《高中化學(xué)必修一1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （課時(shí)1） 高一化學(xué) 主備人：岳伊?xí)? 審核：高一化學(xué)組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解物質(zhì)的量及其單位 2、理解阿伏加德羅常熟的涵義 3、掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位的理解 難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【思考】 大米為何要成袋銷售，而不用米粒數(shù)來(lái)計(jì)量？火柴為什么要成盒銷售，而不論根？ 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 1、定義：物質(zhì)的量是一個(gè)__________，它表示含有___________________的_______。 符號(hào)：_________,單位:_________單位符號(hào)：________ 問(wèn)題: (1)物質(zhì)的量能否稱為物質(zhì)量或物質(zhì)的質(zhì)量？為什么？ (2)使用摩爾時(shí)，為什么必須指明基本粒子或其組合？ (3)計(jì)算微粒的基準(zhǔn)是什么？1mol粒子數(shù)目是多少呢？ 2、阿伏伽德羅常數(shù) 定義：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德羅常數(shù) 符號(hào)：______,單位:_________ 數(shù)值:_____________ 3、物質(zhì)的量（ ），阿伏伽德羅常數(shù)（ ），和粒子數(shù)（ ）之間的關(guān)系表達(dá)式為： 使用物質(zhì)的量的注意事項(xiàng)： （1）作為物質(zhì)的量的單位，mol僅能計(jì)量________，如_______、______、_______、_______ _____、________、________等，不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。 （2）使用時(shí)應(yīng)用_________指明粒子的種類， 如1摩爾氫原子___________，1摩爾氫氣_________，0.5摩爾氫離子__________ 練習(xí)： （1）、1mol H2O中含有多少個(gè)H2O分子？多少個(gè)H原子？多少個(gè)O原子？ （2）2mol H2SO4分子中，含有多少個(gè)H2SO4分子？多少mol H原子？ （3）1.2041024個(gè)O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？ 結(jié)論： 【知識(shí)檢測(cè)】 1、0.1molH2中，含有（ ）mol H； 1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H； 3.011023個(gè)H2O中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O 2、判斷下列表述是否正確，并說(shuō)明理由 （1）1mol氮。 （2）0.5mol CO2 （3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。 （4）0.5mol H2含有3.011023個(gè)氫原子 （5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子 【總結(jié)反思】 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （課時(shí)2） 高一化學(xué) 主備人：岳伊?xí)? 審核：高一化學(xué)組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解摩爾質(zhì)量及其單位 2、掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量及其單位的理解 難點(diǎn)：物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 思考感悟：1mol物質(zhì)的質(zhì)量有多少g？ 3、摩爾質(zhì)量 定義：?jiǎn)挝籣__________的物質(zhì)所具有的_____ 符號(hào)：_______,單位：______ 練習(xí)：填寫下列空白： 1mol Cu質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)銅原子 1molO2質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)氧氣分子 1molCO2質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)二氧化碳分子 1mol Cl—質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)氯離子 1mol NaCl質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)鈉離子，（ ）個(gè)氯離子 討論 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn) 練習(xí)：填寫下列空白 Mg的摩爾質(zhì)量為（ ） N2的摩爾質(zhì)量為（ ） H2O的摩爾質(zhì)量為（ ） Na2CO3的摩爾質(zhì)量為（ ） SO42—的摩爾質(zhì)量為（ ） 物質(zhì)的量（ ）摩爾質(zhì)量（ ）與質(zhì)量（ ）之間的關(guān)系： 4、計(jì)算下列問(wèn)題 （1）H2O的摩爾質(zhì)量是多少？ （2）2mol H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？ （3）下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？ 20mol H2O 0.5mol OH— （4）下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？ 72g水 84g氮?dú)? （5）19.6g H2SO4中，氧元素的質(zhì)量是多少克？ （6）24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是多少？ 【知識(shí)檢測(cè)】 1、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中正確的是（ ） A、摩爾只適用于分子、原子和離子 B、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 C、摩爾是一個(gè)基本物理量 D、摩爾是物質(zhì)的量的單位 2、下列敘述不正確的是（ ） A、摩爾質(zhì)量的常用單位為g/mol B、阿伏伽德羅常熟約為6.02ｘ1023mol-1 C、二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol D、摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量的6.02ｘ1023倍 3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A、4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數(shù)為0.2NA B、117gNaCl中所含Cl—數(shù)為NA C、17g NH3中所含電子數(shù)為10NA D、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—數(shù)為0.2NA 【總結(jié)反思】 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)3） 高一化學(xué) 主備人：岳伊?xí)? 審核：高一化學(xué)組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解氣體摩爾體積的涵義 2、掌握物質(zhì)的量，氣體摩爾體積，與氣體體積之間的換算關(guān)系 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念和相關(guān)計(jì)算 難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念辨析及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 思考：1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量，那么，1mol物質(zhì)的體積，我們?nèi)绾味x，數(shù)值又是多少？ 完成課本p14表格 探究得到上述兩個(gè)結(jié)論的原因 （1） 影響物質(zhì)體積大小的因素 取決于 、 、和 三個(gè)因素、 （2） 對(duì)1摩爾固體、液體來(lái)說(shuō)，影響體積大小的主要因素 1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距____ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。 （3） 對(duì)1摩爾氣體來(lái)說(shuō)，影響體積大小的主要因素 對(duì)于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取決于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。 三、氣體摩爾體積 1、氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝? 的氣體所占的 。 符號(hào)_____，單位__ ___。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa） Vm=___________ 問(wèn)題： （1）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？ （2）、1mol任何氣體的體積都是22.4L嗎？ （3）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水分子的體積約為22.4L，這個(gè)結(jié)論對(duì)嗎？為什么 2、氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達(dá)式 。 3、阿伏伽德羅定律 (1).在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同 的任何 所含 相同，此定律稱為阿伏加德羅定律。 (2).推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝ 之比＝ 之比。 練習(xí)： （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2g CO2的體積是多少？ （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 （3）相同情況下，10m LX2氣體與5m L Y2恰好完全反應(yīng)，生成10m L A氣體，則A氣體的分子式為： (4)判斷下列說(shuō)法是否正確 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子所占體積約為22.4L B、0.5mol氫氣所占體積為11.2L C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水的體積為22.4L D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下28g CO與N2混合氣體的體積約為22.4L E、各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol F、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體分子數(shù)相同 挑戰(zhàn)：在0℃,101Kpa的條件下，將2.00g氦氣，1.40g氮?dú)猓?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ） A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L （5）下列敘述中正確的是（ ） A、氫氣的摩爾質(zhì)量是2 B、相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子數(shù)相等 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2和O3所含分子數(shù)相等 D、1mol任何氣體的體積都是22.4L （6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積約為（ ）L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2的質(zhì)量約為（ ）g 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.011023個(gè)氧氣分子所占的體積約為（ ）L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.4L氧氣所含的氧分子數(shù)約為（ ）個(gè) 【知識(shí)檢測(cè)】 1．關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 （ ） A．質(zhì)量為44g B．有4mol原子 C．分子數(shù)為6.021023 D．摩爾質(zhì)量為44g/mol 2．分析下列敘述正確的是（ ） A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子。 B.1molH2的質(zhì)量為2g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫原子。 C.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g，氧氣的分子量也為32g。 D.12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A.64 B.48 C.32 D.16 4．在常溫常壓下，把１mol O2和４mol N2混合后占有的體積是（ ） Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L 5.0.3mol氧氣和0.2mol臭氧(O3) ( ) A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是1:1 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2:3 6.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ） A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA C.71gCl2所含原子數(shù)為2NA D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同 7．對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（ ） A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3 B、含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1 C、含硫元素質(zhì)量比為4：5 D、含氧元素質(zhì)量比為5：6 8.下列說(shuō)法正確的是（ ） A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L B.2gH2和44gCO2的體積相等 C.1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等 9.同溫同壓下,等質(zhì)量的CO2和SO2兩種氣體相比較,下列敘述正確的是( ) A.密度比為11:16 B.密度比為16:11 C.體積比為1:1 D.體積比為16:11 10.同一狀態(tài)下,20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X,則可推出X的化學(xué)式為（ ） Ａ.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2 11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氫原子數(shù). 12.2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_(kāi)____________;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_(kāi)____________;氧原子數(shù)之比為_(kāi)_________________. S13.同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應(yīng)是: 分子個(gè)數(shù)比( );原子個(gè)數(shù)比( ); 物質(zhì)的量之比( );質(zhì)量 之比( ) 【總結(jié)反思】 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)4） 高一化學(xué) 主備人：岳伊?xí)? 審核：高一化學(xué)組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、理解物質(zhì)的量濃度的概念 2、會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 3、學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念； 難點(diǎn)：溶液中的離子濃度的計(jì)算 【教學(xué)過(guò)程】 閱讀課本p15 四、物質(zhì)的量濃度 1、定義：?jiǎn)挝籣_____溶液里所含溶質(zhì)B的__________，來(lái)表示溶液組成的物理量 符號(hào)：_______常用單位：________ 物質(zhì)的量濃度（ ）、溶質(zhì)物質(zhì)的量（ ）和溶液體積之間的關(guān)系為： 注意： a、 對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其_______、_______、_______不變，所含溶質(zhì)的_________、________則因體積不同而改變 b、 體積必須是________的體積，而不是______的體積 [練習(xí)]： 1、用5mol NaOH配成500m L溶液，其濃度為_(kāi)_______________，取5m L該溶液，其濃度為_(kāi)______________，物質(zhì)的量為_(kāi)_____________. 2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的濃度為_(kāi)__________，SO42—的濃度為_(kāi)__________ 3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________ 4、配制500ml,0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？ 【思考】怎樣配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么儀器？步驟如何？（閱讀P15—16） （1）儀器 托盤天平：______稱量一定量固體質(zhì)量的儀器，精確度為_(kāi)___________. 容量瓶：標(biāo)有________、____________和___________，常用規(guī)格有_____mL____ mL ______ mL _____ mL，精確度____________ 其他儀器：_______、_________、_____________、____________ （2）步驟——以配置500mL1.0mol/L NaOH溶液為例 A、“算”計(jì)算：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g B、“量”稱量：用____________稱量NaOH固體 C、“溶”溶解：將稱好的NaOH放入_________中，加入適量的蒸餾水溶解 D、“移”轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液______后，用__________引流，將溶液注入______mL容量瓶中 E、“洗”洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁________次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使混合液均勻 F、“定”定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)液面距瓶頸刻度線_________時(shí)，改用________滴加蒸餾水至___________與_________相切 G、“搖”搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻 F、“貼”裝瓶貼簽 【實(shí)際操作】根據(jù)步驟找同學(xué)到講臺(tái)前實(shí)際操作 問(wèn)題： （1） 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，量筒的作用是什么？ （2） 溶液混合時(shí)，體積能相加嗎？ （3） 等體積等物質(zhì)的量濃度的兩種不同溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？所含溶質(zhì)的粒子數(shù)目相同嗎？ 3、實(shí)驗(yàn)中的誤差分析： （1）稱好后的藥品放入燒杯中，有少量撇在燒杯外。 （2）溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出 （3）轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出 （4）未洗滌燒杯和玻璃棒 （5）定容時(shí)，仰視讀數(shù)。 （6）定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分 （7）加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 （8）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水 4、物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 【思考】如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？說(shuō)出你的理由。 5、稀釋定律 【知識(shí)檢測(cè)】 1、將30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500m L,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L 2、某硫酸溶液物質(zhì)的量濃度時(shí)X mol/L，含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該溶液的密度是（ ） 3、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的數(shù)目之比為（ ） A、5：2 B、3:1 C、15:2 D、1：316 4、同溫同壓下，1mol CO2和1mol CO具有（ ） A、相同的質(zhì)量 B、相同的體積 C、不同的分子數(shù) D、相同的原子數(shù) 5．容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的 A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 6．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g 7．要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D．用100mL量筒量取40mL 5molL－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 【總結(jié)反思】