龍門中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)五.doc
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龍門中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)五 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na:23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Fe-56 第Ⅰ卷(選擇題,共48分) 1.下列說法中,正確的是( ) A.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的 C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 2.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) A.體積相同的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B.3.4gNH3溶于水得到的溶液中,NH4+ 為0.2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成CO2分子數(shù)為8NA D.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA 3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( ) A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好沉淀完全: 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ D.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ 4.下列物質(zhì)中既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng)的是 ①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 A.①②④ B.③④ C.②③ D.②③⑤ 5.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是( ) A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br— B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br— D.加入足量FeCl3溶液,用足量CCl4充分萃取后,在水層中加入足量氯水,再用足量CCl4萃取后,有機(jī)層呈橙紅色,則含有Br一 6.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度小于乙的密度,則下列說法一定正確的是( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小 D.甲中的原子數(shù)多于乙中的原子數(shù) 7.實(shí)驗(yàn)操作中,先后順序正確的是( ) A.稀釋濃硫酸時(shí),先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸,后注入蒸餾水 B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性 C.為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl- 和SO42-,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 D.在制取干燥純凈的氯氣時(shí),先使氯氣通過飽和食鹽水,后通過濃硫酸 8.下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( ) A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中 9.下列敘述正確的是 ( ) ①在蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液,可以得到NaHCO3固體。②欲配置1.00L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中。③新制氯水、硝酸等試劑用棕色玻璃瓶盛裝。④用滲析的方法提純氫氧化鐵膠體。⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸。( ) A.①②③ B.①④⑤ C.③④ D.④⑤ 10.在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是( ) A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、CO32-、Cl- C.K+、OH-、CO32- D.K+、H+、Cl- 11.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳可以置換出硅 碳的非金屬性比硅強(qiáng) Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2可做供氧劑 Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無 C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 工業(yè)制取鈉用電解法 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?,無 D 硫酸工業(yè)中使用了濃硫酸來吸收SO3 SO3和水反應(yīng)放出大量的熱,產(chǎn)生大量酸霧,阻礙了SO3的吸收 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?,? 12. 用如右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( ) X Y Z A 氧化物 化合物 純凈物 B 離子化合物 電解質(zhì) 化合物 C 膠體 分散系 混合物 D 非金屬氧化物 酸性氧化物 氧化物 13. FeS與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和SO42-,若參與氧化還原反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶3,則HNO3的還原產(chǎn)物是( ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 14.在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋,將小紙袋打開,可看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴入KSCN溶液,馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是 A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B.小袋中可能裝有活性鐵粉 C.小袋中的原裝粉末是Fe2O3 D.該灰黑色粉末不可食用 15.下列各組物質(zhì)中,不能按 (“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng) A B C D a Fe SiO2 Al(OH)3 HNO3 b FeCl3 Na2SiO3 NaAlO2 NO c FeCl2 H2SiO3 Al2O3 NO2 16.1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是 ( ) A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 第Ⅱ卷(非選擇題,共52分) 17.(16分)(一)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,某課外興趣小組用鋁將NO3- 還原為N2,從而消除污染。 (1)配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: NO3-+ Al+ H2O→ N2↑+ Al(OH)3 + OH- (2)上述反應(yīng)中,每生成2molN2,將有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。 試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方式: 。 (二)(4)PH小于 的雨水稱為酸雨,大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致形成酸雨而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一,可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量。寫出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。 (三)(6)某鐵礦石樣品除含SiO2外,主要成份為鐵的氧化物。某化學(xué)興趣小組對(duì)該鐵礦石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 某學(xué)生將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論 (填“合理”或“不合理”),其理由是 。 18.(10分) 工業(yè)上利用硫酸渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下: 注:銨黃鐵礬化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 (1)在廢渣溶解操作時(shí),應(yīng)選用__________溶解(填字母)。 A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸 (2)物質(zhì)A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用 (供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是 。 (3)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是: (填字母)。 A.溶液溫度控制在50℃,pH控制在1.5,氧化時(shí)間為4小時(shí)左右 B.溶液溫度控制在50℃,pH控制在1.5,氧化時(shí)間為6小時(shí)左右 C.溶液溫度控制在50℃,pH控制在2.5,氧化時(shí)間為8小時(shí)左右 D. 溶液溫度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化時(shí)間為4小時(shí)左右 (4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液”中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法: 。 19.(12分)A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、E及D、G分別是同一主族元素,A、G兩元素的質(zhì)子數(shù)之和比D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和少2,G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題: (1)G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 (2)B、C、D的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)? ; (3)一定量的 E2D2與BD2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與足量的0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng),并收集到0.25 mol氣體,則該固體物質(zhì)的組成為 ,物質(zhì)的量分別為 。 (4)已知由F、G二種元素組成的化合物與水反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (5)A、D、G間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 . 20.(14分) (I) 下圖是某學(xué)校林老師制備NH3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好,稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部,再稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方;立即用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水);燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水:把濃氨水滴入試管里,可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng),有大量氣泡. 將上述中收滿NH3 的圓底燒瓶取下,改裝成圖乙所示的裝置,膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O ,此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài);將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中,輕輕晃動(dòng)燒瓶,通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3 的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問題: (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: 。 (2)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替 (填“能”或“不能”) (3)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3 _________________________________ (4)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后,觀察到的現(xiàn)象是 它說明了NH3 (Ⅱ)如圖所示:在B槽中裝有500 mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應(yīng)。 (5)寫出NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式 , (6)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是: (7)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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