《高中化學總復習 第1章第04課時 化學計量在實驗中的應用（二）課件 新人教版必修一》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學總復習 第1章第04課時 化學計量在實驗中的應用（二）課件 新人教版必修一（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第4課時化學計量在實驗中的應用 二 一 物質的量濃度的概念 1 概念 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量 叫做溶質B的物質的量濃度 其數(shù)學表達式為 c B n B V 常用單位是mol L 2 理解物質的量濃度的物理意義和相關的量 物質的量濃度是表示溶液組成的物理量 衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少 這里的溶質可以是單質 化合物 也可以是離子或其他的特定組合 物質的量的單位是mol 體積指溶液的體積而不是溶劑的體積 單位是L 因此 物質的量濃度的單位是mol L 1 3 明確溶液中溶質的化學成分 求物質的量濃度時 對一些特殊情況下溶液的溶質要掌握清楚 如NH3溶于水得NH3 H2O 但我們習慣上 計算氨水的質量分數(shù)時認為氨水的溶質為NH3 SO3溶于水后所得溶液的溶質為H2SO4 Na Na2O Na2O2溶于水后所得溶液的溶質為NaOH CuSO4 5H2O溶于水后所得溶液溶質為CuSO4 基礎題一 下列說法正確的是 A 117gNaCl溶于500mL水中所得溶液的濃度為4mol LB 16g膽礬溶于水中得到0 5L溶液的濃度為0 2mol LC 12 4gNa2O溶于水中得到0 5L溶液的濃度為0 4mol LD 從1 8mol L的H2SO4中取出100mL溶液的濃度仍為1 8mol L D 二 一定物質的量濃度溶液的配制 1 使用的主要儀器 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平及砝碼 藥匙 容量瓶 玻璃棒等 2 一定物質的量濃度溶液的配制步驟 1 計算 稱量 求出所配制溶液的溶質的質量 如果是用濃溶液 如濃H2SO4 來配制一定物質的量濃度的稀溶液 則需求算出濃溶液所需用的體積 如果溶質是固體 用天平稱量溶質的質量 如果是濃溶液 可用量筒來量取溶液的體積 2 溶解 轉移 把稱量好的溶質或濃溶液放入燒杯中 如果是濃硫酸 則燒杯中應先加水再加濃硫酸 并邊加邊攪拌 加適量的蒸餾水溶解 攪拌靜置 冷卻到室溫下 再用玻璃棒引流 讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶內(nèi) 3 洗滌 轉移 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶內(nèi) 以確保溶質全部進入容量瓶 防止產(chǎn)生誤差 輕輕振蕩容量瓶 使溶液充分混合 4 定容 搖勻 然后注入蒸餾水直至液面離刻度線1 2cm 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切 蓋好瓶塞 反復上下顛倒 搖勻 5 裝瓶 貼簽 最后把上面配好的溶液轉移至規(guī)定的試劑瓶 貼好標簽 寫明溶液名稱和物質的量濃度 3 誤差分析 根據(jù)c n V 來判斷 看m V是變大還是變小 然后確定c的變化 基礎題二 配制100mL0 1mol LNa2CO3溶液 下列操作正確的是 A 稱取10 6g無水碳酸鈉 加入100mL容量瓶中 加水溶解 定容B 稱取10 6g無水碳酸鈉 加入100mL蒸餾水 攪拌 溶解C 轉移Na2CO3溶液時 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中D 稱取10 6g無水碳酸鈉 在燒杯中溶解后 恢復到常溫 轉移至100mL容量瓶 并定容搖勻E 稱取28 6g十水碳酸鈉 在燒杯中溶解后 恢復到常溫 將溶液和洗滌燒杯 玻璃棒后的液體轉移至100mL容量瓶 定容后 塞好瓶塞 反復倒轉 搖勻 E 三 關于物質的量濃度的計算 1 利用定義公式直接計算 c 2 物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)w的換算 設溶液的密度為 c 溶解度與溶質的質量分數(shù)w的換算 S w 3 溶液稀釋 利用稀釋前后溶質的物質的量相等 c1V1 c2V2 基礎題三 將標準狀況下的aLHCl 氣 溶于1000g水中 得到的鹽酸密度為bg cm3 則該鹽酸的物質的量濃度是 A mol LB mol LC mol LD mol L D 重要考點1有關物質的量濃度的計算 1 溶液中各種物理量之間的關系溶質的物質的量濃度溶質的物質的量溶液的體積溶液的質量 2 計算氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度時要注意 1 溶液的體積必須用溶液的質量 氣體的質量加上水的質量 除以溶液的密度 2 溶液體積要換算成以 L 為單位 3 在標準狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質的量濃度 設標準狀況下氣體體積為V L 水的體積為VH2O L 溶液的密度為 計算式為 c 考點釋例1 在一定溫度下 某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL 溶液密度為dg cm 3 溶質的質量分數(shù)為w 物質的量濃度為cmol L 1 溶液中含氫氧化鈉質量為mg 1 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 S 2 用m V表示溶液中溶質的物質的量濃度c 3 用w d表示溶液中溶質的物質的量濃度c 4 用c d表示溶液中溶質的質量分數(shù) 解析 1 溶質的質量分數(shù)為w 相當于wg溶質溶于100 wg水中 故S 2 C mol L 1 3 c 0 25dwmol L 1 4 由公式c 可推知w 100 100 答案 1 S 100g 2 c 1000mL L 1 mol L 1 3 c 0 25dwmol L 1 4 w 100 溫馨提示 在使用公式中 應特別注意各物理量的單位 如在c 中 c的單位是mol L 是密度 單位是g mL w是個百分數(shù) M的單位是g mol 若遇到題中所給量與公式中單位不符 則必須先進行單位換算 才能進行計算 1 2010 四川 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中 水的密度近似為1g mL 1 所得溶液的密度為 g mL 1 質量分數(shù)為w 物質的量濃度為cmol L 1 則下列關系中不正確的是 A 17V 22400 22 4 22 4V B w 17c 1000 C w 17V 17V 22400 D c 1000V 17V 22400 A 解析 本題考查物質的量濃度 質量分數(shù)之間的計算等知識 在1L溶液中 w B項正確 w C項正確 根據(jù)定義式 c D項正確 2 質量分數(shù)為a的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的該物質的溶液ng混合后 蒸發(fā)掉pg水 得到的溶液每毫升質量為qg 物質的量濃度為c 則溶質的相對分子質量為 A B C D C 3 用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度 其單位是mol kg 5mol kg的硫酸的密度是1 2894g cm3 則其物質的量濃度是 A 3 56mol LB 5 23mol LC 4 33mol LD 5 00mol L 解析 設溶劑的質量為1kg 則硫酸的體積為 5mol 98g mol 1 1000g 1 2894g cm3 10 3L mL 1 1 155L 故硫酸的物質的量濃度c 5mol 1 155L 4 33mol L C 重要考點2有關溶液濃縮 稀釋 混合的計算 1 稀釋前后溶質的質量不變 質量有加和性 m濃 w濃 m稀 w稀V濃 濃 w濃 V稀 稀 w稀c濃 V濃 M c稀 V稀 M 2 稀釋前后溶質的物質的量不變 混合后溶液的體積不變 稀溶液之間混合 c1V1 c2V2 c混 V1 V2 混合后溶液的體積發(fā)生了改變 若告訴混合后溶液的密度 則有體積效應 即V1 V2 V3 體積沒有加和性 混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計算 c1V1 c2V2 c混V混 V混 考點釋例2 將溶質的質量分數(shù)為a 物質的量濃度為c1mol L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水 使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a 此時硫酸的物質的量濃度為c2mol L 則c1和c2的數(shù)值關系是 A c2 2c1B c22c1D c1 2c2 解析 由換算公式c 1000 w M得 c1 1000 1 a 98 c2 1000 2 2a 98由此可知 c1 c2 1 2 2 因為 2 1 故有c2 2c1 混合 稀釋 后溶液濃度的推算規(guī)律 濃溶液與等體積的水或稀溶液混合 當溶質的密度大于1g cm3時 所得溶液的溶質質量分數(shù)大于濃溶液溶質質量分數(shù)的一半 如酸溶液 除氨水外的堿溶液 鹽溶液 濃溶液與等體積的水或稀溶液混合 當溶質的密度小于1g cm3時 所得溶液的溶質質量分數(shù)小于濃溶液質量分數(shù)的一半 如氨水 乙醇溶液 答案 C 解題規(guī)律 同種溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液等質量混合時 混合溶液的質量分數(shù)為二者的算術平均值 若是同種溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液等體積混合時 由于密度大的一方溶液質量也大 則此種混合情況可看成是先等質量混合 再加入少許密度大的對應質量分數(shù)的溶液 最終的質量分數(shù)為二者的平均值偏向于密度大的一方 1 1 已知H2SO4溶液濃度越大密度也越大 40 的H2SO4溶液和50 的H2SO4溶液等質量混合 所得溶液溶質的質量分數(shù) 填 大于 小于 或 等于 下同 45 如果是等體積混合 混合以后所得溶液溶質的質量分數(shù)45 2 已知98 的H2SO4溶液的物質的量濃度為18 4mol L 則49 的H2SO4溶液的物質的量濃度 填 大于 小于 或 等于 下同 9 2mol L 等于 大于 小于 2 含溶質的質量分數(shù)相同的濃氨水 密度 bB b aC a bD 不能確定 B 1 所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時 算溶質時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質的多少 不能用實際量 如 實驗室需配制480mL1mol L 1的NaOH溶液 需取固體NaOH的質量應為20 0g 而不是19 2g 因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液 要配制符合要求的溶液時 選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶 故只能先配制500mL溶液 然后再取出480mL 重要考點3有關溶液的配制 2 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析由c n V可知 誤差來源的根本原因是 物質的量或溶液體積產(chǎn)生誤差 若n偏大或V偏小則c偏大 若n偏小或V偏大則c偏小 1 若稱量物錯放在托盤天平的右盤上 n偏小使c偏小 因為m 左 m 右 m 游 2 未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉入容量瓶中 配出的溶液濃度偏低 因為溶質的n小了 3 量筒量取計算出的濃溶液體積時仰視刻度 n偏大使c偏大 4 除洗滌燒杯和玻璃棒外 還洗滌了量筒 則n偏大使c偏大 因為量筒在標定刻度時 沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi) 用水洗滌反而使溶質的物質的量偏大 造成c偏大 5 定容時仰視刻度 則V偏大 使c偏小 6 定容時俯視刻度 則V偏小 使c偏大 7 若容量瓶使用前有少量蒸餾水 則無影響 考點釋例3 1 用18mol L 1的硫酸配制100mL1 0mol L 1硫酸 若實驗儀器有 A 100mL量筒B 托盤天平C 玻璃棒D 50mL容量瓶E 10mL量筒F 膠頭滴管G 50mL燒杯H 100mL容量瓶實驗時應選用儀器的先后順序是 填寫編號 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正確的是 填寫編號 A 使用容量瓶前檢查它是否漏水B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 再用待配溶液潤洗C 配制溶液時 如果試樣是固體 把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm 3cm處 用滴管滴加蒸餾水到標線D 配制溶液時 如果試樣是液體 用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm 2cm處 用滴管滴加蒸餾水到刻度線E 蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒轉和搖動多次 解析 1 用18mol L 1H2SO4配制1 0mol L 1H2SO4 實際上是稀釋問題的計算及一定物質的量濃度溶液配置實驗操作 根據(jù)稀釋定律c1V1 c2V2可計算18mol L 1濃H2SO4的體積 V1 c2V2 c1 1 0mol L 1 0 1L 18mol L 1 5 6mL 該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小 故應選E 不能選A 2 主要涉及的是容量瓶的使用方法 用待配溶液潤洗容量瓶 會使其內(nèi)壁附著溶質 導致所配溶液濃度偏大 故B錯 若在容量瓶中進行溶解或稀釋 由于熱效應會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變 所配溶液濃度有誤差 故C D錯 答案 1 G E C H F或E G C H F 2 B C D 溫馨提示 在配制一定物質的量濃度的溶液時 若所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時 算溶質時則取與實際體積最接近的大一些的量程數(shù)據(jù)作溶液的體積來求溶質的多少 不能用實際量 如 實驗室需配制480mL1mol L 1的NaOH溶液 需取固體NaOH的質量應為20 0g 而不是19 2g 因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液 要配制符合要求的溶液時 選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶 故只能先配制500mL溶液 然后再取出480mL 1 實驗中需2mol L的Na2CO3溶液950mL 配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是 A 500mL 106gB 950mL 201 4gC 1000mL 212gD 任意規(guī)格 201 4g C 2 配制0 2mol L的KNO3溶液 下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是 A 稱量時 左盤高 右盤低B 定容時俯視刻度線C 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線 加水使液面與刻線平齊D 移液前未洗滌燒杯和玻璃棒 B 3 下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是 配制100g10 的CuSO4溶液 稱取10gCuSO4 5H2O晶體溶于90g水中 測定碳酸鈉晶體中結晶水的質量分數(shù)時 所用的晶體已經(jīng)受潮 配制一定物質的量濃度的溶液時 藥品與砝碼放反了 游碼讀數(shù)為0 2g 所得溶液的濃度 用酸式滴定管量取用質量分數(shù)為98 密度為1 84g cm3的濃H2SO4配制200mL2mol L 1的稀H2SO4時 先平視后俯視A 只有 B 只有 C D D 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全