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專題1 微觀結構與物質的多樣性 第一單元 核外電子排布與周期律 1-1-1原子核外電子的排布 [教學目標] 1、知識與技能目標 （1）了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結構示意圖表示原子(離子)的核外電子排布 （2）了解原子核外電子的排布規(guī)律，元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價、原子半徑等隨元素核電核數(shù)呈周期性變化的規(guī)律，認識元素周期率。 2、過程與方法目標 培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。 [教學重、難點] 構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。 [教學過程] [復習提問] 1.構成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系? 2.為什么原子不顯電性? 3.為什么說原子的質量主要集中原子核上? [引言]我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢? [板書]原子核外電子的排布 [交流與討論1]原子在核外是怎樣運動的? [回顧]原子結構模型的演變 1.道爾頓原子結構模型： 2.湯姆遜原子結構模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結構模型: [講述]電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 [交流與討論2]觀察1-18號元素原子結構示意圖，分析原子核外排布的規(guī)律。 [歸納]按能量高低分層排布。(能量由低到高) K L M N O P Q …… 1 2 3 4 5 6 7 …… [交流與討論3]P3 核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。 [交流與討論4]電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系？ [板書] 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號 K L M N …… 離核距離 近 遠 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 【試一試】完成下表，看看誰較快。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 18 氬 Ar 2 8 8 [思考]1．下列原子(離子)的結構示意圖對嗎?如有錯，應如何改正? 2．A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是______________。 A．硅原子和鈉原子　B．硼原子和氦原子　C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子 3．現(xiàn)有 微粒結構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。 n值 微粒名稱 微粒符號 [作業(yè)] [教學反思] 本節(jié)教材主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調動了學生學習的積極性。 [預習思考] 1.元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少? 3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有什么關系?