(yàn)操作。右圖是用水吸收下列某氣體時(shí)的情形,根據(jù)下面附表判斷由左方進(jìn)入的被吸收氣體是 A Cl2 B HCl C H2S D CO2 附:四種氣體的溶解度表(室溫下)。 氣體 Cl2 HCl H2S CO2 l體積水約能吸收氣體體積數(shù) 2 500 2.6 1 D .兩種鹽的混和物,加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,這兩種鹽不可能的是 A NaHSO4和Na2CO3 B Al2(SO4)3和NaHCO3 C NaHSO4和KHCO3 D MgSO4和Na2CO3 A .某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色,而不是K+離子的顏色,他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是 A 將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少 B 觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色,表明溶液中K+無(wú)色 C 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見(jiàn)明顯變化,表明鋅與K+無(wú)反應(yīng) D 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見(jiàn)紫紅色褪去,表明MnO4-離子為紫紅色 C .下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時(shí),無(wú)論前者是否過(guò)量,都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是 A 稀鹽酸,Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液 C Cu,F(xiàn)eCl3溶液 D 濃氨水,AgNO3溶液 C .某無(wú)色溶液中加入過(guò)量鹽酸有沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量純堿溶液又有沉淀產(chǎn)生,下列溶液中符合此條件的是 ① Ag+、Fe3+、Na+ ② Ag+、Al3+、K+ ③ Ag+、Ba2+ ④ SiO32-、AlO2-、K+ ⑤ Ag+、NH4+、H+ ⑥ SiO32-、K+、Al3+ A 各組均符合 B ②③④⑥ C ②③④ D ①②③④⑥ B .下列實(shí)驗(yàn)易成功的是 A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強(qiáng)熱制HNO3 B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2 C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水,待生成的沉淀恰好消失時(shí)加2mL福爾馬林溶液,產(chǎn)生銀鏡反應(yīng) A .下列操作中錯(cuò)誤的是 A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 B 除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振蕩、靜置分層后,除去水層 C 除去CO2中的少量SO2;通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D 提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振蕩、靜置分層后,取出有機(jī)層再分離 D .化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是 A 定性檢驗(yàn)SO32-,將BaCl2溶液用HNO3酸化 B 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將KMnO4溶液酸化 C 檢驗(yàn)溶液中是否含有ClO-時(shí),用硝酸酸化淀粉碘化鉀溶液 D 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時(shí),所加的BaCl2溶液用鹽酸酸化 ABD .下列各種在實(shí)驗(yàn)中的操作和判斷錯(cuò)誤的是 A 實(shí)驗(yàn)室打翻酒精燈失火時(shí),可用冷水澆滅 B 實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4濺到手臂上,可用稀堿液立即中和 C 在制取NO的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)用大拇指按住收集滿NO的試管口并移出水槽后,大拇指會(huì)變成黃綠色 D 往一堿性溶液中加入BaCl2溶液,再加入鹽酸至酸性,若原沉淀不消失,則溶液必含有SO42- E 某同學(xué)稱(chēng)得某式樣質(zhì)量為11.2g(1g以下用游碼),實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)式樣與砝碼倒置了,他就將讀數(shù)值改為10.8 A .有一瓶無(wú)色氣體可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種,將此氣體通入稀氯水中,恰好完全反應(yīng),得無(wú)色透明溶液。把此溶液分成兩份,分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,均出現(xiàn)白色沉淀。對(duì)此結(jié)論:①原氣體中肯定有SO2;②原氣體中可能有SO2;③原氣體中肯定沒(méi)有HBr和H2S;④不能確定原氣體中有無(wú)HCl;⑤原氣體中肯定沒(méi)有CO;⑥原氣體中肯定有HCl,正確的是 A ①③④ B ①④⑤ C ①③④⑥ D ①③⑤⑥ A、D .在集氣瓶?jī)?nèi)做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),在瓶底應(yīng)先放一層細(xì)砂的是 A 鐵絲在氧氣中燃燒 B 鈉在氯氣中燃燒 C 白磷在氯氣中燃燒 D 鎂條在二氧化碳中燃燒 D .按下圖裝置,待續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體可能是 A H2 B CO和H2 C NH3 D CH3CH2OH(氣) D .下列實(shí)驗(yàn)及結(jié)論正確的是 A 向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則溶液中有氯離子 B 將溶液加熱,通過(guò)檢驗(yàn)是否有氨氣放出來(lái)判斷溶液中是否含有銨根離子 C 向溶液中加入稀鹽酸有氣體放出,則溶液中有碳酸根離子或碳酸氫根離子 D 向溶液中先加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中有硫酸根離子 A、D .下列操作或使用正確的是 A 用碳酸鈉的飽和溶液分離乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸 B 將白磷放在二硫化碳中保存,將液溴放在盛有少量不的磨口瓶中保存 C 開(kāi)啟未使用的濃氨水(新瓶)時(shí),應(yīng)先充分振蕩使氨氣溶于水再開(kāi)啟瓶塞 D 蒸發(fā)皿既可用于蒸發(fā)和濃縮稀溶液,又可用于干炒吸潮了的固體 E 瓷坩堝既可用于灼燒各種鈉的化合物,亦可用于結(jié)晶水合物的含量測(cè)定 A、D .對(duì)以下實(shí)驗(yàn)的描述,正確的是 A 用盛滿NO2氣體的燒瓶倒置在噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置上,燒瓶中盛有足量的NaOH溶液,當(dāng)完成噴泉試驗(yàn)時(shí),溶液能充滿燒瓶 B 用變色硅膠來(lái)干燥氣體時(shí),硅膠將由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 C 用玻璃棒蘸有Na2HPO4溶液滴在pH試紙上,用比色卡測(cè)得pH值約為5 D 用火柴燃燒織物中的紗頭,可以區(qū)分真絲、人造絲、合成絲和玻璃絲 BD .下列每組中各有三對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是 A 乙酸乙醋和水,酒精和水,苯酚和水 B 二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水 C 甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇 D 油酸和水,甲苯和水,己烷和水 AD .下列事實(shí)能用同一原理解釋的是 A 二氧化氮和溴蒸氣分別遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) B 二氧化硫、氯氣都會(huì)使品紅溶液褪色 C 萘片、碘片、氯化銨晶體分別置于大試管內(nèi)加熱,試管底部物質(zhì)會(huì)逐漸消失 D 福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱,都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生 D .下列盛放試劑的方法正確的是 A 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D .驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物,應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是 A 只有驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2 B 只有測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值 C 測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比 D 測(cè)定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量 A .實(shí)驗(yàn)室為除去苯中含有的少量苯酚,通常采用的方法是 A 加氫氧化鈉溶液,用分液漏斗分離 B 加乙醇,用分液漏斗分離 C 加熱蒸餾,用分餾法分離 D 加濃溴水,用過(guò)濾法分離 D .以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 A 用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體 B 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀 D 將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無(wú)水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色 C .不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇與濃硫酸作用制乙醚 D 測(cè)硝酸鉀在水中的溶解度 D .可以用分液漏斗分離的一組液體混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 BC .下列制備實(shí)驗(yàn)一定會(huì)失敗的是 A 將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混和共熱制取乙酸乙酯 B 將乙醇和3摩/升的硫酸按體積比1︰3混和共熱至170℃制乙烯 C 將醋酸鈉晶體(NaAc3H2O)和堿石灰混和均勻加熱制取甲烷 D 用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯 C .下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是 ①將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來(lái)制取甲烷 ②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來(lái)制取乙烯 ③在電石中加水制取乙炔 ④苯、濃溴水和鐵粉混和,反應(yīng)后可制得溴苯 A 只有② B 只有①② C 只有①②④ D 只有②④ C .實(shí)驗(yàn)室里用苯與溴反應(yīng)制取溴苯,反應(yīng)后將所得液體倒入水中,分層后水底褐色的液體是 A 溴苯 B 溶有溴的苯 C 溶有溴的溴苯 D 氫溴酸 C .實(shí)驗(yàn)室里做下列實(shí)驗(yàn)需要使用溫度計(jì),而且溫度計(jì)的水銀泡在實(shí)驗(yàn)中不與任何液體接觸的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分餾 D 由永久硬水制軟水 B .下列實(shí)驗(yàn)中,可以不用溫度計(jì)的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分餾 B .為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在,試分析①~⑥的各步實(shí)驗(yàn),其中操作順序合理的是 ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤用HNO3酸化溶液 ⑥加入NaOH溶液醇溶液 A ①②③⑤ B ②③⑤① C ⑥③⑤① D ④②⑤③ A、C .某學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升,在一支潔凈的試管內(nèi)混合后,向其中又加入0.5毫升40%的乙醛,結(jié)果無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)。導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是 A 未充分加熱 B 加入乙醛太少 C 加入NaOH溶液的量不夠 D 加入CuSO4溶液的量不夠 D .實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯1毫升后,沿器壁加入石蕊試液0.5毫升,這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管),下列各項(xiàng)對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的描述,正確的是 A 石蕊層仍為紫色,有機(jī)層無(wú)色 B 石蕊層有兩層,上層紫色,下層藍(lán)色 C 石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍(lán)、紫、紅 D 石蕊層為三層環(huán),由上而下是紅 、紫、藍(lán) C .下表A~D各項(xiàng)中,在有乙與甲共存的情況下,用丙檢驗(yàn)甲的存在,不能成功的是(不得使用加熱、過(guò)濾、萃取等實(shí)驗(yàn)操作) 序號(hào) 甲 乙 丙 A SO42- SO32- 稀鹽酸、BaCl2溶液 B I- Cl- AgNO3溶液 C Fe2+ Fe3+ KSCN溶液 D Al3+ Ag+ 稀氨水 D .在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),需用水浴加熱的是 ①銀鏡反應(yīng) ②酯的水解 ③制取硝基苯 ④制取酚醛樹(shù)脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ A .下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是 A 在相對(duì)過(guò)量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制氫氧化銅 B 在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來(lái)配制銀氨溶液 C 試管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加熱3~4分鐘,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn) D 溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進(jìn)行水解后,加入硝酸銀溶液,可檢驗(yàn)溴離子的存在 C、D .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 A 取加熱到亮棕色的纖維素水解液少許,滴入新制的氫氧化銅濁液,加熱,若有紅色沉淀,證明水解產(chǎn)物為葡萄糖 B 利用能否與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)來(lái)鑒別乙酸和硝酸 C 利用FeCl3溶液鑒別苯酚溶液和甲酸溶液 D 利用銀氨溶液來(lái)鑒別蔗糖與麥芽糖 C .下列實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到預(yù)期目的的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽 ⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘 ⑦用碘酒驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴 A ①②③⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ②③⑤⑦ D ②③④⑤⑦ B .實(shí)驗(yàn)室里制取下列有機(jī)物時(shí),需要同時(shí)采用①溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度 ②用水浴加熱 ③用直立玻璃管冷凝回流,所制取的有機(jī)物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纖維素硝酸酯 D 酚醛樹(shù)脂 A (B) C D G H I .配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列儀器中: A 托盤(pán)天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 藥匙 H 250mL容量瓶 I 膠頭滴管 J 坩堝 需要用到的儀器有 18.1 A D E (A) C B H G F .用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問(wèn)題: (1)需要取濃硫酸 mL (2)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是 A 向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水 B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次 C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中 D 根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸 E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌 F 蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻 G 用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切 H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線 A C E F .由于錯(cuò)誤操作, 使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫(xiě)編號(hào))。 A 用量筒量取一定量液體時(shí), 俯視液面讀數(shù) B 使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度 C 沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中 D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干 E 定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切 F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 (1)(A) 雙原子分子 (2)(B) 陰陽(yáng)離子均不同 .從(A)、(B)、(C)、(D)各項(xiàng)中選出一物質(zhì)與已知的前三種物質(zhì)組成歸納。 (1)O2、F2、N2與(A)Cl2(B)P(C)Si(D)石墨 應(yīng)選 ,理由是 。 (2)BaSO4、AgNO3、CuS與(A)AgBr(B)CaCO3(C)Ba3(PO4)2(D)FeS應(yīng)選 理由是 。 (1)H2S、CO2、H2、O2 NO2、Cl2、NO、SO2、NH3 (2)40.3 .常溫下干燥的混合氣體可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某幾種組成,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①混合氣體無(wú)色,其密度比空氣密度大。 ②混合氣體不能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色,打開(kāi)瓶塞無(wú)顏色變化。 ③混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)有渾濁,但氣體體積不變,再通過(guò)堿石灰,氣體體積縮小到原來(lái)的10% ④上述通過(guò)堿石灰的混合氣體,若點(diǎn)燃會(huì)爆炸,恢復(fù)到常溫時(shí)剩余氣體體積為通過(guò)濃H2SO4和堿石灰之前的原混合氣體的2.5%,若使其通過(guò)赤熱的銅網(wǎng),銅網(wǎng)表面變黑。 ⑤當(dāng)原混合氣體通過(guò)CuSO4溶液時(shí),剩余氣體為原來(lái)的90%。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答: (1)原混合氣體中一定含有 ,一定不含 ; (2)原混合氣體的平均分子量為 。 氫氧化鈉、硝酸鋁、氯化鋇 略 .有一種固體混和物,可能由硝酸鋁、氫氧化鈉、硝酸銀、氯化鋇、氯化鐵、氯化銨和磷酸鈉等化合物中的兩種或多種混和而成?,F(xiàn)依次作如下操作: (1)將它溶于水,充分?jǐn)嚢?,生成無(wú)色、無(wú)臭、透明的溶液 (2)溶液中滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色;再加入硝酸到藍(lán)色變紫,則產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)加入硝酸后紫色變紅,白色沉淀又溶解 (3)在上述經(jīng)過(guò)酸化后的溶液中滴入硫酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀 由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知固體混和物中含 ,有關(guān)的離子方程式為 。 (1)I IV (2)先出現(xiàn)白色沉淀,后白色沉淀又溶解;有關(guān)的離子方程式是:3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2↓ Ba3(PO4)2+4H+=3Ba2++2H2PO4-。 .在四只編了號(hào)但無(wú)品名標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、氯化鋇溶液、磷酸鈉溶液和硫酸鈉溶液,此外,唯一的試劑是硝酸銀溶液,進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn),沒(méi)有一個(gè)出現(xiàn)任何變化。 (a)向溶液I中加入溶液II,再在所得的混和溶液加入溶液III (b)將溶液I加入溶液III中 (c)將溶液IV與硝酸銀溶液混和 試回答: (1)鹽酸是 號(hào),硫酸鈉是 號(hào); (2)先將II號(hào)與III混和,再加入I,敘述現(xiàn)象,并書(shū)寫(xiě)有關(guān)的離子方程式: ; 先出現(xiàn)白色沉淀,后白色沉淀又溶解;有關(guān)的離子方程式是: 。 ①Al3+ SO42- NO3- ②HCO3- Ba2+ Fe2+ Fe3+ NH4+ ③Cl- .在一種澄清溶液中可能含有下列離子:NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)該溶液使pH試紙變紅色 (2)取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱,可看到有紅棕色氣體生成 (3)取少量溶液加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 (4)將(3)中的沉淀過(guò)濾掉,向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液,也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 (5)另?。?)的濾液,逐滴加入燒堿溶液至過(guò)量,先看- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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